Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

фтор

Синонимы и иностранные названия:

fluorine (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

светло-желт. газ

Внешний вид при разных температурах:

бесцветн. кристаллы (-252°C)
светло-желт. кристаллы (-220°C)
бледно-желт. жидкость (-189°C)

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

F2

Формула в виде текста:

F2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 37,997

Температура плавления (в °C):

-219,6

Температура кипения (в °C):

-188,13

Температуры полиморфных переходов (в °C):

моноклинные крист. (α) в кубические крист. (β) = -227,6°C

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: реагирует [Лит.]
кислород жидкий: смешивается (-189°C) [Лит.]
фтороводород: 0,0025 (-70°C) [Лит.]
фтороводород: 0,0014 (-50°C) [Лит.]
фтороводород: 0,0007 (-30°C) [Лит.]
фтороводород: 0,0004 (-20°C) [Лит.]
хлор жидкий: растворим (-80°C) [Лит.]

Плотность:

1,5 (-273°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
1,587 (-218°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,516 (-188°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,001693 (0°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: резкий

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Длина связи (пм): 141,77 (F-F)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1887 (Муассан А.)
Летальная концентрация в воздухе для 50% животных (ЛК50, мг/л): 1,25 (крысы, мыши, кролики, морские свиник и собаки, экспозиция 5 минут)
Летальная концентрация в воздухе для 50% животных (ЛК50, мг/л): 0,25 (крысы, мыши, кролики, морские свиник и собаки, экспозиция 60 минут)
Потенциал ионизации (эВ): 15,7

Метод получения 1:

Источник информации: Houben-Weyl Methods in Organic Chemistry. - vol.E-10a: ORGANOFLUORINE COMPOUNDS. - Thieme Verlag, Stuttgart, 1998 стр. 161

В 100-миллилитровый цилиндр из нержавеющей стали, оснащенный клапаном и манометром, была загружена тесная смесь гексафторникелата(IV) калия (15 г, 60 ммоль) и пентафторида висмута (54,7 г, 180 ммоль). Цилиндр был вакуумирован при комнатной температуре и затем нагрет. Начало выделения фтора происходит при температуре около 60-70 С. Нагревание было продолжено до прекращения повышения давления фтора в цилиндре и достижения расчетного выделения фтора. Максимальный выход фтора около 45 ммоль, максимальное давление 10 атм.

Метод получения 2:

Источник информации: Roesky H.W. Efficient Preparations of Fluorine Compounds. - Wiley, 2013 стр. 3-4

Реакция проводится в реакторе из тефлона или монель-металла закрытом с обеих концов клапанами из нержавеющей стали, подсоединенном к вакуумной линии. Соединения сделаны из тефлона или металла. В пассивированную (фтором или трифторидом хлора) 3/4-дюймовую тефлоновую ампулу и пассивированную 1/2-дюймовую U-образную тркбку, закрытые клапанами помещаются 7 г (32 ммоль) сухого перегнанного пентафторида сурьмы и 1,912 г (7,744 ммоль) гексафторманганата(IV) калия, свободного от гексафторсиликата, соответственно. Систему подключают к вакуумному коллектору. U-образную трубку охлаждают до -196 С и перекачивают в неё вакуумом пентафторид сурьмы из тефлоновой ампулы. После закрытия клапанов реактор нагревают на масляной бане до 180 С в течение 1 часа и затем охлаждают до -78 С. Единственным летучим продуктом при этой температуре является фтор (56 мг, 1,47 ммоля) с выходом 38% (по гексафторманганату).

Метод получения 3:

Источник информации: Патент США US4,711,680 (от 08.12.1987) стр. 4

Смесь 0,89 г гексафторкупрата(IV) цезия и 1,20 г пентафторида висмута нагрели в пассивированном стальном цилиндре. Происходит выделение 0,9 ммоль чистого фтора с максимальным давлением 836 торр.

Способы получения:

  1. Реакцией гексафторманганата(IV) калия с пентафторидом сурьмы при 150 С в реакторе из стали и тефлона. Реакцией может быть получено давление фтора более 1 атм. (выход 40%) [Лит.]
  2. Фтор получают электролизом смесей фторида калия и фтороводорода. Электролизер изготавливают из стали и меди, аноды из графита. [Лит.1aster, Лит.2, Лит.3]

Реакции вещества:

  1. Реагирует с гидросульфатом калия и в сухом виде и в водном растворе с образованием пероксидисульфата калия. [Лит.]
  2. Таллий самовоспламеняется во фторе. [Лит.]
  3. Иридий и палладий загораются во фторе при температуре темно-красного каления. [Лит.]
  4. При небольшом нагревании во фторе воспламеняются вольфрам, молибден, висмут, олово. [Лит.]
  5. Аммиак и сероводород самовоспламеняются во фторе. [Лит.]
  6. Реагирует с сульфатами, нитратами, карбонатами, фосфатами, боратами. [Лит.]
  7. Реагирует с галогеноводородами с выделением галогена и образованием фтороводорода. [Лит.]
  8. Сухое стекло очень медленно реагирует с фтором без примеси фтороводорода до 100 °С. [Лит.]
  9. Реагирует с оксидами, гидроксидами, сульфидами, силицидами, карбидами, боридами, фосфидами, нитридами, цианидами, роданидами. [Лит.]
  10. Тиосульфат натрия начинает реагировать со фтором при -80 °С, выше 15 °С реакция сопровождается сильным разогревом. [Лит.]
  11. Сульфит натрия быстро реагирует со фтором при 100 °С с образованием сульфата натрия, фторида натрия и диоксида-дифторида серы(VI). [Лит.]
  12. Политетрафторэтилен при нагревании загорается во фторе с образованием тетрафторметана. [Лит.]
  13. Органические вещества реагируют энергично с образованием в основном низших фторалканов и фтороводорода. [Лит.]
  14. Бром, иод, сера, фосфор, мышьяк, бор, сурьма, кремний самовоспламеняются во фторе с образованием фторидов. [Лит.]
  15. Самовоспламеняется с натрием и кальцием. [Лит.]
  16. Реагирует со свинцом, ураном, ванадием на холоду. [Лит.]
  17. Зажигает алмаз выше температуры темно-красного каления. [Лит.]
  18. Осмий и рутений загораются во фторе при 250 °С. [Лит.]
  19. Серебро и железо воспламеняются во фторе при 500 °С. [Лит.]
  20. Реагирует с водным раствором ацетата натрия со взрывом. [Лит.]
  21. Воспламеняет хромилхлорид, пентахлорид фосфора, трихлорид фосфора, трифторид фосфора. [Лит.]
  22. Дициан воспламеняется при контакте с фтором. [Лит.]
  23. Сильно взрывается при -210 С при контакте с антраценом или скипидаром. [Лит.]
  24. Смесь льда с жидким фтором чувствительна к удару с мощностью взрыва сравнимой с тротилом. [Лит.]
  25. Дикарбид урана воспламеняется в подогретом фторе. [Лит.]
  26. Гидриды калия, натрия и меди воспламеняются при контакте с фтором. [Лит.]
  27. Разлагает иодиды калия, кальция, свинца и ртути с воспламенением выделяющегося иода. [Лит.]
  28. Гексацианоферраты(II) и (III) калия, гексацианоферрат(III) свинца раскаляются во фторе с выделением дициана после воспламенения. [Лит.]
  29. Моноцезия ацетиленид, дицезия ацетиленид, дилития ацетиленид, дирубидия ацетиленид, карбид вольфрама, дикарбид вольфрама, дикарбид циркония - воспламеняется в холодном фторе. [Лит.]
  30. Цианид серебра реагирует взрывообразно с холодным фтором. [Лит.]
  31. Цианид ртути(II) загорается во фторе при осторожном нагревании. [Лит.]
  32. Карбонаты кальция, свинца и натрия воспламеняются при контакте со фтором. [Лит.]
  33. Загораются во фторе метасиликат натрия, тиоцианат бария, тиоцианат ртути. [Лит.]
  34. С водными растворами фторида, нитрата, перхлората или сульфата серебра дает бурную реакцию с выделением озонированного кислорода. [Лит.]
  35. Воспламеняет тетраоксид диазота. [Лит.]
  36. Бурно реагирует с триоксидом мышьяка. [Лит.]
  37. Взрывает с разбавленной и концентрированной азотной кислотой. [Лит.]
  38. Бурно реагирует или воспламеняет: фенолформальдегидную смолу, нейлон, неопрен, полиэтилен, витон, полиуретан. [Лит.]
  39. При 420-500 С с графитом дает (CF)n. [Лит.]
  40. Реакция графита со фтором при 420-700 С сопровождается вспышками, а выше 700 С наблюдается спокойное горение с образованием смеси перфторуглеводородов. [Лит.]
  41. Древесный уголь загорается в потоке фтора при 15 С с образованием смеси перфторуглеводородов. [Лит.]
  42. Реагирует с гранулированным оксидом алюминия с разогревом до 1000 С. [Лит.]
  43. Воспламеняет платину при 400 С. [Лит.]
  44. Воспламеняет сталь при 600-700 С. [Лит.]
  45. Реакцией равных объемов фтора с хлором при 220-230 С в аппаратуре из медных трубок получают фторид хлора(I). Выход 90%. [Лит.1, Лит.2]
    Cl2 + F2 → 2ClF
  46. Сера воспламеняется во фторе и горит сине-фиолетовым пламенем, образуя гексафторид серы. Сера воспламеняется в жидком фторе. [Лит.1, Лит.2, Лит.3aster]
    S + 3F2 → SF6
  47. Скорость реакции фтора с водородом с образованием фтороводорода зависит от стенок сосуда: в кварце реакция происходит даже при температуре жидкого воздуха, в сосудах из серебра и платины реакция медленее, в магниевом сосуде реакция начинается только при температуре выше комнатной. [Лит.1, Лит.2]
    H2 + F2 → 2HF
  48. При реакции фтора с кислородом в тлеющем электрическом разряде в охлаждаемом жидким азотом сосуде образуется диоксидифторид. [Лит.1]
    O2 + F2 → O2F2
  49. При реакции фтора с иодом при комнатной температуре образуется пентафторид иода. При небольшом нагревании реакция идет с воспламенением. [Лит.1, Лит.2]
    I2 + 5F2 → 2IF5
  50. Фтор энергично реагирует с бромом с образованием смеси трифторида брома и пентафторида брома. Соотношение продуктов зависит от количества фтора. [Лит.1]
  51. Бор реагирует с фтором при комнатной температуре с образованием трифторида бора. [Лит.1]
    2B + 3F2 → 2BF3
  52. Тетрафторметан может быть получен пропусканием фтора через хорошо измельченный уголь в медной трубке. [Лит.1aster]
    C + 2F2 → CF4
  53. Гексафторид селена получают сжиганием селена во фторе. Реакция идет без подогрева. [Лит.1aster, Лит.2aster]
    Se + 3F2 → SeF6
  54. Гексафторид теллура получают реакцией теллура со фтором. [Лит.1aster, Лит.2aster]
    Te + 3F2 → TeF6
  55. Реакцией криптона с фтором (отношение 1:5), в электрическом разряде (сила тока 30 мА, напряжение 500-1000 В) при -196 С и давлении газов 4-20 мм рт.ст. получают дифторид криптона. [Лит.1]
    Kr + F2 → KrF2
  56. Дифторид криптона получают реакцией криптона со фтором под действием протонов с энергией 10 МэВ или альфа-частиц с энергией 40 МэВ при температуре -140°С. [Лит.1]
    Kr + F2 → KrF2
  57. Дифторид ксенона может быть получен реакцией ксенона со фтором (соотношение 1 к 1,3-2,0) при температуре 400-500 С и давлении 0,5-27 атм. [Лит.1]
    Xe + F2 → XeF2
  58. Тетрафторид ксенона может быть получен реакцией ксенона со фтором (соотношение 1:5) при температуре 400 С и давлении 7 атм в течение 1 часа. Выход 90%. [Лит.1]
    Xe + 2F2 → XeF4
  59. Гексафторид ксенона может быть получен реакцией ксенона со фтором (соотношение 1 к 10-20) при температуре 200-300 С, давлении 30-50 атм, в течение 15-17 часов. [Лит.1]
    Xe + 3F2 =XeF6
  60. Смесь перфторциклобутана и фтора при поджигании детонирует при содержании перфторциклобутана 9,04-57,9 об%. [Лит.1]
  61. Фтор бурно, со взрывом реагирует с хлороформом, тетрахлорметаном. [Лит.1]
  62. При контакте жидкого фтора с твердым метаном при -190 С происходит сильный взрыв. [Лит.1]
  63. Фтор воспламеняет пары сероуглерода. [Лит.1]
  64. При реакции фтора с 2% холодным раствором гидроксида натрия образуется дифторид кислорода. [Лит.1, Лит.2aster]
    2F2 + 2NaOH → 2NaF + OF2 + H2O
  65. Фтор воспламеняет трисульфид сурьмы, сульфид хрома(II). [Лит.1]
  66. Гидразин во фторе самовоспламеняется. При отношении гидразина ко фтору 1:2 (по массе) температура пламени достигает 4550 К. [Лит.1]
  67. Фосфат кальция, тиосульфат натрия, пирофосфат натрия раскаляются во фторе. [Лит.1]
  68. Бис(трифторметил)пероксид получают пропусканием фтора с монооксидом углерода при 180 °С через уголь на котором осажден фторид серебра. Выход 60%. [Лит.1]
    2CO + 3F2 → CF3OOCF3
  69. Выдерживанием смеси оксида хлора(I) с фтором в течение 6 дней в присутствии фторида цезия при -78 С получен оксид-трифторид хлора(V). Выход 75%. [Лит.1, Лит.2]
    3F2 + Cl2O → ClF3O + ClF3
  70. Фтор реагирует с азидом натрия с образованием смеси изомеров дифтордиазинов. Выход 30%. [Лит.1]
    2NaN3 + 2F2 → N2F2 + 2NaF + 2N2
  71. Дифторид серебра получают реакцией хлорида серебра со фтором сначала при охлаждении, затем при нагревании до 250 С. Выход 95%. [Лит.1aster, Лит.2aster]
    2AgCl + 2F2 → 2AgF2 + Cl2
  72. Фторид ртути(II) можно получить реакцией фтора с хлоридом ртути(II). Выход 75%. [Лит.1aster]
    HgCl2 + F2 → HgF2 + Cl2
  73. Оксид хлора(IV) реагирует с фтором при охлаждении с образованием диоксида-фторида хлора(V). [Лит.1]
    2ClO2 + F2 → 2ClO2F
  74. Фторид таллия(III) получают действием фтора на оксид таллия(III) при комнатной температуре. [Лит.1aster]
    2Tl2O3 + 6F2 → 4TlF3 + 3O2
  75. Фтор воспламеняет трихлорид бора на холоду. [Лит.1]
  76. Фтор воспламеняет тетрахлорид кремния при нагревании. [Лит.1]
  77. Реакцией фтора с фторидом цезия при облучении инфракрасным лазером в матрице твердого инертного газа удалось получить трифторид цезия Cs[F3], изученный спектрально и разлагающийся при 13-25 К, а также Cs[F5]. [Лит.1, Лит.2]
    CsF + F2 → Cs[F3]
    CsF + 2F2 → Cs[F5]
  78. В диапазоне температур 300-400 С золото реагирует с фтором с образованием фторида золота(III). [Лит.1]
    2Au + 3F2 → 2AuF3
  79. Фторид серебра(II) получают реакцией фтора с серебром. [Лит.1aster, Лит.2]
    Ag + F2 → AgF2
  80. Калий воспламеняется в атмосфере фтора и сгорает с образованием фторида калия. [Лит.1]
    2K + F2 → 2KF
  81. Вольфрам реагирует с фтором при комнатной температуре. При 150-300 С реакция идет с высокой скоростью с образованием летучего гексафторида вольфрама. [Лит.1]
    W + 3F2 → WF6
  82. Компактный никель реагирует с фтором при температуре красного каления. Мелкораздробленный никель реагирует с фтором при 400-500 С. В обоих случаях образуется фторид никеля(II). [Лит.1]
    Ni + F2 → NiF2
  83. Тетрафторид хрома получают нагреванием до 300-350 С порошка хрома в медленном токе фтора. [Лит.1, Лит.2, Лит.3aster]
    Cr + 2F2 → CrF4
  84. Реакция фтора с кадмием, цирконием, ниобием, танталом, хромом, марганцем, кобальтом начинается при 300-350 С. [Лит.1]
  85. Реакция фтора с алюминием, медью, цинком, иттрием из-за образования пленки нелетучих фторидов начинается около 400-500 С. [Лит.1]
  86. При 100 С олово энергично, с появлением пламени, реагирует со фтором. [Лит.1]
  87. Бериллий реагирует с фтором на холоду. [Лит.1]
    Be + F2 → BeF2
  88. Натрий воспламеняется в атмосфере фтора с образованием фторида натрия. [Лит.1]
    2Na + F2 → 2NaF
  89. При нагревании уран реагирует со фтором с образованием гексафторида урана. [Лит.1]
    U + 3F2 → UF6
  90. Цирконий реагирует с фтором при 190 С с образованием тетрафторида циркония. Из-за образования плотной пленки фторида циркония и трудностей обращения со фтором реакция не используется для получения тетрафторида циркония. [Лит.1]
    Zr + 2F2 → ZrF4
  91. Пентафторид тантала был получен нагреванием тантала с фтором в платиновой трубке. Реакцию проводят при 250 С. Нагретый танталовый порошок воспламеняется при контакте со фтором. [Лит.1, Лит.2, Лит.3]
    2Ta + 5F2 → 2TaF5
  92. Гексафторид иридия получен реакцией фтора с иридием при 260 С. [Лит.1, Лит.2aster]
    Ir + 3F2 → IrF6
  93. Титан реагирует с фтором при 150-200 С с образованием тетрафторида титана. При 300 С может произойти воспламенение титана. [Лит.1, Лит.2, Лит.3]
    Ti + 2F2 → TiF4
  94. При температуре темно-красного каления палладий окисляется фтором до фторида палладия(II). [Лит.1]
    Pd + F2 → PdF2
  95. Гексафторид рения получают реакцией рения со фтором при 125 С. [Лит.1aster]
    Re + 3F2 → ReF6
  96. Фтор активно реагирует с молибденом при комнатной температуре с образованием гексафторида молибдена. [Лит.1, Лит.2aster]
    Mo + 3F2 → MoF6
  97. Гексафторид платины получают нагревая губчатую платину во фторе в молярном соотношении 1:15, при 200 С и давлении 15 атм. Выход 75%. [Лит.1]
    Pt + 3F2 → PtF6
  98. Гексафторид платины получают нагревая платиновую нить в токе фтора при 850-1000 С. [Лит.1]
    Pt + 3F2 → PtF6
  99. Фтор реагирует с фторидом аммония при 20-70 С с образованием трифторида азота и фтороводорода. Побочно образуется азот. Выход 70%. [Лит.1]
    NH4F + 3F2 → NF3 + 4HF
  100. Трифторид азота образуется при электрическом разряде в смеси 25% фтора и 75% азота при -196 С и давлении в трубке 20-40 мм рт.ст. Выход 30%. [Лит.1]
    N2 + 3F2 → 2NF3
  101. Хлордифторамин получают фторированием 20% фтором в азоте хлорида аммония в присутствии фторида натрия. Выход 70%. [Лит.1]
    NH4Cl + 3F2 → NF2Cl + 4HF
  102. Дихлорфторамин можно получить фторированием 5% фтором в азоте хлорида аммония при 50 С. Выход 37%. [Лит.1]
    4NH4Cl + 9F2 → 2NFCl2 + N2 + 16HF
  103. Тетрафторид серы в температурном интервале 20-250 С количественно реагирует с избытком фтора с образованием фторида серы(VI). Выход 100%. [Лит.1]
    SF4 + F2 → SF6
  104. Пентафторид висмута получают реакцией трифторида висмута с фтором при 450-500 С. [Лит.1]
    BiF3 + F2 → BiF5
  105. Фтор реагирует с аммиаком с образованием азота и фтороводорода. Побочно образуется трифторид азота (выход 6%) и фторид аммония. Жидкий аммиак самовоспламеняется при контакте с жидким фтором. [Лит.1, Лит.2]
    2NH3 + 3F2 → N2 + 6HF
  106. Хлордифторамин можно получить реакцией азида натрия с фтором и хлором. [Лит.1]
    2NaN3 + 3F2 + Cl2 → 2NF2Cl + 2NaF + 2N2
  107. Фтор реагирует с сульфатом натрия с образованием фторида натрия, диоксида-дифторида серы(VI) и кислорода. Реакция начинается при 100 С и быстро протекает при 300 С. [Лит.1]
    Na2SO4 + 2F2 → 2NaF + SO2F2 + O2
  108. Фтороксисульфат цезия получают пропусканием 20% фтора, разбавленного азотом, в водный раствор сульфата цезия охлажденный до температуры от -4 до 0°С. Фтороксисульфат цезия выпадающий в осадок центрифугируют и сушат в вакууме. [Лит.1]
    Cs2SO4 + F2 → CsSO4F + CsF
  109. Нагретая вода горит во фторе бледно-фиолетовым пламенем с образованием озонированного кислорода и фтороводорода. [Лит.1, Лит.2]
    2H2O + 2F2 → 4HF + O2
  110. Гексафтороаурат(V) диоксигенила образуется при реакции порошка золота со смесью фтора и кислорода в реакторе из монель-металла при 350-380 С, общем давлении около 8 атм, в течение 48-60 часов. [Лит.1]
    Au + 3F2 + O2 → O2AuF6
  111. Ацетилен самовоспламеняется при контакте с фтором, хлором, бромом. [Лит.1]
  112. Со фтором хлороводород немедленно реагирует при обычной температуре с образованием пламени. [Лит.1]
  113. Ди(фторформил)пероксид реагирует со фтором в присутствии фторида калия с образованием бесцветного бис(фтороксидифторметил)пероксида. Выход 95%. [Лит.1aster]
    FC(O)OOC(O)F + 2F2 → FOCF2OOCF2OF
  114. 2,2-Бис(фторокси)-1,1,1,3,3,3-гексафторпропан образуется при реакции гидрата гексафторацетона со фтором в присутствии фторида калия. Выход 93%. [Лит.1aster]
    (CF3)2C(OH)2 + 2F2 → (CF3)2C(OF)2 + 2HF

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не реагирует с тетрафторметаном. [Лит.]
  2. Углекислый газ и закись азота не реагируют со фтором. [Лит.]
  3. При комнатной температуре не реагирует с политетрафторэтиленом. [Лит.]
  4. Не реагирует с фторидами натрия, кальция. [Лит.]
  5. Железо пассивируется во фторе при комнатной температуре. [Лит.]
  6. Оксиды железа(II) и (III) не реагируют со фтором при комнатной температуре. [Лит.]
  7. При комнатной температуре не реагирует с алюминием, медью и цинком из-за пассивации. [Лит.]
  8. Не реагирует с сухим сульфатом калия при комнатной температуре. [Лит.]
  9. Большинство сплавов меди устойчиво ко фтору до 250 С. [Лит.]
  10. Фторопласты Ф-3, Ф-4, Ф-40 могут использоваться во фторе при температурах от -196 до 50 С. [Лит.]
  11. Графит и электродный уголь используют для изготовления анодов для электролитического получения фтора из расплавов гидрофторидов. [Лит.]
  12. Графит практически инертен ко фтору до 400 С. [Лит.]
  13. Фтор не реагирует с хлором при комнатной температуре. Фтор растворяется в жидком хлоре при -80 С без реакции. [Лит.1]
  14. Никель покрытый фторидом никеля устойчив во фторе до 600 С. [Лит.1]
  15. При обычной температуре олово заметно не реагирует со фтором. [Лит.1]
  16. При нормальных условиях фтор не реагирует с кислородом. [Лит.1]
  17. Фтор не реагирует с азотом даже при высокой температуре и поэтому азот может быть использован как инертный разбавитель. [Лит.1]
  18. При обычной температуре алюминий не реагирует со фтором из-за образования защитной пленки фторида алюминия. [Лит.1]
  19. Нагревание пентафторида брома со фтором и пентафторидом мышьяка при 200-250 С и давлении 125-200 атм в реакторе из монель-металла в течение 3 дней дало только исходные вещества. [Лит.1]
  20. Иод не растворяется в жидком фторе и не реагирует с ним. [Лит.1]
  21. Сера при температуре жидкого водорода не реагирует с твердым фтором. [Лит.1]

Периоды полураспада:

159F = 0,00041 ас (p (100%); дефект масс 16780 кэВ)
169F = 0,011 ас (p (100%); дефект масс 10680 кэВ)
179F = 64,49 с (β+ (100%); дефект масс 1951,7 кэВ)
189F = 109,771 мин (β+ (100%); дефект масс 873,7 кэВ)
18m9F = 234 нс (дефект масс 1995,1 кэВ)
199F = стабилен (дефект масс -1487,39 кэВ (содержание в природной смеси изотопов 100%))
209F = 11,163 с (β- (100%); дефект масс -17,4 кэВ)
219F = 4,158 с (β- (100%); дефект масс -47,6 кэВ)
229F = 4,23 с (β- (100%); дефект масс 2793 кэВ)
239F = 2,23 с (β- (100%); дефект масс 3330 кэВ)
249F = 400 мс (β- (100%); дефект масс 7560 кэВ)
259F = 50 мс (β- (100%); дефект масс 11270 кэВ)
269F = 10,2 мс (β- (100%); дефект масс 18270 кэВ)
279F = 4,9 мс (β- (100%); дефект масс 24930 кэВ)
289F = менее 40 нс ()
299F = 2,6 мс (β- (100%))
309F = менее 260 нс ()

Давление паров (в мм рт.ст.):

1 (-221°C)
10 (-213,7°C)
100 (-202,6°C)

Стандартный электродный потенциал:

F2 + 2e- → 2F-, E = 2,71 (фтороводород, °C)
F2 + 2e- → 2F-, E = 2,866 (вода, 25°C)
F2 + 2H+ + 2e- → 2HF, E = 3,09 (вода, 25°C)

Диэлектрическая проницаемость:

1,567 (-215,6°C)
1,517 (-189,8°C)

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

0

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (г)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

202,7 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

31,3 (г)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

0,51

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

6,54

Природные и антропогенные источники:

В природе содержится в виде соединений. Содержание в земной коре по массе 0,027%. Основной минерал - плавиковый шпат.

В виде соединений содержится в пищевой части продуктов (мкг/100 г): горбуша 430, минтай 700, сельдь 380, треска 700, тунец 1000, карп 25, овес 117, ячмень 106, рис 80, соя 120, морковь 55, баранина 120, свинина 69,3, курица 130.

Симптомы острого отравления:

Животные. Для крыс, мышей, кроликов, морских свинок и собак ЛК50 = 1,25 мг/л при 5-минутной экспозиции, и 0,25 мг/л при 60-минутной. Раздражает кожу лица, слизистые оболочки носа и глаз. Вдыхание фтора в течение 3 часов в концентрации 0,32 мг/л вызывает гибель мышей, крыс, морских свинок и кроликов, при 0,16 мг/л спустя 2 недели погибают 60% животных. Патоморфологически - отек легких, некроз эпителия бронхов, метаплазия альвеолярного эпителия, дистрофия печени и почек. При 0,028 мг/л погибает 75% мышей, белых и серых крыс, морских свинок, кроликов и собак во время затравки. При 0,003 мг/л наблюдения продолжались больше месяца, погибло 4% животных. Наиболее чувствительны мыши, кролики и собаки. Симптомы отравления - раздражение слизистой оболочки глаз и верхних дыхательных путей; в легких - отек и кровоизлияния, бронхиты, бронхоэктазии; при 0,8 мг/м3 изменения отсутствовали.

При введении фтора в желудок (50 мг/кг) 75% крыс погибает в течение 5-30 минут.

Человек. Концентрация 77 мг/м3 вызывает сильное раздражение верхних дыхательных путей и расценивается как непереносимая; 39 мг/м3 переносится в течение 5 минут, 23 мг/м3 - 1 минут, 16 мг/м3 - 30 минут, 7,8 мг/м3 - 60 минут.

Информация из сети Интернет или других непостоянных источников:

Асбест горит в атмосфере фтора.

Анализ вещества:

Для обнаружения газообразного фтора используют самовоспламенение деревянной щепы во фторе.

Критическая температура (в °C):

-129

Критическое давление (в МПа):

5,6

Применение:

Большая часть (70-80%) производимого фтора идет на производство гексафторида урана, необходимого для разделения ядерного топлива. Используется для производства SF6, ClF3.

История:

Получен в свободном виде в 1886 г французским химиком А. Муассаном (на рисунке, годы жизни 1852-1907). В 1986 г. К. Кристе получил фтор химическим способом из гексафторманганата (IV) калия и пентафторида сурьмы, в реакторе из нержавеющей стали, защищенной фторопластом, при 150 С в течение 1 часа (выход - более 40%).

Этимология названия:

От греческого "фторос" - разрушение.

Неверная или противоречивая информация:

  1. В ранних книгах писали плотность жидкого фтора измеренную Муассаном (1,108 г/см3), но позже стали писать исправленное значение (1,513 г/см3 при температуре кипения). [Лит.]

Дополнительная информация:

Электронная конфигурация атома 1s22s22p5.

Жидкий фтор неограниченно смешивается с жидкими кислородом и озоном.

Температура пламени эквимолярной смеси водорода и фтора при атмосферном давлении около 4000 С.

Источники информации:

  1. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 1511-1521
  2. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - С. 459
  3. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 136-147
  4. Simons J.H. Fluorine Chemistry. - Vol. 5. - New York: Academic Press, 1964. - С. 79-83
  5. Smithsonian physical tables. - 2003. - С. 291
  6. Беликов В.Г. Учебное пособие по фармацевтической химии. - М.: Медицина, 1979. - С. 10
  7. Галкин Н.П., Майоров А.А., Верятин У.Д., Судариков Б.Н., Николаев Н.С., Шишков Ю.Д., Крутиков А.Б. Химия и технология фтористых соединений урана. - М.: ГИЛОАНТ, 1961. - С. 263-294
  8. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 147-148, 169
  9. Гудлицкий М. Химия органических соединений фтора. - М.: ГНТИХЛ, 1961. - С. 278
  10. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 52
  11. Кнунянц И.Л., Фокин А.В. Покорение непреступного элемента. - М.: ИАН СССР, 1963. - С. 7-26, 37
  12. Краткая химическая энциклопедия. - Т. 5: Т-Я. - М.: Советская энциклопедия, 1967. - С. 572-577
  13. Лидин Р.А., Аликберова Л.Ю., Логинова Г.П. Неорганическая химия в вопросах. - М.: Химия, 1991. - С. 173
  14. Основные свойства неорганических фторидов. Справочник. - Под ред. Галкина Н.П. - М.: Атомиздат, 1976. - С. 24
  15. Промышленные фторорганические продукты: Справочник. - Л.: Химия, 1990. - С. 439-446
  16. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 27, 109
  17. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 15-48
  18. Свойства элементов. - Ч. 1, под редакцией Самсонова Г.В. - М.: Металлургия, 1976. - С. 67
  19. Скурихин И.М., Нечаев А.П. Все о пище с точки зрения химика. - М.: Высшая школа, 1991. - С. 220-273
  20. Фтор и его соединения. – Под ред. Саймонса Дж., Т. 1. - М.: ИИЛ, 1953. - С. 267-270
  21. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 197-199
  22. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 637
  23. Химмотология ракетных и реактивных топлив. - Под ред. Браткова А.А. - М.: Химия, 1987. - С. 73-76
  24. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 242


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер