Карта сайта

Свойства вещества:

диоксидифторид

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Внешний вид при разных температурах:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 69,996

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Некоторые числовые свойства вещества:

Способы получения:

1. При реакции фтора с кислородом в тлеющем электрическом разряде в охлаждаемом жидким азотом сосуде образуется диоксидифторид. [Лит.1]
   O₂ + F₂ → O₂F₂
   

Реакции вещества:

1. Даже при -160 С разлагается со скоростью 4% в сутки. [Лит.]
2. При 195 К фторирует трифторид хлора до пентафторида. (выход 100%) [Лит.]
3. Взрывается при контакте с платиной. [Лит.]
4. Реагирует с трифторидом бора, пентафторидами сурьмы, мышьяка с образованием солей диоксигенила и выделением фтора. [Лит.]
5. Бурно реагирует со льдом при 130-140 К. [Лит.]
6. Бурно реагируетс твердым аммиаком при 110 К. [Лит.]
7. Фторирует тетрафторгидразин при 170 К до трифторида азота. [Лит.]
8. При 113-203 К окисляет оксид азота(II) до оксида азота (IV) и нитрата фтора. [Лит.]
9. Бурно реагирует (со вспышкой и взрывом) с органическими соединениями (в том числе с углеводородами). [Лит.]
10. Реакция растворов диоксидифторида во фтороводороде с осмием, рением, иридием, молибденом и вольфрамом дает соответствующие гексафториды. [Лит.]
11. Реакция растворов диоксидифторида во фтороводороде с родием, рутением, платиной, палладием, золотом, висмутом, оловом, марганцем и серебром дает соответствующие соли диоксигенила. [Лит.]
12. При 110 К энергично реагирует с красным фосфором. [Лит.]
13. При 90 К диоксидифторид со вспышкой реагирует с серой. [Лит.]
14. При 130-195 К реагирует с сероводородом, давая гексафторид серы. [Лит.]
15. Реакцией диоксидифторида с радоном ниже 173 К получен фторид радона. [Лит.]
16. При реакции с дифторидом никеля образуется гексафторникелат(VI) никеля(II). [Лит.]
17. Политетрафторэтилен (тефлон) также вступает в реакцию с диоксидифторидом, причём контакт с тонкой пленкой тефлона может привести к взрыву. [Лит.]
18. Диоксидифторид реагирует с диоксидом серы при 90 К с образованием сульфурилфторида (аналогичная реакция с фтором протекает при 473 К). [Лит.]
19. Смешиванием диоксидифторида с ксеноном при 155 К можно получить дифторид ксенона (для реакции со фтором требуется нагрев и давление), с избытком диоксидифторида можно получить тетрафторид ксенона. [Лит.]
20. Реакция диоксидифторида с тетрафторидом серы протекает энергично при 130 К с образованием гексафторида серы и кислорода. При реакции в перхлорилфториде отмечается образование неустойчивого фиолетового вещества. [Лит.]
21. Тетрафторэтилен энергично, со вспышками, реагирует с диоксидифторидом при 77 К с образованием фторфосгена и тетрафторметана в качестве главных продуктов, в меньшем количестве образуются метилгипофторит, бис(трифторметил)пероксид, трифторметоксипентфторэтан, что указывает на сложный механизм реакции. [Лит.]
22. При 119-130 К реагирует с монофторидом хлора с образованием фиолетового продукта, неизвестного строения. [Лит.]
23. Трифторид брома энергично реагирует с диоксидифторидом с образованием пентафторида брома и кислорода, с промежуточным образованием кислородсодержащего продукта. [Лит.]
24. Диоксидифторид гладко реагирует с гексафторпропеном при 90 К в среде трифторхлорметана и дает смесь 2-фторпероксигексафторпропана (75%) и 1-фторпероксигексафторпропана (25%). [Лит.]
25. С озоном взрывается. [Лит.]
26. Диоксидифторид реагирует с пентафторидом сурьмы с образованием гексафтороантимоната(V) диоксигенила и выделением фтора. [Лит.1]
    2O₂F₂ + 2SbF₅ → 2O₂SbF₆ + F₂
    

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. При температуре 77 К и давлении 1 мм рт.ст. не реагирует с молекулярным водородом. [Лит.]
   
2. При 133 К не реагирует с закисью азота. [Лит.]
   
3. При 130-140 К не реагирует с трифторидом азота. [Лит.]
   
4. С криптоном диоксидифторид не реагирует до 195 К. [Лит.]
   
5. Тетрафториды углерода и кремния инертны по отношению к диоксидифториду. [Лит.]
   
6. Пентафторид иода не реагирует с диоксидифторидом при 90-195 К. [Лит.]
   
7. Не взаимодействует со стеклом пирекс и кварцем. [Лит.]
   

Периоды полураспада:

Давление паров (в мм рт.ст.):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль)

Дополнительная информация::

Смесь диоксидифторида с озоном взрывается, что является частой причиной взрывов при работах с электрическим разрядом и соединениями способными давать кислород и фтор.

Один из сильнейших фторокислителей. По энергичности окисления превосходит даже дифторид криптона, хотя и уступает ему по силе (напр. не окисляет трифторид азота до солей тетрафтораммония). В основном фторирующая сила диоксидифторида связана с его легкой диссоциацией на радикал O2F и атомарный фтор. Для фторирования веществ для уменьшения скорости реакций рекомендуется использовать растворы диоксидифторида в безводном фтороводороде.

Дополнительная информация:

В жидком виде образует гомогенные смеси с дифтордихлорметаном, трифторхлорметаном, дифтордиазином, трифторидом хлора, фторидом нитрила, перхлорилфторидом.

Источники информации:

1. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. - 1963. - Vol. 5. - С. 43-44
   
2. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. - 1974. - Vol. 16. - С. 111-112
   
3. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-11
   
4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 594
   
5. Никитин И.В. Химия кислородных соединений галогенов. - М.: Наука, 1986. - С. 19-32
   
6. Справочник химика. - 2 изд., Т.1. - Л.-М.: Химия, 1966. - С. 607 (давление паров)
   
7. Успехи химии. - 1971. - Т.40, №11. - С. 1921-1924
   
8. Успехи химии. - 2002. - Т.71, №2. - С. 99-100
   
9. Фтор и его соединения. – Под ред. Саймонса Дж., Т. 1. - М.: ИИЛ, 1953. - С. 75-76
   
10. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 389
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).