Карта сайта

Свойства вещества:

висмута(V) фторид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 303,97

CAS №: 7787-62-4

Температура кипения (в °C):

Температура плавления (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Способы получения:

1. Пентафторид висмута получают реакцией трифторида висмута с фтором при 450-500 С. [Лит.1]
   BiF₃ + F₂ → BiF₅
   
2. Пентафторид висмута получают реакцией трифторида висмута с трифторидом хлора при 350 С. [Лит.1]

Реакции вещества:

1. Реагирует с избытком гексафторида ксенона при 60 С с образованием гексафторвисмутата(V) пентафторксенона(VI). [Лит.]
2. В жидком фтороводороде реагирует с водой с образованием белого осадка гексафторвисмутата(V) оксония, устойчивого только в присутствии фтороводорода. Реакция была предложена для обезвоживания фтороводорода. [Лит.]
3. При 80 С восстанавливается в токе водорода. [Лит.]
4. Энергично реагирует с водой с выделением озона и образованием смеси оксида висмута(V) и фторида висмута(III). [Лит.]
5. При 180 С очень медленно фторирует хлор до монофторида хлора. [Лит.]
6. При 150 С быстро фторирует тетрафторид урана до гексафторида урана. [Лит.]
7. При 180 С фторирует бром до трифторида брома и пентафторида брома. [Лит.]
8. Реагирует с фторидом лития при 150 С, с фторидом серебра при 90 С, с фторидом натрия при 85 С, с фторидом калия при 150 С давая гексафторвисмутаты. [Лит.]
9. При 25 С фторирует серу до гексафторида серы. [Лит.]
10. При 25 С фторирует иод до пентафторида иода. [Лит.]
11. Реагирует с трифторидом хлора при комнатной температуре с образованием гексафторвисмутата(V) дифторхлора. [Лит.]
12. Реагирует с трифторидом брома при комнатной температуре в фтороводороде с образованием нерастворимого в фтороводороде гексафторвисмутата(V) дифторброма. [Лит.]
13. В присутствии следов воды реагирует с тетрахлорметаном, хлороформом выделяя хлор. [Лит.]
14. Около 100 С реагирует с аммиаком с образованием трифторида висмута, фтороводорода и азота. [Лит.]
15. Около 150 С реагирует с оксидами бора, алюминия, кремния с образованием соответствующих фторидов. [Лит.]
16. Воспламеняет жидкие углеводороды, спирты, эфиры при комнатной температуре и газообразные углеводороды при 120 С. [Лит.]
17. Около 100 С реагирует с карбонатами щелочных металлов с образованием тетрафторвисмутатов(III), углекислого газа и кислорода. [Лит.]
18. При температуре выше 50 С превращает керосин во фторуглеводороды. [Лит.]
19. Пентафторид висмута при нагревании разлагается на трифторид висмута и фтор. При 167 С скорость разложения 0,1 моля пентафторида висмута составила около 0,0005 моль/час. [Лит.1]
    BiF₅ → BiF₃ + F₂
    
20. Пентафторид висмута окисляет пероксид водорода до кислорода при реакции во фтороводороде. [Лит.1]
    BiF₅ + H₂O₂ → BiF₃ + 2HF + O₂
    

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не реагирует с безводными тетрахлорметаном и хлороформом при комнатной температуре. [Лит.]
   
2. Расплавленный пентафторид висмута не реагирует с сухим кислородом. [Лит.]
   

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-52
   
2. Fischer J., Rudzitis E. Preparation, Properties and Reactions of Bismuth Pentafluoride / Journal of the American Chemical Society. - 1959. - Vol. 81, No. 24. - С. 6375-6377 [DOI: 10.1021/ja01533a009]
   
3. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 514
   
4. Zeitschrift fur anorganische und allgemeine Chemie. - 1989. - Vol. 576, No. 1. - С. 242-254
   
5. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 524-525
   
6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 475
   
7. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 280
   
8. Фтор и его соединения. – Под ред. Саймонса Дж., Т. 1. - М.: ИИЛ, 1953. - С. 96
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).