Карта сайта

Свойства вещества:

брома(V) фторид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Молекула имеет форму тетрагональной пирамиды.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 174,92

CAS №: 7789-30-2

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Метод получения 1:

В тигельную печь, позволяющую вести нагревание до 200 С, помещают реакционный сосуд из железа. Реакционный сосуд снабжен трубкой для подвода фтора, газоотводной трубкой для отведения пентафторида брома, штуцером для термометра и широкой трубкой (по центру), в которую вставлена капельная воронка и которая имеет сбоку отводную трубку для подачи азота (поток азота предотвращает соприкосновение фтора с капельной воронкой). Газы, вступающие в реакцию, конденсируются в железном холодильнике. Сжиженный пентафторид брома собирается в железной ловушке, которую охлаждают смесью льда и поваренной соли.

Как только прибор заполняется фтором, начинают прибавлять по каплям бром. При токовой нагрузке электролизера для получения фтора 150 А скорость подачи брома 1 капля/с. Следят за тем, чтобы фтор всегда был в избытке. Сырой продукт содержит 95% пентафторида и 5% трифторида брома. По окончании фторирования продукт перегоняют в приборе, изготовленном из железа, в потоке фтора. Холодильник и приемник (при перегонке) охлаждают смесью льда и поваренной соли (температура около -18 С).

Выход 87% в расчете на бром. Пентафторид брома - бесцветная, сильно дымящая на воздухе жидкость. До 460 С не разлагается. Т. пл. -61,3 С, т. кип. +40,5 С, d (ж) = 2,57 (0 С). Очень реакционноспособен, реагирует почти со всеми элементами с воспламенением, с водой реакция часто сопровождается взрывом. В отсутствии влаги при обычной температуре медленно разъедает стекло; практически не действует на кварц.

Способы получения:

1. Реакцией брома с фтором. [Лит.]
   
2. Реакцией трифторида брома с фтором. [Лит.]
   
3. Фтор энергично реагирует с бромом с образованием смеси трифторида брома и пентафторида брома. Соотношение продуктов зависит от количества фтора. [Лит.1]

Реакции вещества:

1. Реагирует с фторидом цезия с образованием гексафторбромата(V) цезия. [Лит.]
2. Реагирует с нитратом натрия с образованием оксотетрафторбромата(V) натрия и фторида нитрония. [Лит.]
3. Реагирует с нитратом лития с образованием оксида-трибромида брома(V). [Лит.]
4. Гексафтороарсенат(V) гексафторброма(VII) может быть получен реакцией пентафторида брома с гексафтороникелатом(IV) цезия и пентафторидом мышьяка в жидком фтороводороде. Выход 32%. [Лит.1]
   Cs₂NiF₆ + 5AsF₅ + BrF₅ → (BrF₆)[AsF₆] + Ni(AsF₆)₂ + 2CsAsF₆
   
5. Гексафтораурат(V) фторкриптона(II) окисляет пентафторид брома до гексафтораурата(V) гексафторброма(VII). [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Нагревание пентафторида брома со фтором и пентафторидом мышьяка при 200-250 С и давлении 125-200 атм в реакторе из монель-металла в течение 3 дней дало только исходные вещества. [Лит.1]
2. Гексафтороарсенат(V) фтордиазония не окисляет при 25 °С во фтороводороде пентафторид хлора, пентафторид брома, пентафторид иода, тетрафторид ксенона, кислород, трифторид азота. [Лит.1]

Показатель преломления (для D-линии натрия):

Давление паров (в мм рт.ст.):

Диэлектрическая проницаемость:

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

История:

Впервые получен в 1931 г.

Дополнительная информация::

Дымит на воздухе. Реагирует с водой со взрывом, но реакция идет спокойнее, когда смесь разбавляют ацетонитрилом, при этом получаются бромноватая кислота и фтороводород.

Источники информации:

1. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 97-98
   
2. Ахадов Я.Ю. Диэлектрические параметры чистых жидкостей. - М.: Издательство МАИ, 1999. - С. 160
   
3. Галкин Н.П., Майоров А.А., Верятин У.Д., Судариков Б.Н., Николаев Н.С., Шишков Ю.Д., Крутиков А.Б. Химия и технология фтористых соединений урана. - М.: ГИЛОАНТ, 1961. - С. 337-341
   
4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 179-181
   
5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 278
   
6. Никитин И.В. Фториды и оксифториды галогенов. - М.: Наука, 1989. - С. 44-51
   
7. Николаев Н.С., Суховерхов В.Ф., Шишков В.Д., Аленчикова И.Ф. Химия галоидных соединений фтора. - М.: Наука, 1968. - С. 208-245
   
8. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 57
   
9. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 135-136
   
10. Фиалков Я.А. Межгалоидные соединения. - Киев: Издательство АН Украинской ССР, 1958. - С. 75-81
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).