Карта сайта

Свойства вещества:

уран

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 238,03

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температуры полиморфных переходов (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• Указ президента РФ № 179 от 22.02.1992 "О видах продукции (работ, услуг) и отходов производства, свободная реализация которых запрещена"
  

Способы получения:

1. Металлический уран может быть получен восстановлением гексахлороураната(IV) цезия магнием в расплавленной смеси хлорида цезия и хлорида магния при 550 С. Уран отделяется от расплава фильтрацией. Анализ показал, что полученный уран не содержит цезия и магния. [Лит.1]

Реакции вещества:

1. Растворяется в азотной кислоте. [Лит.]
2. Быстро растворим в соляной кислоте. [Лит.]
3. С водой медленно реагирует при комнатной температуре, быстрее - при нагревании, с образованием оксида урана(IV) и водорода. [Лит.]
4. Быстро растворяется в 70% хлорной кислоте при нагревании до 50 С. Реакция идет с выделением тепла. [Лит.]
5. При температуре 700 С твердый компактный уран сгорает на воздухе или в кислороде ослепительным белым светом с образованием смешанного оксида урана(IV,VI) U3O8. [Лит.]
6. На воздухе при комнатной температуре медленно окисляется до оксида урана(IV). Из металла стального цвета он становится золотисто-желтым, затем темнеет и через 3-4 дня становится черного цвета. Пленка окиси не защащает от дальнейшего окисления. Урановые стружки окисляются быстрее, а порошок пирофорен и горит ярким пламенем. [Лит.]
7. Начинает реагировать с азотом при 450 С, при 700 С реакция ускоряется. [Лит.]
8. При 225-250 С реагирует с водородом с образованием гидрида урана(III). [Лит.]
9. Легко образует интерметаллид уран - свинец (1/3) при контакте с расплавленным свинцом. [Лит.]
10. При 750-800 С реагирует с углеродом. [Лит.]
11. При нагревании уран реагирует со фтором с образованием гексафторида урана. [Лит.1]
    U + 3F₂ → UF₆
    
12. Гексафторид платины бурно реагирует с ураном с образованием гексафторида урана. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не растворим в щелочах. [Лит.]
   
2. Не дает сплавов и интерметаллических соединений с щелочными и щелочноземельными металлами (кроме бериллия). [Лит.]
   
3. Вольфрам и тантал не показывают признаков реакции с ураном до его температуры плавления. [Лит.]
   

Периоды полураспада:

Давление паров (в мм рт.ст.):

Стандартный электродный потенциал:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Природные и антропогенные источники:

Содержание урана в виде соединений в земной коре составляет 0,001%. Количество урана в слое литосферы толщиной 20 км оценивается в 130 000 000 000 000 тонн.

Применение:

Практически весь производимый в настоящее время уран используется в качестве ядерного топлива. В 1996 году атомные реакторы для получения энергии использовались 30 странами.

Для получения атомной энергии пригодны изотопы урана 233 и 235. Изотоп 238 используется для получения плутония.

История:

Открыт М. Клапротом в 1789 г в урановой смоляной руде. Назван в честь планеты Уран.

Впервые самоподдерживающаяся ядерная реакция была осуществлена под руководством Э. Ферми 2 декабря 1942 года на заброшенном поле для игры в мяч университета в Чикаго. Так как использовалась природная смесь изотопов потребовалось 6 т металлического урана, 50 т диоксида урана и около 400 т графита. Реакция контролировалась полосками кадмия.

В 1972 г в Окло (Габон) были обнаружены потухшие природные ядерные реакторы.

Дополнительная информация::

Медленно реагирует с серной кислотой, холодной фосфорной и плавиковыми кислотами, реагирует с горячей фосфорной кислотой.

Этимология названия:

Назван в честь планеты Уран.

Применение вещества:

• топливо для ядерных реакторов [Лит.]
  

Дополнительная информация:

Электронная конфигурация атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰5f³6s²6p⁶6d¹7s².

Минимальная критическая масса для растворов солей урана-233 составляет 591 г, для урана-235 - 856 г.

Удельная радиоактивность природного урана 0,67 мКи/г, урана-233 - 9,636 мКи/г, урана-235 - 2,1 мкКи/г, урана-238 - 0,333 мкКи/г.

Источники информации:

1. Аналитическая химия урана. - М.: ИАН, 1962. - С. 10
   
2. Бекман И.Н. Радиохимия. Том II: Радиоактивные элементы. - М.: Издатель Мархитин П.Ю., 2014. - С. 171-244
   
3. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 568-584
   
4. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 52
   
5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 92, 96
   
6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 106
   
7. Физические величины. - Под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З. - М.: Энергоатомиздат, 1991. - С. 1039
   
8. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 41-43
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).