Карта сайта

Свойства вещества:

ксенона(II) фторид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 169,3

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Описание строения молекул и кристаллов вещества:

Некоторые авторы рассматривают образование связи Xe-F как результат распаривания p-электронов ксенона за счет их перехода на вакантный 5d-подуровень. Это неверно, так как затрачиваемая на это энергия (более 1000 кДж/моль) не может быть компенсирована при образовании одинарных связей (энергия связи Xe-F 130 кДж/моль). Метод молекулярных орбиталей описывает образование фторидов ксенона с позиции трехцентровых четырехэлектронных связей. Например, в образовании молекулы XeF2 участвуют p_x-орбитали атома ксенона и двух атомов фтора. Их взаимодействие приводит к возникновению трех молекулярных σ-орбиталей: связывающей, несвязывающей и разрыхляющей, первые две из которых заполнены электронами. Порячдок связи, таким образом, оказывается равным единице, что согласуется со спектральными данными. Соединения, содержащие трехцентровые четырехэлектронные связи, называют гипервалентными.

Способы получения:

1. Реакцией ксенона и фтора (1:1) тлеющем разряде или при облучении дневным или УФ-светом. [Лит.]
   
2. Реакцией диоксидифторида с ксеноном при -118 С. (выход 98%) [Лит.]
   
3. Реакцией дифторида серебра с ксеноном во фтороводороде в присутствии трифторида бора. [Лит.]
   
4. Реакцией избытка ксенона с пентафторидом диникеля Ni2F5. [Лит.]
   
5. Реакцией ксенона с фтором при ультрафиолетовом облучении. [Лит.]
   
6. Реакцией ксенона с фтором при облучении γ-излучением ⁶⁰Co. [Лит.]
   
7. Дифторид ксенона может быть получен реакцией ксенона со фтором (соотношение 1 к 1,3-2,0) при температуре 400-500 С и давлении 0,5-27 атм. [Лит.1]
   Xe + F₂ → XeF₂
   
8. При 250 С трифторметилгипофторит реагирует с ксеноном давая дифторид ксенона и бис(трифторметил)пероксид. [Лит.1]
   2CF₃OF + Xe → XeF₂ + CF₃OOCF₃
   

Реакции вещества:

1. Реагирует с бензойной кислотой и бензолом с образованием фенилбензоата. [Лит.]
2. При выдерживании в течение 100 дней с пропином при комнатной температуре образует 2,2-дифторпропан. (выход 33%) [Лит.]
3. Реагирует с избытком бензола в тетрахлорметане в присутствии фтороводорода с образованием фторбензола. (выход 68%) [Лит.]
4. Окисляет кипящий ацетонитрил. [Лит.]
5. Реагирует с иодом с образованием пентафторида иода. [Лит.]
6. Реагирует с бромом с образованием трифторида брома. [Лит.]
7. При 20 С реагирует с монохлоридом или трихлоридом иода с образованием пентафторида иода. [Лит.]
8. Окисляет оксид вольфрама(VI) при 27 С, октаоксид триурана при 67 С, оксид ниобия(V) при 49 С, оксид ванадия(V) при 26 С, бромид калия при 21 С, иодид калия при 12 С, иодат калия при 47 С, бромат калия при 41 С с образованием высших фторидов, KBrF4, KIF6 и NaBrO2F2. [Лит.]
9. Реагирует с молибденом при -11 С, с вольфрамом при 21 С, с теллуром при 16 С, с серой при 27 С, с фосфором при -10 С, с германием при -12 С, с кремнием при 16 С, с ниобием при 6 С, с танталом при 22 С, с сурьмой при 33 С, с оловом при 28 С, с титаном при 28 С с образованием высших фторидов. [Лит.]
10. Окисляет оксиды мышьяка, фосфора и сурьмы до пентафторидов. [Лит.]
11. В растворе реагирует с декакарбонилом дирения с образованием фторида рения(V). [Лит.]
12. В присутствии пентафторидов фосфора, мышьяка, тетрафторида титана или трифторида бора разлагает ацетонитрил. [Лит.]
13. Реагирует с иодом в ацетонитриле с образованием пентафторида иода. Реакция катализируется следами фтороводорода и трифторида бора. [Лит.]
14. В присутствии микроколичеств пентафторидов фосфора, мышьяка или сурьмы реагирует с тетрахлорметаном с образованием фреонов, ксенона и хлора. [Лит.]
15. Реагирует с диоксидом серы в ацетонитриле с образованием сульфурилфторида. Реакция катализируется следами фтороводорода и трифторида бора. [Лит.]
16. Реагирует с триоксидом серы в ацетонитриле с образованием пероксидисульфурилдифторида. Реакция катализируется следами фтороводорода и трифторида бора. [Лит.]
17. Реагирует с тетрахлоридами кремния, титана и олова с образованием тетрафторидов. При избытке дифторида ксенона образуются 2XeF2·TiF4 и 2XeF2·SnF4. [Лит.]
18. Водный раствор дифторида ксенона окисляет хлораты. [Лит.]
19. В щелочных растворах окисляет Np(V) до Np(VI) и Np(VII). [Лит.]
20. В щелочных растворах окисляет астатид-ион до перастатид-иона. [Лит.]
21. Водный раствор дифторида ксенона окисляет броматы до перброматов. [Лит.]
22. С триметилхлорсиланом в ацетонитриле дает триметилфторсилан, хлор и ксенон. [Лит.]
23. Реагирует с этиленом с образованием смеси 1,2-дифторэтана и 1,1,2-трифторэтана. [Лит.]
24. Реагирует с пентафторфенолом в ацетонитриле с образованием бис(пентафторфенил)пероксида. [Лит.]
25. Реагирует с 1,1-дифенилэтиленом в присутствии фтороводорода и трифторуксусной кислоты с образованием 1,1-дифенил-1,2-дифторэтана. [Лит.]
26. Окисляет первичные спирты С1-С4 до альдегидов. [Лит.]
27. Реакция при 100 С с пиридином в газовой фазе ведет к полимеризации пиридина. [Лит.]
28. При реакции с пиридином в жидкой фазе дает смесь 2-, 3- и 4-фторпиридинов с выходом 10%, которые полимеризуются. [Лит.]
29. При 300-350 С фторирует фторид тербия(III) до фторида тербия(IV). [Лит.]
30. Реагирует с пентакарбонилом железа и пентафторидом сурьмы под давлением угарного газа 1 атм во фтороводороде при 50 С в течение 2 дней с образованием ундекафтордиантимоната(V) гексакарбонилжелеза(II) [Fe(CO)6](Sb2F11)2 и ксенона. (выход 50%) [Лит.]
31. При 120 С окисляется пентафторидом хрома до тетрафторида ксенона. [Лит.]
32. При 60 С окисляется пентафторидом хрома до смеси пентафторхромата(IV) ксенона(II) и тетрафторида ксенона. [Лит.]
33. С тетрафторидами циркония и гафния дает 2XeF2·ZrF4 и 2XeF2·HfF4. [Лит.]
34. Растворы в воде неустойчивы и подвергаются гидролизу и распаду на ксенон, фтороводород, перекись водорода и кислород. Скорость гидролиза минимальна в диапазоне рН 4-9. Гидролиз сильно катализируется основаниями, фторидами, нитратами, гидрокарбонатами, карбонатами, дигидрофосфатами, гидрофосфатами, фосфатами и катионами тория(IV), алюминия, лантана, бериллия. [Лит.]
35. Реагирует с гексафторарсенатом(V) серебра(I) в безводном фтороводороде с образованием растворимого во фтороводороде гексафторарсената(V) бис(дифтороксенон)серебра(I). [Лит.]
36. Реагирует с триоксидом серы с образованием, в зависимости от соотношения реагентов, бис-фторсульфоната ксенона или фторида-фторсульфоната ксенона. [Лит.]
37. Реагирует при низкой температуре с различными кислородсодержащими кислотами (фторсульфоновая, трифторметансульфоновая, метансульфоновая, трифторуксусная, дифторфосфорная, тетрафториодная, азотная, хлорная, пентафторселеновая, пентафтортеллуровая) с замещением одного или двух атомов фтора на кислотные остатки. [Лит.]
38. Энергично реагирует с метанолом. [Лит.]
39. Разлагается при контакте с керосином. [Лит.]
40. Разлагается в разбавленной серной кислоте. [Лит.]
41. Разлагается в разбавленном растворе гидроксида натрия. [Лит.]
42. Восстанавливается при 400 С водородом до ксенона и фтороводорода. [Лит.]
43. Водный раствор дифторида ксенона окисляет иодаты до периодатов. [Лит.]
44. Водный раствор дифторида ксенона окисляет соляную кислоту до хлора. [Лит.]
45. В водном растворе окисляет Ce(III) до Ce(IV), Co(II) до Co(III), Ag(I) до Ag(II). [Лит.]
46. Реагирует с раствором гексафторарсената(V) лития в безводном фтороводороде с образованием комплекса [Li(XeF2)3]AsF6. [Лит.]
47. Реагирует с трифторвинилтрифторборатом калия и трифторидом бора в дихлорметане с образованием тетрафторбората трифторвинилксенона(II). (выход 85%) [Лит.]
48. Реагирует с пентафторфенилтриметилсиланом в присутствии фторида тетраметиламмония с образованием бис(пентафторфенил)ксенона(II). [Лит.]
49. При -78 С реагирует с хлорсульфоновой кислотой с образованием фторсульфоновой кислоты, ксенона и хлора. [Лит.]
50. Реагирует с хлороводородом во фтороводороде при -100 С с образованием ксенона, фтороводорода и хлора. [Лит.]
51. Реагирует с дифенилсульфоксидом в присутствии хлоридов с образованием (C6H5)2S(O)F2. (выход 100%) [Лит.]
52. Реагирует с 3,3-диметилбут-1-ин-1-идом лития в присутствии эфирата трифторида бора с образованием тетрафторбората 3,3-диметилбут-1-ин-1-илксенона(II). [Лит.]
53. Реагирует с иодом и фторидом тетраэтиламмония с образованием в зависимости от условий дифториодата(I) или тетрафториодата(III) тетраэтиламмония. [Лит.]
54. С диоксидом-дифторидом хрома(VI) реагирует выше 278 С с образованием оксида-трифторида хрома(V). [Лит.]
55. Реагирует в твердофазной реакции с хлоридом тетраамминплатины(II) с образованием хлорида транс-тетраамминдифтороплатины(IV). [Лит.]
56. Реагирует с трис(пентафторфенил)бораном в ацетонитриле с образованием трис(пентафторфенил)фторбората пентафторфенилксенона(II). [Лит.]
57. Из 3-нитробензилового спирта образует 1-(фторметокси)-3-нитробензол. (выход 85%) [Лит.]
58. С гексаметилбензолом в дихлорметане в присутствии фтороводорода образует пентаметилбензилфторид. (выход 72%) [Лит.]
59. Замещает иод на фтор в 1-иодкубане. (выход 80%) [Лит.]
60. Замещает иод на фтор в 1-иодадамантане. (выход 85%) [Лит.]
61. С меркаптоуксусной кислотой в дихлорметане образует дисульфид. (выход 100%) [Лит.]
62. Реагирует с бензолом и трифторуксусной кислотой с образованием (трифторметил)бензола. (выход 33%) [Лит.]
63. Окисляет N-сульфонилтрифторметиламин в N-трифторметил-S,S-дифторсульфоксимид. (выход 54%) [Лит.]
64. Реагирует с метоксибензолом с образованием 1-метокси-4-фторбензола. (выход 72%) [Лит.]
65. Реагирует с карбоновыми кислотами с образованием фторида на один атом углерода короче исходной кислоты и с выделением углекислого газа. (выход 54%) [Лит.]
66. Реагирует с трифторацетамидом и пентафторидом мышьяка с образованием гексафторарсената 1-амино-1-(фторксенонокси)-2,2,2-трифторметилия. [Лит.]
67. Реагирует с 4-иодтрицикленом в тетрахлорметане с образованием светло-желтого 4-(дифториод)трициклена. [Лит.]
68. С натриймалоновым эфиром дает тетраэтиловый эфир этантетракарбоновой кислоты. [Лит.]
69. Реакция с диметилсульфидом без растворителя приводит к взрыву, при разбавлении реакционной смеси трифторхлорметаном образуется фторметил(метил)сульфид, который реагирует с избытком диметилсульфида давая гидрофториды бис(диметилсульфоний)метана. [Лит.]
70. Реагирует с трифторацетатом бора с образованием бис-трифторацетата ксенона или трифторацетата-фторида ксенона и трифторида бора. [Лит.]
71. С нитрофторуксусной кислотой дает динитродифторметан. [Лит.]
72. С триметилсилиловыми эфирами аренкарбоновых кислот образует аренфторкарбонаты. [Лит.]
73. При реакции с дифенилсульфидом и хлоридами в дейтерированном дихлорметане образует цис- и транс-фенилтетрафторхлорλ⁶-сульфураны. [Лит.]
74. Окисляет бис(1,1,1,3,3,3-гексафторпроп-2-илиденамино)сульфид в производное серы(IV). [Лит.]
75. Реагирует с дигидропираном в метаноле с образованием смеси цис- и транс-2-метокси-3-фтортетрагидропиранов. [Лит.]
76. Окисляет олигомерный 5-трифторметил-1,3-ди-λ⁴-2,4,6-триазин-1,3-диил окисляет до 5-трифторметил-1,3-дифтор-1,3-ди-λ⁴-2,4,6-триазина. [Лит.]
77. С ароматическими альдегидами в дихлорметане в присутствии фтороводорода образует из альдегидной группы дифторметоксигруппу. [Лит.]
78. С трифторацетилизоцианатом образует тетракис(фторкарбокси)гидразин. [Лит.]
79. С трифторметилдифторметанимином образует тетракис(трифторметил)гидразин. [Лит.]
80. С трифторметилизоцианатом образует N,N'-бис(трифторметил)-N,N'-бис(фторкарбокси)гидразин. [Лит.]
81. С ди(фторсульфурил)имидом образует продукты бис-ди(фторсульфурил)имид ксенона и ди(фторсульфурил)имид-фторид ксенона. [Лит.]
82. Окисляет 2,2,6,6-тетраметилпиперидил-1-оксил до фторида 1-оксо-2,2,6,6-тетраметилпиперидиния, 2-нитрозо-2,6-диметилгепт-5-ена и других продуктов расщепления. [Лит.]
83. При действии дифторида ксенона и сильной кислоты на полиацетилен или поли-п-фенилен происходит допирование полимера остатками кислот. [Лит.]
84. Пентафторид золота с дифторидом ксенона в жидком фтороводороде при температуре ниже комнатной образует желто-оранжевые кристаллы гексафтораурата(V) трифтордиксенона(II). [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не реагирует с тетрахлорметаном до температуры кипения тетрахлорметана. [Лит.]
   
2. Не реагирует с чистым хлороводородом при -58 С. [Лит.]
   
3. Не реагирует с 1,1-динитроэтаном в дихлорметане при комнатной температуре. [Лит.]
   

Давление паров (в мм рт.ст.):

Стандартный электродный потенциал:

Формулы расчёта величин:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия возгонки ΔH_возг (кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль)

Некоторые нечисловые свойства вещества:

Критическая температура (в °C):

Критическое давление (в МПа):

Критическая плотность (в г/см³):

Дополнительная информация::

Легко сублимирует в вакууме. Расплавы легко переохлаждаются.

При возгонке разлагается на ксенон и тетрафторид ксенона. Разложение водного раствора в кислой среде идет медленно, в щелочной - очень быстро, при этом образуется ксенон, кислород и фториды.

Менее активный окислитель, чем молекулярный фтор. В твердофазной системе окисляет Ce, Pr и Tb до тетрафторидов, а в присутствии фторида цезия Ce, Pr, Nd, Tb, Dy, Tu - с образованием комплексов Cs3[LnF7]. С пентафторидом мышьяка дает гексафторарсенат трифтордиксенона. В среде пентафторида сурьмы реагирует с ксеноном, оксидом углерода (II) с образованием производных катиона диксенона Xe₂⁺. Восстанавливается при 400 С водородом до ксенона.

Энергично реагирует с метанолом.

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-98
   
2. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - С. 422-424
   
3. Progress in inorganic chemistry. - Vol. 29. - John Wiley & Sons, 1982. - С. 192-198
   
4. Reedijk J., Poeppelmeier K. Comprehensive Inorganic Chemistry II. - Vol. 1. - Elsevier, 2013. - С. 814-817
   
5. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия, 1981. - С. 490
   
6. Лидин Р.А., Аликберова Л.Ю., Логинова Г.П. Неорганическая химия в вопросах. - М.: Химия, 1991. - С. 224-225
   
7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 243-244
   
8. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 75
   
9. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. - Ч.1. - М.: ИМУ, 1991. - С. 227-228
   
10. Успехи химии. - 1965. - Т.34, №6. - С. 970-974
    
11. Успехи химии. - 1974. - Т.43, №12. - С. 2148-2154, 2167
    
12. Успехи химии. - 2001. - Т.70, №3. - С. 262-298
    
13. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 549
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).