Карта сайта

Свойства вещества:

натрий

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Внешний вид при разных температурах:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 22,99

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температура самовоспламенения в воздухе (в °C):

Температура самовоспламенения в кислороде (в °C):

Температуры плавления под давлением (в °C):

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Цвет растворов:

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Метод получения 1:

В 1 л четырехгорлой колбе кипятят смесь 25,2 г (1,037 моля) магниевых стружек, 40,9 г гидроксида натрия (1,023 моля), 9,7 г (0,101 моля) трет-бутилата натрия и 314 г Shellsol D 70 при температуре 210 С, при перемешивании, в течение 15 часов. Растворитель удаляют вакуумной дистилляцией (120 С, 20 мбар). К остатку приливают 350 г 1,4-диоксана и смесь нагревают до кипения при перемешивании. Расплавленный натрий всплывает, мешалку останавливают, дисперсию охлаждают и собирают натрий.

Выход 19,8 г (84% от теретического).

Диоксан отгоняют и используют повторно.

Метод получения 2:

Очень чистые щелочные металлы без примеси газов можно получить путем тщательно проведенного в высоком вакууме разложения азидов. Установка, в которой проводят разложение азидов, должна быть изготовленной из аппаратного (G20) или дюранового стекла, чтобы не происходило разъедания частей установки под действием образующихся щелочных металлов.

Для получения «физически чистого» щелочного металла все части установки спаивают; краны высоковакуумной части установки не следует смазывать. В других случаях, когда требования к чистоте получаемого металла не столь высоки, можно использовать в установке шлифовые соединения и краны; однако надо исключить контакт жидкого или газообразного щелочного металла со шлифами и с кранами.

Исходный азид натрия прежде всего надо растереть в агатовой ступке в тонкий порошок, который затем помещают в реторту (примерно 10—12 г азида натрия). Азид, занимающий четверть объема реторты, распределяют по ней равномерно. Затем реторту припаивают к другим частям установки; для обезгаживания установку откачивают с помощью форвакуумного насоса (например, стеклянного ртутного пароструйного насоса) при одновременном нагревании. Охлаждаемые ловушки до конца работы должны быть опущены в жидкий воздух. Реторту задвигают в электрическую печь и, непрерывно поддерживая в установке вакуум, выдерживают в течение 12 ч при 200°С. Присоединенная к установке разрядная трубка должна регистрировать хороший вакуум (отсутствие свечения). Затем печь нагревают до более высокой температуры, ртутный клапан закрывают, чтобы выделяющийся при разложении азида азот не захватил азид и не загрязнил им конденсирующийся в приемнике щелочной металл.

Азид разлагается при 275 C. После начала разложения температуру регулируют таким образом, чтобы давление в установке не превышало 0,1 мм рт. ст. В случае внезапного повышения давления следует открыть кран на буферную емкость (~8-литровая колба), которая еще до начала разложения должна быть хорошо откачана (форвакуумный насос). По этой же причине следует обращать особое внимание на то, чтобы все трубки имели внутренний диаметр 12—16 мм. По достижении температуры разложения, само разложение может не начаться тотчас, а только через 3—4 ч. Поэтому нельзя допускать перегревания азида, так как это может повлечь за собой взрывоподобное разложение и вследствие этого — разрушение всей установки.

Конец разложения детектируется с помощью разрядной трубки (свободный газовый разряд отсутствует). При продолжающемся откачивании установки давление азота в ней уменьшается и щелочной металл перегоняется из реторты в приемник. Затем реторту и трубку, соединяющую приемник с форвакуумным насосом, отпаивают. Приводят в действие высоковакуумный насос (например, стеклянный ртутный диффузионный насос) и открывают ртутный клапан. Благодаря тому что высоковакуумный насос подключают к установке, предварительно откачанной форвакуумным насосом, а также используют хорошо вакуумированную буферную емкость, удается достичь остаточного давления менее 0,000 000 1 мм.рт.ст. При этом щелочной металл уже при слабом подогревании электрической печью перегоняется из приемника в приемник. Металл в приемнике расплавляют так, чтобы он стекал в ампулу, которую запаивают.

В наиболее благоприятных случаях получение щелочного металла по описанной методике продолжается 3—4 сут, в неблагоприятных (если давление в установке во время разложения азида не поднимается выше 0,1 мм.рт. ст.) — 6—8 сут. В последнем случае, однако, полученный щелочной металл совершенно не содержит газов и при нагревании такого металла в высоком вакууме не наблюдается повышения давления.

Выход натрия 100%.

Метод получения 3:

Синтез под вакуумом. Готовят смесь молибдата натрия с порошком циркония в соотношении 1 : 4. При нагревании смеси до ~550°С спокойно происходит выделение металлического натрия. Из молибдата натрия получают не содержащий оксидов металл с практически количественным выходом.

Метод получения 4:

Синтез под вакуумом. Готовят смесь вольфрамата натрия с порошком циркония в соотношении 1 : 4. При нагревании смеси до 450°С спокойно происходит выделение металлического натрия. Из вольфрамата натрия получают не содержащий оксидов металл с выходом 80%.

Способы получения:

1. Получают электролизом расплава хлорида натрия. [Лит.]
   
2. Электролизом гидроксида натрия. [Лит.]
   
3. Прокаливание карбоната натрия с углем без доступа воздуха. [Лит.]
   
4. Нагревание гидроксида натрия с железом при температуре красного каления. [Лит.]
   
5. Восстановление хлорида натрия алюминием, магнием, кальцием, гидридом кальция, силицидом кальция, карбидом кальция, свинцом. [Лит.]
   
6. Восстановление гидроксида натрия тонкоизмельченным железом, ферросилицием, карбидом кальция, коксом. [Лит.]
   
7. Электролиз растворов солей натрия в пиридине, диметилформамиде или ацетоне при температуре ниже 20 С. (выход 100%) [Лит.]
   
8. Хлорид натрия восстанавливается карбидом кальция при высокой температуре до натрия. [Лит.1]
   2NaCl + CaC₂ → CaCl₂ + 2Na + 2C
   
9. Натрий может быть получен при электролизе нитрата натрия с добавлением карбоната натрия. [Лит.1]
   2NaNO₃ → 2Na + 2NO₂ + O₂
   
10. Карбонат натрия может быть восстановлен до натрия алюминием, железом. Магний не подходит для восстановления, так как при нагревании смеси может произойти взрыв. [Лит.1]

Используется для синтеза веществ:

Реакции вещества:

1. Гладко присоединяется к 1,4-дифенилбутадиену в положения 1 и 4. [Лит.]
2. Интенсивно окисляется с поверхности воздухом, при 200 С - загорается, при этом образуется смесь оксида и пероксида натрия. [Лит.]
   4Na + O₂ → 2Na₂O
   2Na + O₂ → Na₂O₂
   
3. Реагирует с метанолом с образованим метанолята натрия и водорода. [Лит.]
   2Na + 2CH₃OH → 2CH₃ONa + H₂
   
4. При сильном нагревании (200-300 С) реагирует с ацетиленом с образованием карбида натрия. [Лит.]
   C₂H₂ + 2Na → Na₂C₂ + H₂
   
5. При небольшом нагревании (90-200 С) реагирует с ацетиленом с образованием ацетиленида мононатрия. [Лит.]
   2C₂H₂ + 2Na → 2HC≡CNa + H₂
   
6. Реагирует с серой при комнатной температуре с выделением большого количества тепла с образованием сульфида натрия и полисульфидов. [Лит.]
   2Na + S → Na₂S
   
7. Энергично реагирует с селеном при нагревании с образованием селенида натрия и полиселенидов. [Лит.]
   2Na + Se → Na₂Se
   
8. Реагирует с теллуром при нагревании до 250 С с образованием теллурида натрия и полителлуридов. [Лит.]
   2Na + Te → Na₂Te
   
9. С фосфором при нагревании в вакууме образует фосфид натрия Na3P. [Лит.]
   3Na + P → Na₃P
   
10. Реагирует с мочевиной в жидком аммиаке с образованием карбамоиламида натрия. [Лит.]
11. Образует интерметаллиды с серебром, золотом, кадмием, галлием, таллием, оловом, свинцом, сурьмой, висмутом, калием, цезием. [Лит.]
12. Реагирует с триизопропилсилил-бис(2,4,6-триизопропилфенил)фторсилилфосфанидом натрия в толуоле в присутствии стирола в качестве катализатора с образованием триизопропилсилил-бис(2,4,6-триизопропилфенил)фторсилилфосфанида кластерного катиона Na₄²⁺. [Лит.]
13. Реагирует в расплавленном виде с мочевиной при 100-130 С с образованием цианата натрия и аммиака. (выход 73%) [Лит.]
14. Чувствительны к удару смеси натрия с нитрометаном, нитробензолом, динитробензолом, динитронафталином, этилнитритом, этилнитратом, нитроглицерином. [Лит.]
15. Смеси натрия с галогенидами металлов чувствительны к удару. Очень сильные взрывы дают FeCl3, FeBr3, FeBr2, FeI2, CoCl2, CoBr2. Сильные взрывы дают галогениды алюминия, сурьмы, мышьяка, висмута, меди(II), ртути, серебра, свинца, VCl5. Слабые взрывы дают AlCl3, галогениды меди(I), кадмия, никеля. [Лит.]
16. Легко присоединяется к пирену. [Лит.]
17. Реагирует с нафталином в кипящем жидком аммиаке с образованием тетралина. [Лит.]
18. Реагирует с диметилсульфоксидом при комнатной температуре. [Лит.]
19. Реагирует с нитратом натрия с образованием оксида натрия и азота. [Лит.]
20. Реагирует с нитритом натрия с образованием оксида натрия и азота. [Лит.]
21. Реагирует с пероксидом натрия при 120 С с образованием оксида натрия. [Лит.]
22. С плавиковой кислотой натрий воспламеняется. [Лит.]
23. Энергично реагирует с газообразными сероводородом, окислами азота. [Лит.]
24. Спокойно, без воспламенения, реагирует с водными растворами соляной кислоты. [Лит.]
25. С арсином реакция начинается при -80 С с образованием арсенида натрия и водорода. [Лит.]
26. Нагревание с газообразным диоксидом серы расплавленного натрия дает бурную реакцию с образованием сульфатов и сульфитов натрия. [Лит.]
27. Начинает разрушать стекло выше 350 С, особенно энергично реакция идет выше 500 С. При этом на поверхности стекла образуется темно-коричневый слой кремния. [Лит.]
28. При 800 С реагирует с нитратом натрия и гидроксидом натрия с образованием перекиси натрия и аммиака. [Лит.]
29. Вызывает полимеризацию непредельных углеводородов. [Лит.]
30. Реагирует с фенолами с образованием фенолятов натрия. [Лит.]
31. Глицерин и этиленгликоль с натрием дают монопроизводные натрия. [Лит.]
32. Реагирует со спиртами (например, с этанолом) с образованием алкоголятов натрия и водорода. Скорость реакции зависит от углеводородного радикала - чем он длинее, тем медленнее реакция. При охлаждении реакция замедляется; при -78 С реакция со спиртами не идет. [Лит.]
33. Спокойно реагирует с органическими кислотами (муравьиная, уксусная) с образованием солей натрия. Теплоты реакции недостаточно, для воспламенения выделяющегося водорода или для разложения соли. [Лит.]
34. Реагирует с азидом аммония в жидком аммиаке с образованием азида натрия. [Лит.]
35. При реакции натрия с фосфатами или фосфорной кислотой образуется фосфид натрия Na3P. [Лит.]
36. Энергично реагирует с бромом при нагревании до 300 С. [Лит.]
37. Горит при обычной температуре в хлоре в присутствии паров воды. В сухом хлоре загорается при плавлении. [Лит.]
38. При сильном нагревании энергично реагирует с сульфатами, восстанавливая их до сульфидов. [Лит.]
39. Сульфат серебра восстанавливается натрием уже при 100 С до серебра, серы и оксида натрия. [Лит.]
40. Энергично реагирует с нитратами и нитритами образуя оксид натрия, азот и оксиды металлов или металлы. [Лит.]
41. При высокой температуре способен восстанавливать оксиды углерода до углерода. [Лит.]
42. Тетрахлорметан и сероуглерод восстанавливаются натрием до углерода. [Лит.]
43. При нагревании медленно реагирует с карбонатом кальция с выделением углерода. [Лит.]
44. Расплавленный натрий очень энергично реагирует с BF3, SiF4, SiCl4 с выделением бора и кремния соответственно. [Лит.]
45. При высокой температуре натрий со взрывом реагирует с пентахлоридом фосфора с образованием хлорида и фосфида натрия; при комнатной температуре эта реакция идет только с поверхности. [Лит.]
46. Восстанавливает сульфиды, оксиды, галогениды и цианиды металлов до свободных металлов. [Лит.]
47. С органическими галогенидами дает очень чувствительные смеси: смесь сплава натрия и калия с четыреххлористым углеродом по чувствительности в 150-200 раз превосходит гремучую ртуть. [Лит.]
48. С серной кислотой реакция идет энергично даже при низках температурах с образованием сульфида натрия; например с 35% серной кислотой реакция начинается при -80°С. [Лит.]
49. Натрий воспламеняется в атмосфере фтора с образованием фторида натрия. [Лит.1]
    2Na + F₂ → 2NaF
    
50. Натрий полностью разлагает диэтиловый эфир при нагревании в запаяной трубке при 200-340 С в течение 5 часов. [Лит.1]
51. Теллурид натрия с чистотой категории "чистый для анализа" получают реакцией натрия с теллуром в жидком аммиаке без доступа влаги и воздуха. [Лит.1]
    2Na + Te → Na₂Te
    
52. При 200 С натрий начинает реагировать с водородом образуя гидрид натрия, а при 300-400 С реакция идет с заметной скоростью. Однако, если не принять мер по диспергированию натрия, то вокруг него образуется пленка гидрида натрия и реакция проходит не полностью. [Лит.1]
    2Na + H₂ → 2NaH
    
53. Натрий энергично реагирует с водой при комнатной температуре с выделением водорода и образованием гидроксида натрия. При реакции с водой происходит расплавление натрия, при соприкосновении значительных количеств натрия и воды происходит взрыв. Реакция с водой начинается при температуре -98 °С. [Лит.1]
    2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
    
54. Натрий растворяется в расплавленном гидроксиде натрия медленно и обратимо реагируя с ним с образованием оксида натрия и гидрида натрия. Выше 500 С протекает обратная реакция. Реакция с образованием водорода имеет лишь небольшой вклад в процесс. [Лит.1]
    2Na + NaOH → Na₂O + NaH
    
55. В электрическом разряде натрий реагирует с азотом с образованием нитрида натрия. [Лит.1, Лит.2]
    6Na + N₂ → 2Na₃N
    
56. Калий может быть получен действием паров натрия на расплавленный гидроксид калия с последующей разгонкой натрий-калиевого сплава. [Лит.1]
    Na + KOH → K + NaOH
    
57. Калий может быть получен действием паров натрия на расплавленный хлорид калия с последующей разгонкой натрий-калиевого сплава. [Лит.1]
    Na + KCl → K + NaCl
    
58. Цианамид получают нагреванием мочевины с металлическим натрием. [Лит.1]
    CO(NH₂)₂ + Na → NaOH + H₂NCN
    
59. Диборан реагирует с амальгамой натрия с образованием борогидрида натрия и октагидридотрибората натрия. В диэтиловом или дибутиловом эфире реакция идет быстрее. [Лит.1]
    2NaHg + 2B₂H₆ → NaBH₄ + NaB₃H₈ + 2Hg
    
60. Амид натрия получают реакцией расплавленного натрия с аммиаком при 300-400 С. [Лит.1, Лит.2, Лит.3, Лит.4, Лит.5]
    2Na + 2NH₃ → 2NaNH₂ + H₂
    
61. Натрий восстанавливает тетрахлорид титана до титана. [Лит.1]
    TiCl₄ + 4Na → Ti + 4NaCl
    
62. Натрий реагирует с раствором пероксида водорода в эфире с выделением водорода и образованием гидропероксида натрия. [Лит.1]
    2Na + 2H₂O₂ → 2NaOOH + H₂
    
63. Пероксид натрия получают сжиганием натрия в кислороде в присутствии следов влаги при 300-400 С. [Лит.1, Лит.2]
    2Na + O₂ → Na₂O₂
    
64. Амид натрия получают реакция натрия с жидким аммиаком в присутствии катализатора. Обычно катализатором является мелокдисперсное железо, которое получают в реакционной смеси действием натрия на нонагидрат нитрата железа(III). Также катализаторами являются кобальт, никель и платина, но они менее активны, чем железо. Промотором реакции, ускоряющим ее в 2-3 раза является перекись натрия. [Лит.1]
    2Na + 2NH₃ → 2NaNH₂ + H₂
    
65. Гипонитрит натрия получают восстановлением нитрита натрия амальгамой натрия. Выход 18%. [Лит.1, Лит.2, Лит.3]
66. Бицикло[1.1.0]бутан получают реакцией натрия с 1-бром-3-хлорциклобутаном. Выход 80%. [Лит.1]
67. Натрий энергично взаимодействует с ртутью с образованием 7 интерметаллических соединений натрий - ртуть: (1/4), (1/2), (7/8), (1/1), (3/2), (5/2), (3/1). [Лит.1]
68. Натрий реагирует с пиридином с образованием промежуточного соединения, которое при температуре кипения пиридина дает 2-пиридилнатрий (36%) и 4-пиридилнатрий (56%). [Лит.1]
69. Хлоразид бурно реагирует с натрием с образованием хлорида натрия и азида натрия. [Лит.1]
70. Натрий реагирует с жидким безводным фтороводородом с воспламенением. [Лит.1]
71. Тетраметилендиамин может быть получен восстановлением динитрила янтарной кислоты натрием в абсолютном спирте. [Лит.1]
72. Нафталин реагирует с натрием в 1,2-диметоксиэтане или тетрагидрофуране при перемешивании при комнатной температуре в течение 2 часов в атмосфере азота с образованием темно-зеленых электропроводящих растворов анион-радикальной соли нафталин-натрия. [Лит.1]
73. Натрий и литий всплывают в хромилхлориде покрываясь слоем солей, которые прекращают дальнейшую реакцию. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не реагирует с кремнием ни при обычной температуре, ни при температуре кипения натрия. [Лит.]
   
2. При комнатной температуре не реагирует с чистыми парафиновыми углеводородами, ксилолом, толуолом и их смесями (бензин, керосин, петролейный эфир). [Лит.]
   
3. Не реагирует с бромом при комнатной температуре. [Лит.]
   
4. При комнатной температуре не реагирует с углеродом. [Лит.]
   
5. Не реагирует с этилендиамином. [Лит.]
   
6. Ниже 200 С не реагирует с угарным газом. [Лит.]
   
7. Практически не взаимодействует с жидким безводным хлороводородом при низких температурах. [Лит.]
   
8. Не реагирует с жидким диоксидом серы. При комнатной температуре не реагирует с газообразным диоксидом серы. [Лит.]
   
9. Не реагирует с жидким фтором. [Лит.]
   
10. Ни при какой температуре не соединяется с графитом. [Лит.]
    
11. На изделия из оксидов алюминия или циркония расплавленный натрий практически не действует. [Лит.]
    
12. Практически не реагирует с аминами. [Лит.]
    
13. Не образует интерметаллидов с Ba, Sr, Mg, Li, Zn, Al. [Лит.]
    
14. Натрий не реагирует с иодом даже при 300-600 С. [Лит.1, Лит.2]
15. Натрий не реагирует с хлором при -80 С. [Лит.1]
16. Натрий не реагирует с водой при -200 С [Лит.1]
17. До 397 С натрий с азотом не взаимодействует. [Лит.1]
18. Натрий при комнатной температуре не реагирует с безводным диэтиловым эфиром. [Лит.1]
19. Кипящий натрий (883 С) не действует на бор. [Лит.1]
20. Диэтилпероксид не восстанавливается натрием или его амальгамой. [Лит.1]
21. Имидазол не восстанавливается амальгамой натрия, цинком с соляной кислотой, красным фосфором и иодистоводородной кислотой. [Лит.1]

Периоды полураспада:

Давление паров (в мм рт.ст.):

Свойства растворов:

Стандартный электродный потенциал:

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

Поверхностное натяжение (в мН/м):

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Природные и антропогенные источники:

Распространенность натрия в земной коре 2,64%. Из-за высокой реакционной способности натрий находится в земной коре только в виде солей. Минералами натрия являются: анальцим, арфведсонит, боронатрокальцит, бура, галит, гаюин, гейландит, десмин, жадеит, канкринит, криолит, лазурит, мирабилит, нефелин, пирохлор, сода, чилийская селитра, глауберит, трона и др. Важнейшими минералами являются галит, мирабилит, криолит, бура и чилийская селитра.

Аналитические реакции вещества:

• реагент: бесцветное пламя горелки; результат реакции: желт. окрашивание пламени (на фото)
  

Критическая температура (в °C):

Критическое давление (в МПа):

Критическая плотность (в г/см³):

Применение:

Находит применение в качестве теплоносителя в клапанах авиационных двигателей, в машинах для литья под давлением. В виде сплава с калием - как теплоноситель в ядерных реакторах. Свечение паров натрия используется в натриевых лампах. Сплав 10% натрия и 90% свинца применяется в производстве тетраэтилсвинца. Соли натрия находят применение во многих отраслях жизни (лекарственные средства, пищевые компоненты, красители и т.д.).

Правила обращения с веществом:

Натрий обычно хранится под слоем керосина или сухого минерального масла. Натрий не горит в атмосфере азота или аргона и может храниться под этими газами.

Из-за окисления кислородом и влагой воздуха натрий быстро обрастает коркой оксида и гидроксида. Мелкие обрезки и дисперсия натрия из-за развитой поверхности могут воспламениться при контакте с воздухом, поэтому они должны уничтожатся сразу после использования.

Натрий очень бурно реагирует с водой с выделением водорода. Теплоты реакции часто вывает достаточно для воспламенения или взрыва образующегося водорода. В холодной воде небольшие кусочки натрия не воспламеняются, но если подвижность кусочков натрия ограничена (например, они помещены в фильтровальную бумагу или вязкий раствор), воспламенение неизбежно. При контакте натрия со льдом происходит взрыв.

Реакция с низшими спиртами происходит энергично, но медленнее чем с водой. При наличии в спирте более 5% воды реакция небезопасна. Реакция с горячим глицерином происходит бурно, поэтому нагревание установок, содержащих натрий на глицериновых банях не допускается.

Натрий не реагирует с углекислым газом, но уже загоревшийся натрий продолжает гореть в нем, причем интенсивность горения увеличивается. Контакт сухого льда с натрием приводит к взрыву.

Смеси натрия с галогенпроизводными углеводородов, за исключением перфторированных, взрываются при нагревании, а также от удара или сжатия. Смеси натрия с неорганическими галогенидами металлов чувствительны к удару (исключение составляют галогениды щелочных и щелочноземельных металлов). Также чувствительны к удару смеси натрия с органическими нитропроизводными и нитроэфирами.

Получение амальгамы натрия сопровождается значительным выделением теплоты. Во избежание взрывов и разбрызгивания ртути ее получение следует проводить под слоем инертной защитной жидкости (толуола или минерального масла).

Для выделения натрия из сильно окислившихся кусков рекомендуется его плавление под слоем ксилола.

Обрезки натрия в количествах не более 5-10 г уничтожают, заливая их в фарфоровом стакане небольшими порциями этилового спирта до полного растворения. Допускается использование изопропилового спирта с содержанием до 2% воды для ускорения реакции. Необходимо следить за полнотой растворения натрия. Так куски натрия покрытые галогенидами (которые нерастворимы в спирте) могут не прореагировать и вызвать взрыв при добавлении воды.

Наилучшие результаты при тушении горящего натрия достигаются при использовании порошковых огнетушителей ПС-1 и ПС-2. Порошок должен полностью покрыть поверхность горящего металла. Горение прекращается также при засыпании горящего металла сухим кварцевым песком, кальцинированной содой, мелкой поваренной солью. Порошкообразный графит пригоден для тушения горящего натрия. Натрий можно тушить аргоном.

Диоксид углерода не пригоден для тушения натрия, однако углекислотным огнетушителем можно успешно потушить горящий растворитель в присутствии натрия, так как натрий обычно не воспламеняется пока не выгорит весь растворитель из-за того, что пары растворителя защищают натрий от контакта с воздухом. Иногда этот эффект удается использовать при тушении горящего металла. Если на горящий в какой-то емкости натрий вылить немного керосина пламя можно потушить углекислотным огнетушителем.

Щелочной металл считается потушенным только после полного остывания.

Дополнительная информация::

Легко сплавляется со свинцом.

Расплавленный натрий разрушает большинство органических веществ до неорганических соединений, что используется в элементном анализе.

Этимология названия:

Название происходит от арабского натрун, греческого nitron - природная сода.

Дополнительная информация:

Электронная конфигурация атома 1s²2s²2p⁶3s¹.

Натрий при увеличении давления до 31 ГПа увеличивает температуру плавления до 727 С, при дальнейшем повышении давления температура плавления снижается и достигает минимума около 27 С при давлении 118 ГПа, после чего опять начинает повышаться.

При давлении около 200 ГПа натрий переходит в прозрачную форму, являющуюся диэлектриком.

Режется ножом.

Раствор натрия в жидком аммиаке с концентрацией около 4 мол% при температуре ниже 230 К разделяется на две несмешивающиеся жидкие фазы. Фаза с большим содержанием металла всплывает наверх и располагается над более тяжелой низкоконцентрированной фазой. Граница раздела легко заметна из-за различной окраски фаз: верхняя - с металлическим бронзовым блеском и непроводящая нижняя, имеющая чернильно-синий цвет.

Источники информации:

1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 835
   
2. Ma Y., Eremets M., Oganov A.R., Xie Y., Trojan I., Medvedev S., Prakapenka V. Transparent dense sodium / Nature. - 2009. - Vol. 458, No. 7235. - С. 182-185 (прозрачный натрий) [DOI: 10.1038/nature07786]
   
3. Gregoryanz E., Degtyareva O., Somayazulu M., Hemley R.J., Mao H.K. Melting of dense sodium / Physical Review Letters. - 2005. - Vol. 94, No. 18. - С. 185502-1 - 185502-4 (температура плавления натрия под давлением) [DOI: 10.1103/PhysRevLett.94.185502]
   
4. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1145-1146
   
5. Алабышев А.Ф., Грачев К.Я., Зарецкий С.А., Лантратов М.Ф. Натрий и калий (получение, свойства и применение). - Л.: ГНТИХЛ, 1959. - С. 12-259
   
6. Герасимов Я.И., Древинг В.П., Еремин Е.Н.. Киселев А.В., Лебедев В.П., Панченков Г.М., Шлыгин А.И. Курс физической химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 528
   
7. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 83-84
   
8. Захаров Л.Н. Техника безопасности в химических лабораториях. - Л.: Химия, 1991. - С. 234-251
   
9. Иванов В.М., Семененко К.А., Прохорова Г.В., Симонов Е.Ф. Натрий. - М.: Наука, 1986
   
10. Иванова М.А., Кононова М.А. Химический демонстрационный эксперимент. - М.: Высшая школа, 1969. - С. 30
    
11. Краткая химическая энциклопедия. - Т. 3: Мальтаза-Пиролиз. - М.: Советская энциклопедия, 1964. - С. 367-371
    
12. Морачевский А.Г., Шестеркин И.А., Буссе-Мачукас В.Б., Клебанов Е.Б., Козин Л.Ф. Натрий. Свойства, производство, применение. - С-Пб.: Химия, 1992
    
13. Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - С. 10 (растворимость в ртути)
    
14. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 24, 83
    
15. Свойства элементов. - под общей редакцией Дрица М.Е. - М.: Металлургия, 1985. - С. 36-42
    
16. Ситтиг М. Натрий, его производство, свойства и применение. - М.: ГИЛОАНТ, 1961
    
17. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 590-591
    
18. Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 178-179
    
19. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 360
    
20. Химия и жизнь. - 1990. - №5. - С. 83
    
21. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 186
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).