Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

серебра хлорид

Синонимы и иностранные названия:

silver chloride (англ.)
роговое серебро (минерал., рус.)
серебро хлористое (рус.)
хлораргирит (минерал., рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

хлорид серебра

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бел. кубические кристаллы

Внешний вид при разных температурах:

оранжево-желт. жидкость

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

AgCl

Формула в виде текста:

AgCl

Молекулярная масса (в а.е.м.): 143,32

Температура плавления (в °C):

455

Температура кипения (в °C):

1550

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

1-бутанол: 0,0000014 (25°C) [Лит.]
2-бутанон: 0,0000011 (25°C) [Лит.]
2-пентанон: 0,0000003 (25°C) [Лит.]
аммиак жидкий: 0,215 (-33,9°C) [Лит.]
аммиак жидкий: 0,28 (0°C) [Лит.]
аммиак жидкий: 0,83 (25°C) [Лит.]
ацетон: 0,0000013 (20°C) [Лит.]
вода: 0,00007 (0°C) [Лит.]
вода: 0,000105 (10°C) [Лит.]
вода: 0,000155 (20°C) [Лит.]
вода: 0,000195 (25°C) [Лит.]
вода: 0,00024 (30°C) [Лит.]
вода: 0,0003 (40°C) [Лит.]
вода: 0,00054 (50°C) [Лит.]
вода: 0,0021 (100°C) [Лит.]
гидразин: реагирует [Лит.]
диметилформамид: 0,01 (25°C) [Лит.]
диоксид серы: 0,001 (0°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
изоамиловый спирт: 0,0000012 (25°C) [Лит.]
метанол: 0,000006 (20°C) [Лит.]
монохлорид иода: мало растворим [Лит.]
оксид-трихлорид фосфора(V): очень мало растворим [Лит.]
пиридин: 5,35 (0°C) [Лит.]
пиридин: 1,9 (20°C) [Лит.]
пиридин: 0,53 (50°C) [Лит.]
пиридин: 0,18 (100°C) [Лит.]
серная кислота: не растворим [Лит.]
уксусная кислота: практически не растворим [Лит.]
фтороводород: не растворим [Лит.]
этанол абсолютный: 0,0000015 (20°C) [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]

Фазовая и многокомпонентная растворимость (в масс%):

аммиак 0,07%, вода 99,57%, серебра хлорид 0,36%, 25 °C, отделяющаяся фаза: AgCl [Лит.]
аммиак 7,96%, вода 84,4%, серебра хлорид 7,64%, 25 °C, отделяющаяся фаза: AgCl [Лит.]
аммиак 16,01%, вода 72,66%, серебра хлорид 11,33%, 25 °C, отделяющаяся фаза: 2AgCl * 3NH3 [Лит.]
вода 89,9975%, натрия хлорид 10%, серебра хлорид 0,0025%, 15 °C [Лит.]
вода 77,9761%, натрия хлорид 21,98%, серебра хлорид 0,0439%, 15 °C [Лит.]
вода 73,563%, натрия хлорид 26,31%, серебра хлорид 0,127%, 15 °C [Лит.]
вода 81,515%, серебра хлорид 0,067%, хлороводород 18,418%, 25 °C [Лит.]
азотная кислота 2,796%, вода 97,1939%, серебра хлорид 0,0101%, 0 °C [Лит.]
азотная кислота 2,796%, вода 97,1807%, серебра хлорид 0,0233%, 25 °C [Лит.]
азотная кислота 2,796%, вода 97,178%, серебра хлорид 0,026%, 30 °C [Лит.]
азотная кислота 2,796%, вода 97,1477%, серебра хлорид 0,0563%, 40 °C [Лит.]
азотная кислота 2,796%, вода 97,095%, серебра хлорид 0,109%, 50 °C [Лит.]
вода 57,411%, серебра хлорид 5,103%, хлороводород 37,486%, 20 °C [Лит.]

Плотность:

5,56 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Длина связи (пм): 228,08

Способы получения:

  1. Сульфид серебра хлорируется хлором с образованием хлорида серебра и серы. При избытке хлора образуется дихлорид дисеры. Степень хлорирования: при 100 С = 48,9%, при 200 С = 59,0%, при 300 С = 95,8%, при 500 С = 99,4%, при 700 С = 100%. [Лит.1]
    Ag2S + Cl2 → 2AgCl + S

Реакции вещества:

  1. Заметно растворим в концентрированных растворах хлоридов из-за образования комплексов. [Лит.]
  2. Сухой хлорид серебра сорбирует аммиак с образованием аддуктов AgCl · NH3, 2AgCl · 3NH3, AgCl · 3NH3. [Лит.]
  3. Значительно растворяется в горячей концентрированной азотной кислоте с образованием двойной соли нитрат серебра - хлорид серебра (1/1). [Лит.]
  4. Светочувствителен. На свету окрашивается с отщеплением хлора и выделением мелкодисперсного серебра в лиловый, бледно-фиолетовый и, наконец, сине-зеленый цвет. [Лит.]
  5. Растворяется в водном растворе аммиака. [Лит.]
  6. Растворяется в 4,5 М водном растворе иодида калия. [Лит.]
  7. Легко растворим в растворах цианида калия, тиосульфата натрия, роданида калия. [Лит.]
  8. При сплавлении с карбонатом натрия образует серебро, хлорид натрия, углекислый газ и кислород. [Лит.]
  9. Растворим в концентрированных растворах нитрита натрия, соляной кислоты или нитрата серебра с образованием комплексов. [Лит.]
  10. При кипячении с концентрированной серной кислотой медленно образует хлороводород и нерастворимый в серной кислоте сульфат серебра. [Лит.]
  11. Смесь с цинковой пылью бурно реагирует при добавлении капли воды с образованием серебра и хлорида цинка. [Лит.]
  12. Дифторид серебра получают реакцией хлорида серебра со фтором сначала при охлаждении, затем при нагревании до 250 С. Выход 95%. [Лит.1aster, Лит.2aster]
    2AgCl + 2F2 → 2AgF2 + Cl2

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    0,000001 (431°C)
    0,00001 (480°C)
    0,0001 (539°C)
    0,001 (607°C)
    0,01 (685°C)
    0,1 (789°C)
    1 (914°C)
    10 (1075°C)
    100 (1294°C)
    113,4 (1308°C)
    336,8 (1442°C)

    Показатели диссоциации:

    pПР (0) = 9,75 (20°C, вода)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    13,2

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    184

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

    -127,068 (т) [Лит.]
    92,55 (г) [Лит.]

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль)

    -109,764 (т) [Лит.]
    65,152 (г) [Лит.]

    Стандартная энтропия S (298 К, Дж/(моль·K))

    96,199 (т) [Лит.]
    246,129 (г) [Лит.]

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K))

    52,886 (т) [Лит.]
    35,642 (г) [Лит.]

    Дополнительная информация:

    В расплавленном виде хорошо пристает к стеклу, кварцу и металлам, им удобно пользоваться для создания газонепроницаемых соединений между отдельными частями аппаратуры (следует лишь учесть, что при плавлении объем хлорида серебра увеличивается).

    Источники информации:

    1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 32-48
    2. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. - М.: Химия, 1979. - С. 90
    3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 262
    4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 99
    5. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 198, 716-717
    6. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 208-209
    7. Справочник химика. - Т. 3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 290, 302
    8. Фурман А.А. Неорганические хлориды (химия и технология). - М.: Химия, 1980. - С. 61-62


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер