Карта сайта

Свойства вещества:

хром

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 51,996

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• ГОСТ Р № 57165-2016 "Вода. Определение содержания элементов методом атомно-эмиссионной спектрометрии с индуктивно связанной плазмой"
  
• ПНД Ф № 14.1:2:4.135-98 издание 2005 г. "Методика выполнения измерений массовой концентрации металлов методом атомно-эмиссионной спектроскопии с индуктивно-связанной плазмой в питьевой, природной и сточной водах и атмосферных осадках." (Описание документа: Анализ вод методом ICP.)
  

Реакции вещества:

1. Растворяется в разбавленной серной кислоте. [Лит.]
2. Реагирует с иодом при температуре красного каления. [Лит.]
3. Реагирует с бромом при температуре красного каления. [Лит.]
4. Очень медленно реагирует с расплавленными щелочами с выделением водорода. [Лит.]
5. Тонкий порошок хрома поглощает азот при 1200-1300 С с образованием нитрида дихрома. [Лит.]
6. Тонкий порошок хрома поглощает азот при 800-1000 С с образованием нитрида хрома(III). [Лит.]
7. Сгорает в кислороде при нагревании до примерно 300 °С с образованием оксида хрома(III). [Лит.]
8. Реагирует с сухим хлором выше 300 °С, с влажным хлором реагирует уже при 80 °С. [Лит.]
9. Растворяется в соляной кислоте с образованием сине-голубого раствора хлорида хрома(II). [Лит.]
10. Тетрафторид хрома получают нагреванием до 300-350 С порошка хрома в медленном токе фтора. [Лит.1, Лит.2, Лит.3]
    Cr + 2F₂ → CrF₄
    
11. Реакция фтора с кадмием, цирконием, ниобием, танталом, хромом, марганцем, кобальтом начинается при 300-350 С. [Лит.1]
12. Хлорид хрома(II) получают реакцией хлороводорода с хромом при температуре красного каления. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Пассивируется в концентрированных азотной, хлорной и фосфорной кислотах. [Лит.]
   
2. Не реагирует с растворами щелочей. [Лит.]
   
3. Не реагирует с водородом. [Лит.]
   
4. Очень чистый хром не реагирует с разбавленной серной кислотой. [Лит.]
   
5. Хром не реагирует с царской водкой на холоду, очень слабо реагирует при кипячении. [Лит.1, Лит.2]
6. Хром не реагирует с концентрированной серной кислотой при комнатной температуре. [Лит.1]

Периоды полураспада:

Давление паров (в мм рт.ст.):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Дополнительная информация::

Электронная конфигурация атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹.

Очень чистый хром пластичен, обычной очистки - очень тверд.

Неверная или противоречивая информация:

1. Сообщение о получении гексафторида хрома CrF6 было ошибочным, так как было показано, что все представленные спектры соответствуют пентафториду хрома. [Лит.]

Источники информации:

1. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 52
   
2. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 210-211
   
3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 62
   
4. Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - С. 10
   
5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 110
   
6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 617
   
7. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 308-310
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).