Карта сайта

Свойства вещества:

метан

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Молекула имеет тетраэдрическое строение, sp³-гибридизация.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 16,04

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температура разложения (в °C):

Температура самовоспламенения в воздухе (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• ГОСТ Р № 52714-2007 "Бензины автомобильные. Определение индивидуального и группового состава методом капиллярной газовой хроматографии"
  - индекс удерживания Ковача = 100 (при 35°С)
  
• Руководящий документ (РД) № 52.24.512-2002 "Методические указания. Методика выполнения измерений концентрации метана в водах парофазным газохроматографическим методом"
  

Способы получения:

1. Нагреванием ацетата натрия со смесью гидроксида натрия и оксида кальция. [Лит.]
   
2. Разложение карбида алюминия водой. [Лит.]
   
3. Реакция сажи и водорода при нагревании в присутствии мелкораздробленного никеля. [Лит.]
   
4. Восстановление углекислого или угарного газа водородом при 250-400 С в присутствии мелкораздробленного никеля. [Лит.]
   
5. Разложение карбидов бериллия, тория, урана, марганца водой. [Лит.]
   
6. Реакция паров сероуглерода с сероводородом над нагретой медью. [Лит.]
   
7. Нагревание гексаноата натрия с эквимолярным количеством гидроксида натрия при 355-360 С дает смесь 12,1% пентана, 3,8% бутана, 1,3% пропана, 1,4% этана, 37,6% метана, 38% водорода, 2,5% непредельных газов с небольшой примесью других газов. [Лит.1]
   CH₃(CH₂)₄COONa + NaOH → CH₃(CH₂)₃CH₃ + Na₂CO₃
   
8. Нагревание ацетата натрия с эквимолярным количеством гидроксида натрия при 371-376 С дает метан с небольшой примесью водорода (0,5%). [Лит.1, Лит.2]
   CH₃COONa + NaOH → CH₄ + Na₂CO₃
   
9. Нагревание бутирата натрия с эквимолярным количеством гидроксида натрия при 360-365 С дает смесь 17% пропана, 7% этана, 39% метана, 31% водорода, 5,7% непредельных газов с небольшой примесью других газов. [Лит.1]
10. Ацетат калия (25 ммоль) окисляется персульфатом калия (25 ммоль) при нагревании в течение 8 часов в водном растворе в присутствии карбоната калия (25 ммоль) с образованием углекислого газа, этилена (0,4%), угарного газа (1%), метана (12,8%), метанола (4,3%) и янтарной кислоты (12,8%). [Лит.1]

Реакции вещества:

1. Горит при поджигании на воздухе с образованием углекислого газа и воды. [Лит.]
   CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
   
2. При 1400-1600°С (в присутствии никеля - при 800-900°С) реагирует с парами воды с образованием синтез-газа - смеси угарного газа и водорода. [Лит.]
   CH₄ + H₂O → CO + 3H₂
   
3. При 700°С в присутствии катализатора реагирует с серой с образованием сероводорода и сероуглерода. [Лит.]
   CH₄ + 4S → CS₂ + 2H₂S
   
4. При нагревании с трихлоридом фосфора до 500-700 С дает метилдихлорфосфин и хлороводород. [Лит.]
5. Описано фотоокисление метана в метанол водными растворами тетраоксида осмия или перената аммония под действием ультрафиолетового излучения с низкими квантовыми выходами. Окисляющие растворы могут быть окислены в исходное состояние перекисью водорода. [Лит.]
6. При 1000 С восстанавливает фарфор. [Лит.]
7. Реагирует при 60 С с пероксидом водорода во фторсульфоновой кислоте с образованием метанола. [Лит.]
8. Реагирует с аммиаком и кислородом при 1000°С над платиновыми металлами с образованием синильной кислоты и воды. [Лит.]
9. При контакте жидкого фтора с твердым метаном при -190 С происходит сильный взрыв. [Лит.1]
10. Ацетилен получают в промышленности пиролизом метана при 1400 С. Выход повышается при понижении давления, разбавлении смеси водородом и быстром охлаждении смеси. Выход 7-44%. [Лит.1, Лит.2]
    2CH₄ → C₂H₂ + 3H₂
    
11. Ацетилен можно получать термическим распадом метана в электрической дуге. Выход 20%. [Лит.1]
    2CH₄ → C₂H₂ + 3H₂
    
12. Метилдихлорфосфин получают нагреванием метана с трихлоридом фосфора в кварцевой трубке при 575-600 С. [Лит.1]
    CH₄ + PCl₃ → CH₃PCl₂ + HCl
    
13. Метан реагирует с хлором по радикальному механизму давая смесь хлорметана, дихлорметана, трихлорметана и тетрахлорметана. Температура самовоспламенения смеси метана с хлором равна 318 С. [Лит.1, Лит.2]
    CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl
    CH₃Cl + Cl₂ → CH₂Cl₂ + HCl
    CH₂Cl₂ + Cl₂ → CHCl₃ + HCl
    CHCl₃ + Cl₂ → CCl₄ + HCl
    

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Совершенно не изменяется при 480 С в течение 6 дней. [Лит.]
   

Давление паров (в мм рт.ст.):

Показатели диссоциации:

Диэлектрическая проницаемость:

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

Скорость звука в веществе (в м/с):

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Теплота сгорания (кДж/моль):

Энергия Гиббса присоединения протона (основность) в газовой фазе ΔG_осн (298 К, кДж/моль)

Природные и антропогенные источники:

Является основной составной частью природного и рудничного газов. Образуется в результате метанового брожения целлюлозы.

Составляет основу атмосферы Сатурна, Юпитера, спутника Сатурна Титана.

Критическая температура (в °C):

Критическое давление (в МПа):

Критическая плотность (в г/см³):

Источники информации:

1. Dean J.A. Lange's handbook of chemistry. - 1999. - С. 1.254
   
2. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 37-41
   
3. Каррер П. Курс органической химии. - Л.: ГНТИХЛ, 1960. - С. 30-31, 38-39
   
4. Корольченко А.Я., Корольченко Д.А. Пожаровзрывоопасность веществ и материалов и средства их тушения. - 2 изд, Ч.2. - М.: Ассоциация Пожнаука, 2004. - С. 73
   
5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 531-532
   
6. Промышленные хлорорганические продукты: Справочник. - М.: Химия, 1978. - С. 598-599
   
7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 160
   
8. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 470-473
   
9. Свойства органических соединений: Справочник. - Под ред. Потехина А.А. - Л.: Химия, 1984. - С. 230-231
   
10. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 373
    
11. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1023, 1119-1131
    
12. Справочник химика. - 2 изд., Т.1. - Л.-М.: Химия, 1966. - С. 618, 677 (давление паров)
    
13. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 780-781
    
14. Справочник химика. - Т. 3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 316-317
    
15. Успехи химии. - 1974. - Т.43, №1. - С. 43-63 (кислотность)
    
16. Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 55
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).