Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

углерода(IV) оксид

Синонимы и иностранные названия:

carbon dioxide (англ.)
углекислый газ (рус.)
углерода двуокись (рус.)
углерода диоксид (рус.)
угольный ангидрид (рус.)
фреон 744 (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид углерода(IV)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Внешний вид при разных температурах:

бел. кубические кристаллы (-78,5°C)

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

CO2

Формула в виде текста:

CO2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 44,01

Температура возгонки (сублимации) (в °C):

-78,5

Температура разложения (в °C):

1200-2800

Продукты термического разложения:

углерода(II) оксид; кислород;

Температуры плавления под давлением (в °C):

-5,5 (303,95 МПа)
8,5 (405,3 МПа)
21,4 (506,63 МПа)
33,1 (607,95 МПа)
55,2 (810,6 МПа)
75,4 (1013,25 МПа)
93,5 (1215,9 МПа)

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

амилацетат: 1,04 (20°C) [Лит.]
анилин: 0,27 (20°C) [Лит.]
ацетон: 1,57 (20°C) [Лит.]
бензальдегид: 0,56 (20°C) [Лит.]
бензол: 0,52 (20°C) [Лит.]
бромэтан: 0,306 (20°C) [Лит.]
вода: 0,201 (15°C) [Лит.]
вода: 0,3803 (16°C) [Лит.]
вода: 0,3369 (20°C) [Лит.]
вода: 0,2515 (30°C) [Лит.]
гексадекафторгептан: 0,2588 (19°C) [Лит.]
гексадекафторгептан: 0,2514 (22,01°C) [Лит.]
гексадекафторгептан: 0,2419 (25°C) [Лит.]
гексадекафторгептан: 0,2266 (30°C) [Лит.]
диметилсульфоксид: 0,6 (20,3°C) [Лит.]
диметилформамид: 1 (20°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 1,51 (15°C) [Лит.]
изоамиловый спирт: 0,46 (20°C) [Лит.]
кислород жидкий: 0,0006 (-183°C) [Лит.]
метанол: 0,89 (20°C) [Лит.]
перфтортрибутиламин: 0,1755 (4,01°C) [Лит.]
перфтортрибутиламин: 0,1587 (9,52°C) [Лит.]
перфтортрибутиламин: 0,1461 (17,98°C) [Лит.]
перфтортрибутиламин: 0,1338 (24,87°C) [Лит.]
перфтортрибутиламин: 0,1236 (31,15°C) [Лит.]
пиридин: 0,77 (20°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 0,33 (25°C) [Лит.]
уксусная кислота: 0,98 (20°C) [Лит.]
хлороформ: 0,49 (20°C) [Лит.]
хлороформ: 0,35 (36°C) [Лит.]
циклогексанол: 0,137 (26°C) [Лит.]
этанол 99%: 0,74 (20°C) [Лит.]
этанол 99%: 0,57 (40°C) [Лит.]

Фазовая и многокомпонентная растворимость (в масс%):

вода 99,694%, кальция карбонат тригональная форма 0,098%, углерода(IV) оксид 0,208%, 25 °C, отделяющаяся фаза: CaCO3 (давление CO2 = 1,06 атм, в растворе Ca(HCO3)2) [Лит.]

Плотность:

1,58 (-183°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
1,56 (-79°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
1,19 (-60°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,101 (-37°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,001977 (0°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Длина связи (пм): 113 (C-O) [газ]
Длина связи (пм): 105 (C-O) [кристаллы]

Описание строения молекул и кристаллов вещества:

Молекула имеет линейную конфигурацию.

Нормативные документы, связанные с веществом:

Реакции вещества:

  1. Реагирует углем при 1000°С давая угарный газ. [Лит.]
    C + CO2 → 2CO
  2. При нагревании реагирует с магнием, восстанавливаясь до углерода. [Лит.]
    2Mg + CO2 → 2MgO + C
  3. Дихромат натрия получают при обработке водного раствора хромата натрия углекислым газом под давлением 40 ат и температуре 10 С в течение 8-12 часов. Выход 83%. [Лит.1]
    2Na2CrO4 + 2CO2 + H2O → Na2Cr2O7 + 2NaHCO3
  4. Оксид натрия реагирует с углекислым газом с образованием карбоната натрия. [Лит.1]
    Na2O + CO2 → Na2CO3
  5. При растворении углекислого газа в воде он дает слабую и неустойчивую угольную кислоту, которую нельзя выделить из раствора. Насыщенный раствор при комнатной температуре имеет рН 3,7. [Лит.1]
    CO2 + H2O → H2CO3
  6. 2-Пентиновая кислота может быть получена реакцией ацетиленида мононатрия с бромэтаном и углекислым газом в жидком аммиаке с последующим подкислением реакционной массы. Выход 49%. [Лит.1aster]
  7. Гидроксид тетраамминмеди(II) в водном растворе реагирует с углекислым газом с образованием карбоната тетраамминмеди(II). [Лит.1]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. При комнатной температуре калий не реагирует с угарным и углекислым газами. [Лит.1]
    2. Гексафторид урана не реагирует с углекислым газом и цианидом ртути(II). [Лит.1]

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    0,000001 (-186,4°C)
    0,00001 (-180,7°C)
    0,0001 (-174,3°C)
    0,001 (-166,8°C)
    0,01 (-158°C)
    2,31 (-130°C)
    9,81 (-120°C)
    34,63 (-110°C)
    104,81 (-100°C)
    279,5 (-90°C)
    672,2 (-80°C)
    1486,1 (-70°C)
    3073,1 (-60°C)
    5127,8 (-50°C)
    7545 (-40°C)
    10718 (-30°C)
    14781 (-20°C)
    19872 (-10°C)
    26142 (0°C)
    33763 (10°C)
    42959 (20°C)
    54086 (30°C)

    Скорость звука в веществе (в м/с):

    274,6 (20°C, состояние среды - газ)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -393,51 (г)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -394,38 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    213,68 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    37,11 (г)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    8,37

    Энтальпия возгонки ΔHвозг (кДж/моль):

    25,23

    Энергия Гиббса присоединения протона (основность) в газовой фазе ΔGосн (298 К, кДж/моль)

    -515,8 (г) [Лит.]

    Природные и антропогенные источники:

    В атмосфере Земли содержится 3 000 000 000 тонн углекислого газа. Образуется при горении угля и органических веществ, дыхании животных, человека и растений. Содержится в морской воде (около 90 г/м3), воде минеральных источников.

    Атмосферы Венеры и Марса в основном состоят из углекислого газа.

    Симптомы острого отравления:

    При содержании в воздухе 3% у человека учащается дыхание, при 10% - наступает потеря сознания и быстрая смерть, при 20% - вызывает мгновенную потерю сознания.

    Критическая температура (в °C):

    31

    Критическое давление (в МПа):

    7,387

    Критическая плотность (в г/см3):

    0,468

    Дополнительная информация::

    Способен задерживать инфракрасное излучение. Солнечный свет проходит сквозь атмосферу и нагревает поверхность земли, которая излучает инфракрасное излучение. Но при повышенном содержании углекислого газа в атмосфере тепло не уходит в космос, а нагревает атмосферу. Этот процесс получил название парникового эффекта.

    Восстанавливается при 1000 С углем до оксида углерода (II). С аммиаком под давлением образует карбамид.

    Реагирует с метилатом меди(II) в присутствии пиридина при комнатной температуре с образованием метилкарбоната меди(II). С ацетоном и фенолятом натрия в диглиме при 25 С за 2 часа образует натриевую соль ацетондикарбоновой кислоты, из которой обработкой HCN может быть получена лимонная кислота.

    Применение вещества:

    Дополнительная информация:

    Под давлением 35 000 ат твердая углекислота становится поводником электрического тока. Причем с повышением температуры электропроводность ее возрастает.

    Источники информации:

    1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 221-237
    2. Yalkowsky S.H., Yan H., Jain P. Handbook of aqueous solubility data. – 2nd ed. - CRC Press, 2010. - С. 18
    3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 253-256
    4. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 39, 40, 46-47, 62-63
    5. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 204-205
    6. Зотов А.Т. Мочевина. - М.: ГНТИХЛ, 1963. - С. 62-64
    7. Иванова М.А., Кононова М.А. Химический демонстрационный эксперимент. - М.: Высшая школа, 1969. - С. 50-51
    8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 507-508
    9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 106
    10. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 481-483
    11. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 365-368
    12. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1021, 1058-1076
    13. Успехи химии. - 1981. - Т.50, №1. - С. 111-136 (реакции с комплексами, органическими соединениями)
    14. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 26-27


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер