Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

молибдена(VI) фторид

Синонимы и иностранные названия:

molybdenum(VI) fluoride (англ.)
молибдена гексафторид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид молибдена(VI)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Внешний вид при разных температурах:

бесцветн. жидкость
бел. кристаллы (16°C)

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

F6Mo

Формула в виде текста:

MoF6

Молекулярная масса (в а.е.м.): 209,93

Температура плавления (в °C):

17,6

Температура кипения (в °C):

33,9

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

серная кислота: мало растворим [Лит.]
фтороводород: 16,66 (0°C) [Лит.]

Плотность:

2,55 (17,5°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Способы получения:

  1. Фтор активно реагирует с молибденом при комнатной температуре с образованием гексафторида молибдена. [Лит.1, Лит.2aster]
    Mo + 3F2 → MoF6

      Давление паров (в мм рт.ст.):

      1 (-67°C)
      10 (-41,2°C)
      100 (-8,2°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -1585,4 (ж)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -1473 (ж)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      259,7 (ж)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      169,8 (ж)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      4,33

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      27,25

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -1557,7 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      351 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      120,5 (г)

      Дополнительная информация::

      Реагирует с водой, раствором аммиака, щелочами. Мало растворим в соляной кислоте.

      Источники информации:

      1. Houben-Weyl Methods in Organic Chemistry. - vol.E-10a: ORGANOFLUORINE COMPOUNDS. - Thieme Verlag, Stuttgart, 1998. - С. 679-681
      2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 374
      3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 82


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер