Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

хлора(V) диоксид-фторид

Синонимы и иностранные названия:

chloryl fluoride (англ.)
хлорилфторид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

диоксид-фторид хлора(V)

Тип вещества:

неорганическое

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

ClFO2

Формула в виде текста:

FClO2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 86,45

Температура плавления (в °C):

-123--115

Температура кипения (в °C):

-6

Температура разложения (в °C):

300

Способы получения:

  1. Реакцией оксида хлора(I) с дифторидом серебра. [Лит.]
  2. Реакцией оксида хлора(I) с монофторидом хлора. [Лит.]
  3. Реакцией перхлората хлорила со фтороводородом. [Лит.]
  4. Реакцией трифторида хлора с хлоратом натрия. [Лит.]
  5. Оксид хлора(IV) реагирует с фтором при охлаждении с образованием диоксида-фторида хлора(V). [Лит.1]
    2ClO2 + F2 → 2ClO2F

Реакции вещества:

  1. Бурно реагирует с аммиаком. [Лит.]
  2. С щелочами образует хлораты и фториды. [Лит.]
  3. Очень медленно реагирует со стеклом при комнатной температуре. [Лит.]
  4. При 163 К реагирует с хлороводородом с образованием фтороводорода, диоксида хлора и хлора. [Лит.]
  5. Медленно реагирует с водой при комнатной температуре с образованием фтороводорода, диоксида хлора и кислорода. [Лит.]
  6. Медленно реагирует с безводной азотной кислотой с образованием фтороводорода, диоксида хлора, пентаоксида азота и кислорода. [Лит.]
  7. Реагирует с безводной хлорной кислотой с образованием перхлората хлорила и фтороводорода. [Лит.]
  8. Реагирует с фторидом цезия с образованием диоксодифторхлората(V) цезия. [Лит.]
  9. Реагирует с нитратом лития с образованием нитрата хлора и кислорода. [Лит.]

    История:

    Впервые выделен в 1942 г.

    Дополнительная информация::

    Воспламеняет жидкий аммиак. С кислотами Льюиса дает соли хлорила ClO2+.

    Источники информации:

    1. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. - 1963. - Vol. 5. - С. 55-61
    2. Simons J.H. Fluorine Chemistry. - Vol. 5. - New York: Academic Press, 1964. - С. 84
    3. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 220
    4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 263
    5. Никитин И.В. Фториды и оксифториды галогенов. - М.: Наука, 1989. - С. 63-69
    6. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 132


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер