Карта сайта

Свойства вещества:

гидразин

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

В твердом виде - моноклинные кристаллы.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 32,05

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температура вспышки (в °C):

Температура самовоспламенения в воздухе (в °C):

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Фазовая и многокомпонентная растворимость (в масс%):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• ПНД Ф № 14.1:2:4.191-03 "Методика выполнения измерений массовой концентрации гидразина в пробах питьевых, природных и сточных вод газохроматографическим методом"
  

Метод получения 1:

В двугорлую колбу вместимостью 5 л, снабженную капельной воронкой и обратным холодильником, помещают 2 кг (35 моль) СаО и 2 л толуола. Холодильник закрывают хлоркальциевой трубкой, содержащей едкий натр. Колбу осторожно нагревают на колбонагревателе и медленно в течение 3 ч прибавляют по каплям 1 кг (18 моль) 90 %-ного гидразингидрата. При добавлении реагента толуол начинает кипеть. После того как весь гидразингидрат будет добавлен, реакционную смесь кипятят в течение 10 ч., а затем вместо обратного холодильника ставят насадку Дина - Старка, в которую собирают гидразин с толуолом. Безводный гидразин отделяется в виде нижнего слоя.

Выход 430 г (75 %).

Способы получения:

1. Реакцией азотноватистой кислоты с гидросульфитом натрия, с последующим восстановлением цинковой пылью в уксусной кислоте. [Лит.]
   
2. Восстановление нитрамида цинковой пылью в кислом растворе. [Лит.]
   
3. Восстановление калиевой соли N-нитрозогидроксиламин-N-сульфоновой кислоты амальгамой натрия или цинковой пылью в щелочном растворе. [Лит.]
   
4. Восстановление димера 3-метил-3-нитрозо-2-бутанона хлоридом олова(II) в соляной кислоте. [Лит.]
   
5. Восстановление диазоуксусного эфира или сульфатом железа(II) в щелочи или цинком, или алюминием в щелочи. [Лит.]
   
6. Реакция диазоуксусного эфира с гидросульфитом калия с последующим гидролизом образовавшейся соли замещенной гидразинсульфоновой кислоты серной кислотой. [Лит.]
   
7. Димеризация диазоуксусного эфира под действием концентрированных щелочей в тетразиндикарбоновую кислоту, которая под действием кислот расщепляется на щавелевую кислоту и гидразин. Таким образом впервые был получен гидразин. [Лит.]
   
8. Восстановление калиевой соли диазометандисульфоновой кислоты сульфитом калия, с последующим гидролизом продукта восстановления кислотой. [Лит.]
   
9. Восстановление азотистоводородной кислоты цинком в кислой среде в присутствии катализатора. [Лит.]
   
10. Действием фтора на концентрированные растворы аммиака с добавлением желатина. (выход 65%) [Лит.]
    
11. Реакцией избытка аммиака с гипохлоритом натрия при нагревании в присутствии желатина; лучше под давлением аммиака. Это промышленный метод получения гидразина (метод Рашига). [Лит.]
    
12. Реакцией мочевины с гипохлоритом натрия при охлаждении и добавлении мочевины с последующим нагревом. [Лит.]
    
13. Сульфат гидразина реагирует с жидким аммиаком с образованием гидразина и нерастворимого в жидком аммиаке сульфата аммония. Данная реакция используется для получения безводного гидразина. [Лит.1]
    (N₂H₆)SO₄ + 2NH₃ → (NH₄)₂SO₄ + N₂H₄
    
14. Азот восстанавливается гидроксидом ванадия(II) в присутствии ионов магния (отношение Mg:V примерно 30) в 1 М растворе щелочи за несколько секунд с образованием гидразина. При атмосферном давлении выход около 20%, при 10 МПа - близок к количественному. [Лит.1]
    N₂ + 4V(OH)₂ + 4H₂O → N₂H₄ + 4V(OH)₃
    

Реакции вещества:

1. Горит на воздухе синим пламенем. [Лит.]
2. Реагирует в щелочной среде с бензальдегидом с образованием бензальазина, из которого могут быть выделены обратно соли гидразина нагреванием с кислотами. [Лит.]
3. Реагирует с бензоилхлоридом с образованием 1,2-дибензоилгидразина. (выход 66%) [Лит.]
4. При кипячении на водяной бане с фенилмочевиной, в течение 12 часов, образует 4-фенилсемикарбазид. (выход 37%) [Лит.]
5. Гидразин во фторе самовоспламеняется. При отношении гидразина ко фтору 1:2 (по массе) температура пламени достигает 4550 К. [Лит.1]
6. Тетранитрометан количественно реагирует с гидразином в присутствии гидроксида калия с образованием нитроформата калия и выделением азота. Выход 100%. [Лит.1]
   2C(NO₂)₄ + N₂H₄ + 4KOH → 2KC(NO₂)₃ + 2KNO₂ + N₂ + 4H₂O
   

Давление паров (в мм рт.ст.):

Стандартный электродный потенциал:

Показатели диссоциации:

Диэлектрическая проницаемость:

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

Поверхностное натяжение (в мН/м):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль)

Энтальпия испарения ΔH_исп (кДж/моль)

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Симптомы острого отравления:

Животные. При воздействии паров гидразина (130-760 мг/м3, 2 ч) погибали 1-2 крысы из 6, при 110-400 мг/м3 и 4 ч уже 1-5 из 6. По другим данным, смертельная концентрация для мышей и крыс при 2-часовом отравлении составляет 1000-2000 мг/м3, при 4-часовом ЛК50 для мышей 320 мг/м3, для крыс 740 мг/м3. После ингаляции 20 000 мг/м3 (4 ч) у крыс сильное слюнотечение, резкое возбуждение, судороги.

При введении в желудок ЛД50 для мышей 59 мг/кг, для крыс - 60 мг/кг. Гистологически - жировая инфильтрация печени, дистрофические изменения почек, в легких кровоизлияния и отек. После внутрибрюшинного введения 20-25 мг/кг у крыс нарушалась условнорефлекторная деятельность,у кошек возникали самопроизвольные приступы эпилепсии.

Гидразин легко проникает через неповрежденную кожу собак при аппликации жидкого вещества (3-15 мл/кг) и при воздействии его в парообразном состоянии (100-200 мг/м3); признаки интоксикации аналогичны вышеописанным.

Человек. Концентрация 3,9 мг/м3 переносится 60 минут, 9,1 мг/м3 - 30, 13 мг/м3 - 10 минут. При легких интоксикациях наблюдаются раздражение слизистых оболочек глаз и верхних дыхательных путей, при средних - бронхит и токсический отек легких, возбуждение, а затем депрессия, нарушение углеводной, жировой и антитокисческой функции печени.

Критическая температура (в °C):

Критическое давление (в МПа):

Источники информации:

1. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - С. 675-680
   
2. Urbanski T. Chemistry and technology of explosives. - vol.3. - Warszawa, 1967. - С. 305-308
   
3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 92-94
   
4. Гутман В. Химия координационных соединений в неводных растворах. - М.: Мир, 1971. - С. 65-67 (жидкий гидразин как растворитель)
   
5. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 55
   
6. Коровин Н.В. Гидразин. - М.: Химия, 1980
   
7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 403-404
   
8. Одрит Л., Огг Б. Химия гидразина. - Нью-Йорк, 1951
   
9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 51
   
10. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 912-916
    
11. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 547-548
    
12. Химмотология ракетных и реактивных топлив. - Под ред. Браткова А.А. - М.: Химия, 1987. - С. 98-105
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).