Карта сайта

Свойства вещества:

серы(IV) фторид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 108,05

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Метод получения 1:

62,1 г фторида калия сушили в 300-миллилитровой колбе из нержавеющей стали в высоком вакууме при 150-200 С примерно 1 час, а после охлаждения к нему было добавлено 8,61 г серы и 90 мл (300 г) брома. Реактор сразу прикрепили к стальной трубке (500 мм х 6,2 мм с резьбой, входящей в трубку колбы через резьбовое соединение), действующей как обратная колонна и соединенной через тефлоновую трубку с большой холодной ловушкой, выдерживаемой при -78 C. Эта холодная ловушка была подключена к второй холодной ловушке меньшего размера, также поддерживаемой при -78 C, что позволяло уравновешивать давление с атмосферой, конденсировать любую атмосферную влажность и тем самым гарантировать абсолютную сухость в ловушке-пробоотборнике. Трубка реакционной колбы нагревалась в течение 10 ч на водяной бане при 60–70 С. Конденсация продукта в первой холодной ловушке была очевидна через 30 мин. Через 4–5 ч и далее повышение уровня жидкого продукта в первом хладоуловителе становится сложно оценить. Вес сырого продукта через 10 часов соответствовал 80–85% выходу. Чтобы отделить продукт от окрашенных загрязнителей (бром, возможно бромиды серы), продукт дважды вакуумировали из контейнера при -78 C в холодную ловушку при -196 C.

В результате получено 21 г почти бесцветного продукта с соответствующим инфракрасным спектром SF4 и только следовыми количествами SOF2 и SiF4.

Метод получения 2:

В реакционном сосуде суспендируют очищенную возгонкой и высушенную в глубоком вакууме серу в 300 мл сухого фтортрихлорметана. Через суспензию пропускают сухой азот. предохранительные ловушки, газ перед подачей в реактор и сам реакционный сосуд медленно охлаждают до -78 С. Суспензию интенсивно перемешивают с помощью высокоскоростной механической мешалки и фторируют, пропуская через нее охлажденную газовую смесь фтора и азота (от 1:3 до 1:1). реакция закончена, как только первоначально белая суспензия превращается в прозрачный, бесцветный раствор. для того чтобы предотвратить дальнейшее фторирование, избыточный растворенный фтор вытесняют из раствора азотом.

Полученный таким образом раствор тетрафторида серы может использоваться для последующих синтезов; при низких температурах он сохраняется без разложения в течение длительного времени. Для выделения тетрафторида серы раствор надо медленно нагреть до комнатной температуры и в потоке азота пропустить тетрафторид серы через ртуть, а затем через фторид натрия. После фракционной перегонки получают чистый тетрафторид серы.

Способы получения:

1. Реакцией дихлорида дисеры с фторидом натрия при нагревании в ацетонитриле. [Лит.]
   
2. При комнатной температуре монофторид хлора гладко реагирует с серой с образованием тетрафторида серы. [Лит.1]
   S + 4ClF → SF₄ + 2Cl₂
   

Реакции вещества:

1. При комнатной температуре реагирует с перфтор-2,3-бутадионом давая необычный продукт присоединения - замещенный тетраоксаспиросульфуран (т.пл. 60 °С). (выход 100%) [Лит.]
2. Окисляется оксидом хрома(VI) до оксида-тетрафторида серы(VI). [Лит.]
3. Реагирует с водой с образованием сначала тионилфторида, а затем оксида серы(IV) и фтороводорода. [Лит.]
4. Реагирует с бензойной кислотой с образованием трифторметилбензола. [Лит.]
5. Реагирует с оксидом иода(V) при 150 С с образованием оксида-дифторида серы(IV) и фторида иода(V). (выход 70%) [Лит.]
6. Реагирует с сульфидом олова(IV) с образованием фторида олова(IV) и серы. [Лит.]
7. Реагирует с сульфидом фосфора(V) при 300 С с образованием фторида фосфора(V) и серы. [Лит.]
8. Реагирует с иодатом калия с образованием гексафториодата(V) калия и оксида-дифторида серы(IV). [Лит.]
9. Реагирует со смесью фторида натрия и сульфида фосфора(V) с образованием гексафторфосфата натрия. [Лит.]
10. Реагирует с монофторидом хлора при 350 °С с образованием пентафторида-хлорида серы. [Лит.]
11. Реагирует с трифторидом хлора при 180 °С с образованием пентафторида-хлорида и гексафторида серы. [Лит.]
12. Реагирует в стальном цилиндре при 100 °С с дифтордиазином с образованием смеси пента- и гексафторида серы. [Лит.]
13. Дает аддукт (1/1) с трифторидом бора. [Лит.]
14. Дает аддукты (1/1) с пентафторидами мышьяка и сурьмы. [Лит.]
15. Реагирует с оксидом кальция с образованием фторида кальция. [Лит.]
16. Реагирует с оксидом висмута(III) при 300 С с образованием фторида висмута(III). [Лит.]
17. Реагирует с оксидом вольфрама(VI) при 350 С с образованием фторида вольфрама(VI). [Лит.]
18. Реагирует с оксидом урана(VI)с образованием фторида урана(VI) и оксида-дифторида серы(IV). [Лит.]
19. Реагирует с оксидом фосфора(V) при 150 С с образованием оксида-дифторида серы(IV) и оксида-трифторида фосфора(V). [Лит.]
20. Реагирует с оксидом ртути(II) с образованием оксида-дифторида серы(IV), фторида ртути(II) и продуктов неполного замещения на фтор. [Лит.]
21. Реагирует с сульфидом цинка с образованием фторида цинка и серы. [Лит.]
22. Трифторметилоксид-пентафторид серы(VI) получают реакцией трифторметилгипофторита с тетрафторидом серы. Выход 90%. [Лит.1]
    CF₃OF + SF₄ → CF₃OSF₅
    
23. Избыток тетрафторид серы реагирует при 40 С с цианамидом в присутствии фторида натрия с образованием N-цианоиминотиодифторида. Выход 65%. [Лит.1, Лит.2]
    H₂NCN + SF₄ → F₂S=NCN + 2HF
    
24. При -95 С тетрафторид серы реагирует с аммиаком с образованием тетранитрида тетрасеры, фторида аммония и азота Выход 70%. [Лит.1]
    12SF₄ + 64NH₃ → 3S₄N₄ + 48NH₄F + 2N₂
    
25. Тетрафторид серы в температурном интервале 20-250 С количественно реагирует с избытком фтора с образованием фторида серы(VI). Выход 100%. [Лит.1]
    SF₄ + F₂ → SF₆
    
26. (Тетрафториод)бензол получают реакцией иодилбензола с тетрафторидом серы. Выход 100%. [Лит.1]
    C₆H₅IO₂ + 2SF₄ → C₆H₅IF₄ + 2SOF₂
    
27. 1,1-Дифторэтан можно получить реакцией ацетальдегида с тетрафторидом серы при 50 С в течение 14 часов. Выход 35%. [Лит.1]
    CH₃CHO + SF₄ → CH₃CHF₂ + SOF₂
    
28. 2,2,2-Трифторэтиламин можно получить реакцией глицина с тетрафторидом серы во фтороводороде при 120 С в течение 8 часов. Выход 24%. [Лит.1]
    H₂NCH₂COOH + 2SF₄ → CF₃CH₂NH₂ + 2SOF₂ + HF
    
29. Акриловая кислота реагирует с тетрафторидом серы при 130 с в течение 8 часов с образованием 3,3,3-трифторпропена. Выход 45%. [Лит.1]
    CH₂=CHCOOH + 2SF₄ → CF₃CH=CH₂ + 2SOF₂ + HF
    
30. Тетрафторид серы реагирует с оксидом азота(IV) при 300 С в автоклаве с образованием смеси оксида-тетрафторида серы(VI), диоксида-дифторида серы(VI), гексафторида серы и летучего твердого вещества. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не реагирует с хлором даже при нагревании до 300 С. [Лит.]
   
2. Не реагирует с кислородом без катализаторов до 300 С. [Лит.]
   
3. Не реагирует с трифторидом брома. [Лит.]
   
4. Не реагирует с пентафторидом иода. [Лит.]
   
5. Не дает продуктов присоединения с дихлоридом платины. [Лит.]
   
6. Не дает продуктов присоединения с тетрафторидом кремния и пентафторидом иода. [Лит.]
   
7. Тетрафторид серы не реагирует с оксидом азота(II) при 300 С. [Лит.1]
8. Тетрафторид серы не реагирует с оксидом азота(I) при 300 С. [Лит.1]

Давление паров (в мм рт.ст.):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Некоторые нечисловые свойства вещества:

Критическая температура (в °C):

Источники информации:

1. Bell C.F. Syntheses and Physical Studies of Inorganic Compounds. - Pergamon Press, 1972. - С. 92-101
   
2. Journal of Fluorine Chemistry. - 1986. - Vol. 32, No. 3. - С. 255-282
   
3. Simons J.H. Fluorine Chemistry. - Vol. 5. - New York: Academic Press, 1964. - С. 64-67
   
4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 97
   
5. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 159
   
6. Хардин А.П., Горбунов Б.Н., Протопопов П.А. Химия четырехфтористой серы. - Издательство Саратовского университета, 1973
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).