Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
алюминия фторид
Синонимы и иностранные названия:
aluminium fluoride (англ.)
aluminum fluoride (англ.)
Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:
фторид алюминияТип вещества:
неорганическое
Внешний вид:
бесцветн. тригональные кристаллыКристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:
Температура перехода из альфа модификации в бета 455 С.
Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
AlF3Формула в виде текста:
AlF3Молекулярная масса (в а.е.м.): 83,98
Температура плавления (в °C):
1290Температура возгонки (сублимации) (в °C):
1272Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
ацетон: не растворим [Лит.]
вода: 0,13 (0°C) [Лит.]
вода: 0,28 (10°C) [Лит.]
вода: 0,559 (25°C) [Лит.]
вода: 0,69 (50°C) [Лит.]
вода: 0,89 (75°C) [Лит.]
вода: 1,67 (100°C) [Лит.]
оксид-трихлорид фосфора(V): 0,05 (20°C) [Лит.]
трифторид брома: 0,0195 (25°C) [Лит.]
трифторид брома: 0,0038 (70°C) [Лит.]
фтороводород: 0,004 (-24,2°C) [Лит.]
фтороводород: 0,003 (-5,1°C) [Лит.]
фтороводород: 0,002 (11,2°C) [Лит.]
фтороводород 10% водный: 2,6 (20°C) [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]
Фазовая и многокомпонентная растворимость (в масс%):
алюминия фторид 0,303%, вода 99,658%, натрия фторид 0,039%, 25 °C, отделяющаяся фаза: 4AlF3 * 11NaF [Лит.]
алюминия фторид 0,059%, вода 99,823%, натрия фторид 0,118%, 25 °C, отделяющаяся фаза: 4AlF3 * 11NaF [Лит.]
алюминия фторид 0,001%, вода 98,719%, натрия фторид 1,28%, 25 °C, отделяющаяся фаза: 4AlF3 * 11NaF [Лит.]
алюминия фторид 0,39%, вода 98,84%, фтороводород 0,77%, 25 °C, отделяющаяся фаза: AlF3 * H2O [Лит.]
алюминия фторид 9,58%, вода 72,65%, фтороводород 17,77%, 25 °C, отделяющаяся фаза: AlF3 * H2O [Лит.]
алюминия фторид 19,68%, вода 54,02%, фтороводород 26,3%, 25 °C, отделяющаяся фаза: AlF3 * 3HF * 6H2O [Лит.]
алюминия фторид 13,42%, вода 55,51%, фтороводород 31,07%, 25 °C, отделяющаяся фаза: AlF3 * 3HF * 6H2O [Лит.]
алюминия фторид 16,08%, вода 44,91%, фтороводород 39,01%, 25 °C, отделяющаяся фаза: AlF3 * 3HF * 3H2O [Лит.]
алюминия фторид 3,53%, вода 33,74%, фтороводород 62,73%, 25 °C, отделяющаяся фаза: AlF3 * 3HF * 3H2O [Лит.]
Цвет растворов:
бесцветн. (растворитель: оксид-трихлорид фосфора(V))
Плотность:
3,07 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
Способы получения:
- Пропусканием фтороводорода через алюминий при красном калении. [Лит.]
- Пропусканием фтороводорода через оксид алюминия при красном калении. [Лит.]
Реакции вещества:
- С фторидами щелочных металлов образует фторалюминаты. [Лит.]
- Выше 800 С реагирует с алюминием с образованием фторида алюминия(I). [Лит.]
Реакции, в которых вещество не участвует:
- Устойчив к кипящим растворам гидроксидов калия и натрия. [Лит.]
Давление паров (в мм рт.ст.):
1 (956°C)
10 (1043°C)
100 (1146°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-1510 (т)Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
-1431 (т)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
66,48 (т)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
75,1 (т)Энтальпия возгонки ΔHвозг (кДж/моль):
272Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):
103 (мыши, перорально)
Источники информации:
- Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 9
- Dean J.A. Lange's handbook of chemistry. - 1999. - С. 3.13
- Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 133
- Milne G.W.A. Gardner's Commercially Important Chemicals. - Wiley-Interscience, 2005. - С. 21
- Perry D.L. Handbook of Inorganic Compounds. - 2nd ed. - CRC Press, 2011. - С. 6
- Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 89-90
- Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 223-224
- Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 94-95
- Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 44-45
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 53
- Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 852
- Химическая технология неорганических веществ. - Кн.1, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 302-304
- Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 121-122
- Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 30
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер