Карта сайта

Свойства вещества:

ксенона(IV) фторид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Кристаллы тетрафторида ксенона прозрачны (на фото).

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 207,29

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Способы получения:

1. Облучением смеси ксенона и фтора гамма-излучением кобальта-60 при комнатной температуре. [Лит.]
   
2. Облучение смеси ксенона и фтора ультрафиолетовым излучением ртутной лампы. 1% примесь фтороводорода во фторе ускоряет реакцию в 4 раза, присутствие фторида никеля(II) ускоряет реакцию в 3 раза, присутствие 14 мол% кислорода - в 2 раза. [Лит.]
   
3. Двухкратная обработка ксенона 10-кратным избытком диоксидифторида. Гексафторид ксенона под действием диоксидифторида не образуется даже при большом избытке диоксидифторида. [Лит.]
   
4. Пиролиз гексафторплатината(V) фторксенона(II) при 150 С. [Лит.]
   
5. Тетрафторид ксенона может быть получен реакцией ксенона со фтором (соотношение 1:5) при температуре 400 С и давлении 7 атм в течение 1 часа. Выход 90%. [Лит.1]
   Xe + 2F₂ → XeF₄
   

Реакции вещества:

1. Фторирует бензол до фторбензола. [Лит.]
2. С гексафторпропеном дает октафторпропан. [Лит.]
3. Фторирует циклогексан до фторциклогексана. [Лит.]
4. Часто взрывает с органическими веществами. [Лит.]
5. Фторирует толуол до смеси 2-, 3- и 4-фтортолуолов. [Лит.]
6. Фторирует фторбензол до смеси всех дифторбензолов. [Лит.]
7. С этиленом дает 1,2-дифторэтан и 1,1,2-трифторэтан. [Лит.]
8. Фторирует гексафторбензол до перфторциклогексана, перфтор-1,4-циклогексадиена и перфтор-1,3-циклогексадиена. [Лит.]
9. Реагирует с аммиаком, трифторидом мышьяка, 1,1,2-трифтор-1,2,2-трихлорэтаном, пиридином, ацетонитрилом, диметилсульфоксидом. [Лит.]
10. При бурно протекающем гидролизе водой дает растворы триоксида ксенона. [Лит.]
11. С трис(пентафтортеллуроксидом) бора образует тетракис(пентафтортеллуроксид) ксенона(IV) и трифторид бора. [Лит.]
12. Медленно разрушает стекло. [Лит.]
13. Фтоирует металлическую платину при нагревании. [Лит.]
14. Смеси с сахарозой или серой детонируют при ударе. [Лит.]
15. При контакте с бумагой или ватой взрывает при нагревании. [Лит.]
16. При контакте с влажной бумагой обугливает и воспламеняет ее. [Лит.]
17. В ледяной уксусной кислоте, концентрированных азотной или серной кислотах растворяется с реакцией. [Лит.]
18. Фторирует терафторид серы до гексафторида серы. [Лит.]
19. Воспламеняет циклопентадиен, тетрагидрофуран, диоксан, этанол. [Лит.]
20. Реагирует с пентафторфенилдифторбораном в дихлорметане при охлаждении с образованием тетрафторбората пентафторфенилдифторксенона(IV). [Лит.]
21. Реакция с трихлоридом бора дает трифторид бора, ксенон и хлор. [Лит.]
22. При -45 С гидролизуется водой в ацетонитриле с образованием светло-желтых кристаллов F2OXe(NCCH3). [Лит.]
23. Реагирует с пентафторидом сурьмы давая ундекафтордиантимонат трифторксенония(IV). [Лит.]
24. Реагирует с пентафторидом висмута в безводном фтороводороде с образованием гексафторвисмутата(V) трифторксенония. [Лит.]
25. Реагирует с гексафторарсенатом магния и дифторидом ксенона в безводном фтороводороде с образованием комплекса [Mg(XeF2)(XeF4)](AsF6)2. [Лит.]
26. Тетрафторид ксенона реагирует с фторидом тетраметиламмония в ацетонитриле с образованием пентафтороксената(IV) тетраметиламмония. [Лит.1]
    (CH₃)₄NF + XeF₄ → (CH₃)₄N[XeF₅]
    

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Гексафтороарсенат(V) фтордиазония не окисляет при 25 °С во фтороводороде пентафторид хлора, пентафторид брома, пентафторид иода, тетрафторид ксенона, кислород, трифторид азота. [Лит.1]

Формулы расчёта величин:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия возгонки ΔH_возг (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль)

Критическая температура (в °C):

Критическое давление (в МПа):

Критическая плотность (в г/см³):

Дополнительная информация::

Более сильный окислитель чем дифторид ксенона. Фторирует ртуть до дифторида диртути, платину - до тетрафторида платины. Водой гидролизуется до триоксида ксенона в кислой среде и до перксенатов - в щелочной. Реагирует с тетрагидрофураном, диоксаном. Восстанавливается водородом при 70 С. При 400 С реагирует с ксеноном образуя дифторид ксенона.

Реагирует с пентафторидом тантала с выделением фтора и образованием соломенно-желтого комплекса XeF2 · 2TaF5 (т.пл. 81 С). С SbF5 и BiF5 дает комплексы (XeF3)[M2F11]. С пентафтортеллуроксидом бора образует тетракис(пентафтортеллуроксид) ксенона(IV).

Источники информации:

1. Bell C.F. Syntheses and Physical Studies of Inorganic Compounds. - Pergamon Press, 1972. - С. 136-146
   
2. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - С. 426-427
   
3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 244
   
4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 75
   
5. Успехи химии. - 1965. - Т.34, №6. - С. 974-982
   
6. Успехи химии. - 1966. - Т.35, №12. - С. 2237
   
7. Успехи химии. - 1974. - Т.43, №12. - С. 2154-2155, 2167
   
8. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 549
   
9. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 250
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).