Карта сайта

Свойства вещества:

хлора(IV) оксид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Внешний вид при разных температурах:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 67,45

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Способы получения:

1. Реакцией хлората калия с увлажненной щавелевой кислотой при нагревании до 60-90 С получается диоксид хлора в смеси с углекислым газом. [Лит.]
   
2. Реакцией хлората натрия с соляной кислотой дает смесь диоксида хлора с хлором. [Лит.]
   
3. Реакцией хлората натрия с концентрированной серной кислотой. [Лит.]
   
4. Реакцией хлорита натрия с персульфатом калия. [Лит.]
   
5. Реакцией хлоритов с хлором. [Лит.]
   
6. Подкисление растворов хлоритов кислотами. [Лит.]
   
7. Реакция подкисленных хлоритов с альдегидами. [Лит.]
   
8. Образуется при электрическом разряде в смеси хлора и кислорода. [Лит.]
   
9. Оксид хлора(IV) получают реакцией хлората калия с щавелевой кислотой в присутствии серной кислоты. [Лит.1, Лит.2]
   2KClO₃ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → 2ClO₂ + 2CO₂ + K₂SO₄ + 2H₂O
   
10. Оксид хлора(IV) получают реакцией хлората калия с концентрированной серной кислотой. [Лит.1]
    3KClO₃ + 3H₂SO₄ → 2ClO₂ + HClO₄ + 3KHSO₄ + H₂O
    

Реакции вещества:

1. В щелочной среде диспропорционирует на хлориты и хлораты. [Лит.]
2. Восстанавливается борогидридом калия до хлорид-иона. [Лит.]
3. Реагирует с диоксидом азота с образованием нитрата хлора. [Лит.]
4. Восстанавливается иодидами, арсенидами, сернистой кислотой, аминами до хлорит-иона. [Лит.]
5. Восстанавливается перекисью водорода в щелочной среде образованием хлорит-иона и кислорода. [Лит.]
6. При 30-50 С термический распад до хлора и кислорода идет с измеримой скоростью, выше 50 С - взрывается. [Лит.]
7. Оксид хлора(IV) реагирует с фтором при охлаждении с образованием диоксида-фторида хлора(V). [Лит.1]
   2ClO₂ + F₂ → 2ClO₂F
   
8. Гексаоксид дихлора получают реакцией диоксида хлора с озоном. [Лит.1, Лит.2]
   2ClO₂ + 2O₃ → Cl₂O₆ + 2O₂
   

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Симптомы острого отравления:

Животные. При концентрациях 100 мг/м3 у мышей, крыс, кроликов и кошек наблюдается резкое раздражение верхних дыхательных путей и глаз. При вдыхании в концентрации 200-600 мг/м3 часть животных погибает уже через 15 минут; патоморфологически - гнойные трахеиты, бронхиты и пневмонии. У кошек, погибших после 4-часовой экспозиции - истончение сердечной мышцы, кровяные сгустки в полостях и сосудах сердца.

Человек. При остром отравлении - раздражение слизистой оболочки глаз, верхних дыхательных путей, кашель, затруднение дыхания, головокружение, рвота. В дальнейшем могут развиться бронхит астмоидного характера и эмфизема легких. Возможны нарушения психики и непереносимость алкоголя у рабочих электрохимических производств, подвергавшихся воздействию небольших концентраций хлора и диоксида хлора. Сообщалось о двух случаях смертельного отравления.

Симптомы хронического отравления:

Животные. Ежедневное вдыхание 7 мг/м3 (в течение месяца по 7 часов) привело к небольшому поражению легких, без нарушения общего состояния крыс и кроликов. При 13-27 мг/м3 (по 2-7 ч в день в течение 30-45 дней) у крыс и кроликов раздражение слизистой оболочки носа, очаговая бронхопневмония.

Критическая температура (в °C):

Критическое давление (в МПа):

Применение вещества:

• для обеззараживания сточных вод [Лит.]
  
• для отбеливания древесной пульпы [Лит.]
  
• для отбеливания синтетических волокон [Лит.]
  
• для отбеливания целлюлозы [Лит.]
  
• для подготовки питьевой и технологической воды [Лит.]
  

Источники информации:

1. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. - 1963. - Vol. 5. - С. 52-55
   
2. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 1397-1399
   
3. Gangolli S. The Dictionary of Substances and their Effects. - 2 ed., Vol. 2, C. - RSC, 1999. - С. 245-247
   
4. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 400
   
5. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов V-VIII групп. Справочник. - Л., 1989. - С. 380-381
   
6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 262
   
7. Никитин И.В. Химия кислородных соединений галогенов. - М.: Наука, 1986. - С. 65-73
   
8. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 109
   
9. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 861-862
   
10. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 345
    
11. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 282
    
12. Якименко Л.М., Пасманик М.И. Справочник по производству хлора, каустической соды и основных хлорпродуктов. - 2 изд. - М.: Химия, 1976. - С. 189-193
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).