Карта сайта

Свойства вещества:

иода(V) фторид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 221,9

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Способы получения:

1. Реакцией иода со фтором. [Лит.]
   
2. При реакции фтора с иодом при комнатной температуре образуется пентафторид иода. При небольшом нагревании реакция идет с воспламенением. [Лит.1, Лит.2]
   I₂ + 5F₂ → 2IF₅
   
3. Гексафторид осмия фторирует иод при нагревании от 20 до 50 С до пентафторида иода. Аналогично реакция протекает при действии ультрафиолета. Выход 100%. [Лит.1]
4. Пентафторид рутения фторирует иод при 160 С до пентафторида иода. [Лит.1]

Реакции вещества:

1. Реагирует с перманганатом калия с образованием триоксида-фторида марганца(VII). [Лит.]
2. При нагревании реагирует с оксидом хрома(VI) с образованием диоксидифторида хрома(VI). [Лит.]
3. При нагревании реагирует с пентаоксидом фосфора с образованием окситрифторида фосфора. [Лит.]
4. Реагирует с фторидом цезия с образованием гексадекафтортрииодата(V) цезия. [Лит.]
5. трет-Бутиламин окисляется пентафторидом иода до ди-трет-бутилдиазена. Выход 48%. [Лит.1]
6. Бензиламин окисляется пентафторидом иода до бензонитрила с примесью бензальдегида. Выход 20% (выход бензальдегида 9%). [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Гексафтороарсенат(V) фтордиазония не окисляет при 25 °С во фтороводороде пентафторид хлора, пентафторид брома, пентафторид иода, тетрафторид ксенона, кислород, трифторид азота. [Лит.1]

Давление паров (в мм рт.ст.):

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль)

Дополнительная информация::

Реагирует с водой, кислотами и щелочами.

Источники информации:

1. Simons J.H. Fluorine Chemistry. - Vol. 5. - New York: Academic Press, 1964. - С. 89-90
   
2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 65
   
3. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 141-143
   
4. Фиалков Я.А. Межгалоидные соединения. - Киев: Издательство АН Украинской ССР, 1958. - С. 83-98
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).