Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
золота(III) фторид
Синонимы и иностранные названия:
gold(III) fluoride (англ.)
Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:
фторид золота(III) Тип вещества:
неорганическое
Внешний вид:
оранжево-желт. игольчатые кристаллыБрутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
AuF3Формула в виде текста:
AuF3Молекулярная масса (в а.е.м.): 253,96
Температура разложения (в °C):
500Продукты термического разложения:
золото; фтор; Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
вода: реагирует [Лит.]
трифторид брома: растворим [Лит.]
этанол: реагирует [Лит.]
Плотность:
6,7 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
Способы получения:
- В диапазоне температур 300-400 С золото реагирует с фтором с образованием фторида золота(III). [Лит.1]
2Au + 3F2 → 2AuF3
Реакции вещества:
- Реагирует с пентафторортотеллуратом бора при 60 С в течение 5 дней с образованием пентафторортотеллурата золота(III). [Лит.]
- При 500 С фторид золота(III) разлагается на золото и фтор. [Лит.1]
2AuF3 → 2Au + 3F2
- Фторид золота(III) разлагается водой с выделением тепла с образованием гидроксида золота(III) и фтороводорода. Даже в 40% плавиковой кислоте происходит быстрый гидролиз. [Лит.1, Лит.2]
AuF3 + 3H2O → Au(OH)3 + 3HF
- Фторид золота(III) воспламеняет бензол при контакте. [Лит.1]
- Фторид золота(III) реагирует с гексафторидом ксенона с образованием гексафтораурата(V) ундекафтордиксенона(VI). [Лит.1]
- Фторид золота(III) реагирует с дифторидом криптона с образованием гексафтораурата(V) фторкриптона(II). [Лит.1]
- Фторид золота(III) воспламеняет этанол при контакте. [Лит.1]
- Фторид золота(III) спокойно реагирует с тетрахлорметаном при 40 С. [Лит.1]
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-363,6 (т)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
114,2 (т)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
91,3 (т)Источники информации:
- Binneweis M., Milke E. Thermochemical Data of Elements and Compounds. - 2ed, 2002. - С. 85
- Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 507
- Паддефет Р. Химия золота. - М.: Мир, 1982. - С. 37-38
- Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 568
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер