Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

аммония фторид

Синонимы и иностранные названия:

ammonium fluoride (англ.)
аммоний фтористый (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид аммония

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. гексагональные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

H4FN

Формула в виде текста:

NH4F

Молекулярная масса (в а.е.м.): 37,04

CAS №: 12125-01-8

Температура разложения (в °C):

168

Продукты термического разложения:

аммония фторид - фтороводород (1/1); аммиак;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: не растворим [Лит.]
ацетон: 0,01 (25°C) [Лит.]
вода: 71,9 (0°C) [Лит.]
вода: 74,1 (10°C) [Лит.]
вода: 82,6 (20°C) [Лит.]
вода: 83,5 (25°C) [Лит.]
вода: 88,8 (30°C) [Лит.]
вода: 111 (60°C) [Лит.]
вода: 118 (80°C) [Лит.]
диметилсульфоксид: 0,11 (25°C) [Лит.]
метанол: 2,88 (25°C) [Лит.]
фтороводород: 36,8 (-20°C) [Лит.]
фтороводород: 95,3 (25°C) [Лит.]
этанол: 1,75 (25°C) [Лит.]

Плотность:

1,01 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

    Реакции вещества:

    1. Фтор реагирует с фторидом аммония при 20-70 С с образованием трифторида азота и фтороводорода. Побочно образуется азот. Выход 70%. [Лит.1]
      NH4F + 3F2 → NF3 + 4HF

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -463,6 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -348,4 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      71,96 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      65,27 (т)

      Энтальпия растворения ΔHраств (кДж)

      -59,8 (т) [растворитель: фтороводород, 1 моль в 238 молях жидкого фтороводорода] [Лит.]

      Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

      31 (крысы, внутрибрюшинно)

      Дополнительная информация::

      При попытке выпаривания водных растворов разлагается с выделением аммиака.

      Присоединяется к фторидам металлов и неметаллов с образованием комплексных фторидов.

      В растворе реагирует с карбонатом кальция с образованием фторида кальция. Раствор фторида аммония растворяет металлический бериллий, кварц.

      Под давлением реагирует с бором с образованием кубического нитрида бора.

      Окисляется дифторидом ксенона, гексафторидом ксенона и дифторидом криптона до фтороводорода и азота (иногда до NF3).

      Источники информации:

      1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-46
      2. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 234
      3. Milne G.W.A. Gardner's Commercially Important Chemicals. - Wiley-Interscience, 2005. - С. 33
      4. Patnaik P. Handbook of inorganic chemicals. - McGraw-Hill, 2003. - С. 35-37
      5. Perry D.L. Handbook of Inorganic Compounds. - 2nd ed. - CRC Press, 2011. - С. 22-23
      6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 54
      7. Успехи химии. - 1984. - Т.53, №9. - С. 1463-1492
      8. Фториды аммония. - М., 1988. - С. 8-28
      9. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 44


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер