Карта сайта

Свойства вещества:

калия цианат

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 81,12

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Метод получения 1:

70 г тонкоизмельченногo безводного поташа тщательно смешиваают с 80 г мочевины, помещают смесь в фарфоровую чашку и нагревают горелкой, постепенно увеличивая пламя (тяга!). Смесь периодически придавливают сплющенной на конце стеклянной палочкой, нo не размешивают, во избежание механических потерь. Сначала смесь частично расплавляется с сильным вспениванием, затем почти нацело затвердевает и, наконец, полностью расплавляется в прозрачную жидкость. После того как образование пузырей на поверхности жидкости почти прекратится, опускают в плав стеклянную палочку, растворяют затвердевший на конце палочки плав в 2 мл дестиллированной воды и добавляют 10 капель 0,1 н. раствора азотнокислого бария. Если в течение 1 минуты не произойдет выделения осадка углекислого бария, то поташ в плаве отсутствует и реакция закончена. В противном случае добавляют к плаву 1 г мочевины, снова нагревают короткое время и повторяют пробу. Как только oтсутствие поташа будет установлено, плав сейчас же выливают в сухую ступку, вращают ее до тех пор, пока кристаллическая масса не пристанет к поверхности ступки, и растирают продукт еще гoрячим.

Выход сырого цианата калия 74 г (90%). Препарат пригoден для многих целей без очистки, но водный раствор eгo перед употреблением следует профильтровать.

Для очистки 50 г тонкоизмельченного сырго цианата калия размешивают с 50 мл воды при 50 С до почти полного растворения осадка, добавляют 10-20 капель ледяной уксусной кислоты до нейтральной реакции на фенолфталеин и затем быстро фильтруют в колбу емкостью 500 мл. К фильтрату добавляют 250 мл спирта и, тщательно перемешав содержимое колбы, оставляют на ночь в холодильнике; выделившиеся кристаллы цианата калия отсасывают, промывают спиртом и тщательно высушивают над окисью бария. Выход 40 г (80%).

Цианат калия в водном растворе медленно гидролизуется даже при комнатнои температуре на аммиак и бикарбонат калия; поэтому при растворении следует придерживаться указанной температуры и работать быстро, так как в противном случае перекристаллизованный препарат может оказаться менее чистым, чем взятый для перекристаллизации.

Способы получения:

1. Окисление цианида калия воздухом или кислородом в присутствии никеля. [Лит.]
   
2. Сплавление цианида калия с оксидами свинца. [Лит.]
   
3. Сплавлением мочевины с карбонатом калия. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. При выпаривании водного раствора цианата калия он гидролизуется до карбоната калия, углекислого газа и аммиака. [Лит.1]
   2KNCO + 3H₂O → K₂CO₃ + CO₂ + 2NH₃
   
2. Под действием раствора цианата калия ртуть окисляется до оксицианида ртути. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Wada был предложен метод декарбоксилирования аминокислот в котором при нагревании мочевины или цианата калия с аминокислотами в щелочном или нейтральном растворе образуются урамидокислоты, которые при действии разбавленных кислот превращаются в гидантоины, которые при действии кислот или щелочей распадаются в амины. Метод не удалось воспроизвести другим авторам. [Лит.1]

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Аналитические реакции вещества:

• реагент: нитрат серебра, водный раствор; результат реакции: бел. творожистый осадок, растворимый в растворах аммиака или азотной кислоты
  
• реагент: ацетат кобальта, спиртовый раствор; результат реакции: син. окрашивание
  

Дополнительная информация::

Во влажном воздухе и водный растворах постепенно гидролизуется до гидрокарбоната калия и аммиака. Со слабыми кислотами (напр. уксусной) образует дигидроцианурат калия, с сильными кислотами дает циановую кислоту.

Источники информации:

1. Armarego W. L. F. Purification of Laboratory Chemicals. - 7ed. - 2013. - С. 600
   
2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 723
   
3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 273-274
   
4. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия, 1981. - С. 389
   
5. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 694
   
6. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 88-89
   
7. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 290-291
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).