натрия сульфит

Главная страница

Базы данных

База данных свойств веществ (поиск)

Карта сайта

Свойства вещества:

Синонимы и иностранные названия:

sodium sulfite (англ.)
sodium sulphite (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

сульфит натрия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. гексагональные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Na₂O₃S

Формула в виде текста:

Na2SO3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 126,04

Температура плавления (в °C):

911

Температура разложения (в °C):

700

Продукты термического разложения:

натрия сульфат; натрия сульфид;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: 0,17 (25°C) [Лит.]
бензонитрил: не растворим [Лит.]
вода: 14,4 (0°C) [Лит.]
вода: 26,1 (20°C) [Лит.]
вода: 37,4 (40°C) [Лит.]
вода: 33,2 (60°C) [Лит.]
вода: 29 (80°C) [Лит.]
вода: 26,6 (100°C) [Лит.]
диоксид серы: 0,023 (0°C) [Лит.]
метилацетат: не растворим [Лит.]
этанол: мало растворим [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]

Плотность:

2,633 (15°C, г/см³, состояние вещества - кристаллы)

Реакции вещества:

Хлорид меди(I) можно получить восстановлением дигидрата хлорида меди(II) водным раствором сульфита натрия. [Лит.1]
2CuCl₂ + Na₂SO₃ + H₂O → 2CuCl + Na₂SO₄ + 2HCl
Родизонат натрия получают реакцией глиоксаля с сульфитом натрия в водном растворе. Цианид калия является катализатором реакции, повышая выход в 2 раза. Выход 16-17,5% (с цианидом калия). [Лит.1, Лит.2]

Стандартный электродный потенциал:

SO₄^2- + H₂O + 2e^- → SO₃^2- + 2OH^-, E = -0,93 (вода, 25°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-1090 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-1002 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

146 (т)

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

120,1 (т)

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Дополнительная информация::

При нагревании разлагается. Реагирует с кислотами.

Источники информации:

Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1296-1298, 1300
Stern K.H. High temperature properties and thermal decomposition of inorganic salts with oxyanions. - CRC Press, 2001. - С. 71
Zeitschrift fur anorganische und allgemeine Chemie. - 1924. - Vol. 139, No. 1. - С. 275-280 [DOI: 10.1002/zaac.19241390116]
Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 166-167
Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 85
Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 365

Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:

Отправить пожелания для базы данных (анонимно).

Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.