Карта сайта

Свойства вещества:

ксенон

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 131,3

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Критическая температура (в °C):

Критическое давление(в МПа):

Критическая плотность(в г/см³):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Реакции вещества:

1. Реагирует при 23-25 С с гексафторантимонатом(V) диоксигенила с образованием ундекафтордиантимоната(V) фторксенона(II). Реакция предложена для улавливания радиоактивного ксенона. (выход 100%) [Лит.]
2. Окисляется при 25 С гексафторантимонатом фтордиазения. [Лит.]
3. Облучением ультрафиолетом воды в твердом ксеноне было получено соединение HXeOXeH. [Лит.]
4. Облучением твердой ксеноновой матрицы с ClCN и BrCN излучением эксимерного ArF-лазера (193 нм) при 8 К были получены ClXeCN, ClXeNC и BrXeCN. [Лит.]
5. Облучением ультрафиолетом соответствующих водородных соединений в твердом ксеноне были получены HXeF, HXeCl, HXeBr, HXeI, HXeOH, HXeSH, HXeH, HXeCN, HXeNCO, HXeC≡CH, HXeC≡CF. [Лит.]
6. Реагирует с гексафторидом платины с образованием смеси гексафторплатината(V) фторксенона(II), ундекафтордиплатината(V) фторксенона(II) и пентафторида платины. [Лит.]
7. Реагирует с фторидом ртути(II) в растворе пентафторида сурьмы при -80 С с образованием гексафторантимоната(V)-ундекафтордиантимоната(V) ксенонртути(II). [Лит.]
8. Реагирует при комнатной температуре с гексафторидом рутения, гексафторидом плутония, гексафторидом родия, гексафторантимонатом фтордиазиния, гексафторантимонатом диоксигенила, гексафторникелатами(IV), гексафторкобальтатами(IV), гексафторкупратами(III), гексафторарсенатом фтордихлора, гексафторарсенатом гексафторброма(VII), гексафторауратом фторкриптона, гексафторарсенатом фторкриптона. [Лит.]
9. Реагирует при комнатной температуре в политетрафторэтиленовом реакторе со смесью фтора и пентафторида сурьмы давая ундекафтордиантимонат фторксенона(II). [Лит.]
10. Реагирует с тетрафтораргентатом(III) калия в жидком фтороводороде при 295 К с образованием дифторида ксенона, дифторида серебра и фторида калия. [Лит.]
11. Окисляется R-формой фторида никеля(III) при 20 С в жидком фтороводороде с образованием гексафторникелата(IV) пентафторксенона(VI) и фторида никеля(II). [Лит.]
12. Тетрафторид ксенона может быть получен реакцией ксенона со фтором (соотношение 1:5) при температуре 400 С и давлении 7 атм в течение 1 часа. Выход 90%. [Лит.1]
    Xe + 2F₂ → XeF₄
    
13. Дифторид ксенона может быть получен реакцией ксенона со фтором (соотношение 1 к 1,3-2,0) при температуре 400-500 С и давлении 0,5-27 атм. [Лит.1]
    Xe + F₂ → XeF₂
    
14. Гексафторид ксенона может быть получен реакцией ксенона со фтором (соотношение 1 к 10-20) при температуре 200-300 С, давлении 30-50 атм, в течение 15-17 часов. [Лит.1]
    Xe + 3F₂ =XeF₆
    
15. При комнатной температуре гексафторарсенат(V) гексафторброма(VII) быстро окисляет ксенон до гексафторарсената(V) фторксенона(II). [Лит.1]
    BrF₆[AsF₆] + Xe → XeF[AsF₆] + BrF₅
    
16. Гексафтороарсенат(V) фтордиазония окисляет ксенон при 25 °С во фтороводороде до гексафторарсената фторксенона(II). [Лит.1]
    N₂F[AsF₆] + Xe → XeF[AsF₆] + N₂
    
17. При 250 С трифторметилгипофторит реагирует с ксеноном давая дифторид ксенона и бис(трифторметил)пероксид. [Лит.1]
    2CF₃OF + Xe → XeF₂ + CF₃OOCF₃
    

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не реагирует со фтором при комнатной температуре без активации. [Лит.]
   

Периоды полураспада:

Давление паров (в мм рт.ст.):

Диэлектрическая проницаемость:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Энергия Гиббса присоединения протона (основность) в газовой фазе ΔG_осн (298 К, кДж/моль)

Биологическое действие:

Смесь ксенона с кислородом (80:20) оказывает сильное наркозное действие.

Применение:

Для наполнения электроламп высокой мощности.

История:

Открыт в 1898 г. У. Рамзаем (на рисунке).

Дополнительная информация::

Соединения, существование которых сомнительно: Xe(OH)4 (описан в книге Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. "Общая и неорганическая химия" М.: Химия, 1981 стр. 490), стабильный при комнатной температуре XeCl2 (описан в журнале Успехи химии. - 1974. - Т.43, №12, стр. 2174).

Электронная конфигурация атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶.

При комнатной температуре реагирует с гексафторидом платины давая красный кристаллический продукт состава "XePtF6", возгоняющийся в вакууме, нерастворимый в тетрахлорметане, являющийся смесью (XeF)[PtF6], (XeF)[Pt2F11] и (Xe2F3)[PtF6]. Эта реакция, открытая в 1962 г канадским химиком Нилом Бартлеттом, показала наличие химической активности у благородных газов. "XePtF6" разлагается водой на ксенон, фтороводород, диоксид платины и кислород.

Не реагирует с гексафторидами урана, нептуния, иридия, гексафторантимонатом трифтордиазиния.

При 4 К были идентифицированы XeCl2, XeCl4, XeBr2, XeClF.

Неверная или противоречивая информация:

1. В системе ксенон - фтор не существует октафторида ксенона XeF8. [Лит.]

Источники информации:

1. Dean J.A. Lange's handbook of chemistry. - 1999. - С. 3.58
   
2. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - С. 422
   
3. Stein L. Spontaneous reactions of xenon, fluorine and antimony pentafluoride / Journal of Fluorine Chemistry. - 1982. - Vol. 20, No. 1. - С. 65-74 [DOI: 10.1016/S0022-1139(00)84017-8]
   
4. Clever L.H. The Solubility of Xenon in Some Hydrocarbons / Journal of Physical Chemistry. - 1958. - Vol. 62, No. 3. - С. 375–376
   
5. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1569
   
6. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 9
   
7. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
   
8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 46
   
9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 25, 75
   
10. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 586-587
    
11. Успехи химии. - 1963. - Т.32, №4. - С. 501-507 (первые химические соединения)
    
12. Успехи химии. - 1974. - Т.43, №12. - С. 2186 (возможность улавливания радиоактивного ксенона в виде соединений)
    
13. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 548-549
    
14. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 248-249
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).