Карта сайта

Свойства вещества:

серы(VI) фторид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 146,05

Температура возгонки (сублимации) (в °C):

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Способы получения:

1. Сера воспламеняется во фторе и горит сине-фиолетовым пламенем, образуя гексафторид серы. Сера воспламеняется в жидком фторе. [Лит.1, Лит.2, Лит.3]
   S + 3F₂ → SF₆
   
2. Тетрафторид серы в температурном интервале 20-250 С количественно реагирует с избытком фтора с образованием фторида серы(VI). Выход 100%. [Лит.1]
   SF₄ + F₂ → SF₆
   

Реакции вещества:

1. Реагирует с хлоридом алюминия с образованием фторида алюминия, хлора и хлоридов серы. [Лит.]
2. Восстанавливается натрием в жидком аммиаке и тетрагидроалюминатом лития в диэтиловом эфире. [Лит.]
3. Реагирует с кипящим натрием с образованием сульфида натрия и фторида натрия. Эту же реакцию можно провести при комнатной температуре или ниже в присутствии бифенила, растворенного в моноглиме. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не реагирует с большинством металлов, фосфором, мышьяком даже при нагревании. [Лит.]
   
2. Не реагирует с перегретым водяным паром, хотя энергия Гиббса реакции гидролиза существенно отрицательная (возможно по кинетическим причинам). [Лит.]
   
3. Не реагирует с горячим хлороводородом. [Лит.]
   
4. Не реагирует с расплавленным гидроксидом калия. [Лит.]
   

Скорость звука в веществе (в м/с):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Критическая температура (в °C):

Дополнительная информация::

Плавится под давлением при -50,8 С. Под давлением дает с водой клатрат SF6 · 17H2O (давление пара при 0 С 0,8 атм).

Восстанавливается сероводородом при 400 С до серы. Иодоводород восстанавливает гексафторид серы при 30 С до сероводорода. SF6 окисляет PF3 до PF5 при 500 С и 300 бар. При 500 С реагирует с титаном с воспламенением.

Применение вещества:

• газообразный диэлектрик (в трансформаторах, газонаполненных кабелях, высоковольтной аппаратуре, ускорителях электронов) [Лит.]
  
• рабочее тело в газовых химических лазерах [Лит.]
  
• реагент для плазмохимического травления полупроводников [Лит.]
  

Источники информации:

1. Chemistry - A European Journal. - 2020. - Vol. 26, No. 31. - С. 6956-6958 (реакции гексафторида серы с комплексами переходных металлов) [DOI: 10.1002/chem.201904493]
   
2. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 121-122
   
3. Journal of Fluorine Chemistry. - 1972-1973. - Vol. 2, No. 4. - С. 349-359
   
4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 40, 42
   
5. Исикава Н., Кобаяси Ё. Фтор: химия и применение. - М.: Мир, 1982. - С. 69-71
   
6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 326
   
7. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 160-165
   
8. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 202-203
   
9. Успехи химии. - 1975. - Т.44, №2. - С. 193-213
   
10. Фтор и его соединения. – Под ред. Саймонса Дж., Т. 1. - М.: ИИЛ, 1953. - С. 80-82
    
11. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 332
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).