Карта сайта

Свойства вещества:

сурьмы(III) сульфид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 339,68

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Способы получения:

1. Сульфид сурьмы(III) может быть получен сплавлением серы с сурьмой. [Лит.1]
   2Sb + 3S → Sb₂S₃
   

Реакции вещества:

1. Восстанавливается водородом до сероводорода и сурьмы. [Лит.]
2. Разлагается концентрированной азотной кислотой. [Лит.]
3. Растворяется в растворах сульфидов металлов. [Лит.]
4. При нагревании на воздухе окисляется до сурьмы и диоксида серы. [Лит.]
5. Реагирует с железом с образованием сульфида железа(II) и сурьмы. [Лит.]
6. Фтор воспламеняет трисульфид сурьмы, сульфид хрома(II). [Лит.1]
7. Трихлорид сурьмы образуется при растворении тонкоизмельченного сульфида сурьмы(III) в горячей концентрированной соляной кислоте. [Лит.1]
   Sb₂S₃ + 6HCl → 2SbCl₃ + 3H₂S
   
8. Сульфид сурьмы(III) растворяется в одном растворе сульфида аммония с образованием тритиоантимоната(III) аммония. [Лит.1]
   3(NH₄)₂S + Sb₂S₃ → 2(NH₄)₃SbS₃
   

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не растворяется в разбавленных кислотах. [Лит.]
   
2. Сульфид сурьмы(III) не растворяется в водном растворе карбоната аммония. [Лит.1]

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Дополнительная информация::

Плохо растворим в соляной кислоте, реагирует с щелочами, азотной кислотой, концентрированной соляной кислотой, растворами сульфида калия и полисульфидов аммония.

При нагревании на воздухе окисляется до оксида сурьмы(III).

Источники информации:

1. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 283-284
   
2. Patnaik P. Handbook of inorganic chemicals. - McGraw-Hill, 2003. - С. 57-59
   
3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 229
   
4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 473
   
5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 101
   
6. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 479-480
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).