Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

иридия(VI) фторид

Синонимы и иностранные названия:

iridium(VI) fluoride (англ.)
иридия гексафторид (рус.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

желт. тетрагональные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

F6Ir

Формула в виде текста:

IrF6

Молекулярная масса (в а.е.м.): 306,22

Температура плавления (в °C):

44,1

Температура кипения (в °C):

53,6

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: реагирует [Лит.]

Плотность:

6 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Способы получения:

  1. Гексафторид иридия получен реакцией фтора с иридием при 260 С. [Лит.1, Лит.2aster]
    Ir + 3F2 → IrF6

    Реакции вещества:

    1. Гексафторид иридия фторирует хлор. [Лит.1]
    2. Гексафторид иридия разрушает стекло при комнатной температуре. [Лит.1]
    3. Гексафторид иридия фторирует тефлон до тетрафторметана. [Лит.1]

      Реакции, в которых вещество не участвует:

      1. Гексафторид иридия сравнительно устойчив в кварце и не разлагается в нем до 400 С. [Лит.1]

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -544 (г)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -458,7 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      357,7 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      120,9 (г)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -580,7 (т)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      5

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      30,5

      Применение:

      Для нанесения покрытий из иридия.

      Дополнительная информация::

      С водой реагирует с выделением озона.

      Не окисляет трифторид брома, ксенон.

      Фторирует трифторид мышьяка до пентафторида, трифторид сурьмы до пентафторида. Фторирует платину.

      Источники информации:

      1. Binneweis M., Milke E. Thermochemical Data of Elements and Compounds. - 2ed, 2002. - С. 523
      2. Верятин У.Д., Маширев В.П., Рябцев Н.Г., Тарасов В.И., Рогозкин Б.Д., Коробов И.В. Термодинамические свойства неорганических веществ. Справочник. - М.: Атомиздат, 1965. - С. 74-75
      3. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ. - М.: Дрофа, 2006. - С. 118, 478
      4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 66
      5. Успехи химии. - 1966. - Т.35, №12. - С. 2228
      6. Успехи химии. - 1983. - Т.52, №10. - С. 1676-1697
      7. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 272


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер