Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

хлора(I) оксид

Синонимы и иностранные названия:

chlorine(I) oxide (англ.)
dichlorine monoxide (англ.)
хлора окись (рус.)
хлорноватистой кислоты ангидрид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид хлора(I)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

оранжево-желт. газ

Внешний вид при разных температурах:

красно-коричнев. жидкость

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Cl2O

Формула в виде текста:

Cl2O

Молекулярная масса (в а.е.м.): 86,91

Температура плавления (в °C):

-116

Температура кипения (в °C):

2

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: реагирует 143,6 (-9,4°C) [Лит.]
вода: 243,5 (20°C) [Лит.]
тетрахлорметан: хорошо растворим [Лит.]

Цвет растворов:

коричнев. (растворитель: тетрахлорметан)

Плотность:

0,00389 (20°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Длина связи (пм): 170,038 (Cl-O) [газ]
Угол связи (°): 110,96 (Cl-O-Cl) [газ]

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1834 (Балар)

Способы получения:

  1. Реакция хлора с карбонатом натрия, содержащим 10% воды - это промышленный метод получения оксида хлора(I). [Лит.1]
    2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O → Cl2O + 2NaHCO3 + 2NaCl
    2Cl2 + 2NaHCO3 → Cl2O + 2NaCl + 2CO2 + H2O
  2. Оксид хлора(I) получают реакцией хлора с оксидом ртути(II) при комнатной температуре. [Лит.1aster, Лит.2aster, Лит.3]
    2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2

Реакции вещества:

  1. Может взрываться от действия электрической искры или быстрого нагревания. В жидком виде чувствительна к удару. При разбавлении кислородом взрывы происходят от электрической искры при 26 С и концентрации выше 23,5%. Яркий свет может инициировать взрыв оксида хлора(I). [Лит.]
  2. При 60-100 С медленно, за 12-24 ч, разлагается на хлор и кислород. При 150 С реакция заканчивается за несколько минут. [Лит.]
  3. Реагирует с бензолом с образованием смеси хлорбензолов, 2,4,6-трихлорфенол. [Лит.]
  4. Реагирует с сухими гипохлоритами с образованием хлоратов. [Лит.]
  5. С растворами гидроксидов щелочных и щелочноземельных металлов образует гипохлориты. [Лит.]
  6. Реагирует с этиламином с образованием N,N-дихлорэтиламина. [Лит.]
  7. Реагирует с диэтиламином с образованием N-хлордиэтиламина. [Лит.]
  8. Реагирует с аммиаком со взрывом с образованием хлорида аммония, воды и азота. [Лит.]
  9. Реагирует с триоксидом серы. [Лит.]
  10. Реагирует с оксидом азота(II) с образованием оксида азота(IV) и хлора. [Лит.]
  11. Реагирует с оксидом азота(III) с образованием оксида азота(IV) и хлора. [Лит.]
  12. Реагирует с тетрахлоридом олова с образованием оксида-дихлорида олова(IV). [Лит.]
  13. Реагирует с трихлоридом мышьяка с образованием диоксида-хлорида мышьяка(V). [Лит.]
  14. Реагирует с тетрахлоридом свинца с образованием оксида-дихлорида свинца(IV). [Лит.]
  15. Реагирует с тетрахлоридом титана с образованием оксида-дихлорида титана(IV). [Лит.]
  16. Реагирует с пентахлоридом тантала с образованием оксида-трихлорида тантала(V). [Лит.]
  17. Реагирует с оксидом азота(IV) или оксидом азота(V) с образованием нитрата хлора(I). [Лит.]
  18. Реагирует с оксидом-трихлоридом ванадия с образованием диоксида-хлорида ванадия(V). [Лит.]
  19. С хлористым нитрозилом образует хлорид нитрония и хлор. [Лит.]
  20. Реагирует с дифторидом серебра при 65-70 С с образованием диоксида-фторида хлора(V). [Лит.]
  21. При -78 С реагирует с монофторидом хлора с образованием диоксида-фторида хлора(V) и хлора. [Лит.]
  22. При комнатной температуре медленно реагирует с оксидом-трифторидом хлора(V) c образованием диоксида-фторида хлора(V) и монофторида хлора. [Лит.]
  23. Реагирует с пентафторидом мышьяка с образованием гексафторарсената хлорила, оксида-трифторида мышьяка и хлора. [Лит.]
  24. Твердый оксид хлора(I) со взрывом реагирует с газообразным метаном при -196 С. [Лит.]
  25. Реагирует с пентафторидом сурьмы с образованием гексафторантимоната хлорила, оксида-трифторида сурьмы и хлора. [Лит.]
  26. Выдерживанием смеси оксида хлора(I) с фтором в течение 6 дней в присутствии фторида цезия при -78 С получен оксид-трифторид хлора(V). Выход 75%. [Лит.1, Лит.2]
    3F2 + Cl2O → ClF3O + ClF3
  27. Оксид хлора(I) реагирует с оксидом азота(IV) с образованием нитрата хлора и хлорида нитроила. Реакция идет в газовой фазе, в растворителях (фреонах) или в расплаве. [Лит.1]
    Cl2O + 2NO2 → ClONO2 + ClNO2
  28. Нитрат хлора можно получить реакцией оксида хлора(I) с оксидом азота(V). [Лит.1aster]
    Cl2O + N2O5 → 2ClNO3
  29. Хлорноватистую кислоту с максимальной концентрацией получают растворением оксида хлора(I) в воде. Реакция обратимая. [Лит.1aster, Лит.2]
    Cl2O + H2O → 2HClO
  30. При соприкосновении с каучуком или скипидаром газообразный оксид хлора(I) взрывает. [Лит.1]
  31. Смесь оксида хлора(I) с водородом при поджиге взрывается. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не реагирует с хлоридом алюминия. [Лит.]
  2. При комнатной температуре не реагирует с гексафторантимонатом диоксигенила. [Лит.]

Давление паров (в мм рт.ст.):

1 (-99°C)
10 (-73°C)
100 (-39°C)

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

1,69 (20°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

75,7 (г)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

93,4 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

266,2 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

45,4 (г)

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

25,9

Источники информации:

  1. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. - 1963. - Vol. 5. - С. 47-52
  2. Renard J.J., Bolker H.I. The chemistry of chlorine monoxide (dichlorine monoxide) / Chemical Reviews. - 1975. - Vol. 76, No. 4. - С. 487-508 [DOI: 10.1021/cr60302a004]
  3. Secoy C.H., Cady G.H. The Effect of Temperature and Pressure on the Solubility of Chlorine Monoxide in Water / Journal of the American Chemical Society. - 1941. - Vol. 63, No. 9. - С. 2504-2508 [DOI: 10.1021/ja01854a055]
  4. Journal of the American Chemical Society. - 1982. - Vol. 104, No. 17. - С. 4680-4682 [DOI: 10.1021/ja00381a032]
  5. Solubility Data Series. Volume 12: Sulfur dioxide, chlorine, fluorine and chlorine oxides. - Pergamon Press, 1983. - С. 449-453 (растворимость в воде)
  6. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 190-192
  7. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 210-211
  8. Краткая химическая энциклопедия. - Т. 5: Т-Я. - М.: Советская энциклопедия, 1967. - С. 692-693
  9. Никитин И.В. Химия кислородных соединений галогенов. - М.: Наука, 1986. - С. 40-60
  10. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 109
  11. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 344
  12. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 240-241
  13. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 281-282


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер