Карта сайта

Свойства вещества:

водорода пероксид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 34,01

CAS №: 7722-84-1

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температура разложения (в °C):

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Некоторые числовые свойства вещества:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• ГОСТ № 10929-76 "Реактивы. Водорода пероксид. Технические условия." (Описание документа: Химически чистый и чистый для анализа.)
  
• ГОСТ № 177-88 "Водорода перекись. Технические условия." (Описание документа: Медицинская, марка А и Б.)
  
• ГОСТ Р № 50632-93 "Водорода пероксид высококонцентрированный. Технические условия"
  

Метод получения 1:

К 100 мл 15—18%-ной серной кислоты при охлаждении льдом постепенно прибавляют пероксид бария ВаО2 в таком количестве, чтобы раствор сохранял слабокислую реакцию (~40 г). Образовавшийся раствор пероксида водорода сливают с осадка BaSO4. Если нужно, раствор концентрируют. Для этого к нему прибавляют карбонат натрия до щелочной реакции и извлекают Н2О2 эфиром, который должен быть перегнанным. Экстракцию проводят 4—5 раз порциями по 20 мл эфира. Объединенные эфирные вытяжки выпаривают на водяной бане (не выше 40°С) и остаток выдерживают в эксикаторе над концентрированной H2SO4.

Получают 50 %-ный раствор Н2О2. Выход ~50 %.

Метод получения 2:

Небольшими порциями вносят при энергичном перемешивании 90 г пероксида натрия в 500 мл 20%-ного раствора H2SO4, охлаждаемой льдом так, чтобы температура смеси не поднималась выше 15 °С. Раствор выдерживают 12 ч и отфильтровывают от выделившихся кристаллов Na2SO4*10Н2О.

Фильтрат перегоняют порциями по 100 мл в вакууме (при остаточном давлении 0,7—1,3 кПа) при температуре бани 60—65 °С (под конец при 85 °С). Перегонку ведут в дистилляционном приборе на шлифах. Дистиллят собирают в два последовательно соединенные приемника, второй охлаждают льдом. В первом приемнике собирается препарат с содержанием Н2О2 выше 20 % (выход 80 %), во втором — с содержанием ниже 3 %. Для удаления следов хлора (присутствующего в Na2O2) препарат перегоняют еще раз над твердым сульфатом серебра Ag2SO4, при этом получают 25%-ную Н2О2. Дальнейшее концентрирование раствора Н2О2 производят в вакуум-эксикаторе над концентрированной серной кислотой без подогревания. За три дня удается сконцентрировать 25 %-ный раствор до 88 %-ного.

Метод очистки или выделения из смесей 1:

Керн нормального шлифа дистилляционной колбы вместимостью 500 мл закрывают муфтой с кипятильным капилляром. Колбу соединяют на шлифах со змеевиковым холодильником и далее с приемником вместимостью 200 мл. В колбу наливают 180 мл продажного 30%-ного пероксида водорода (ч. д. а.) и помещают на водяную баню с температурой 45—50 С. Перегонку проводят при давлении 16—22 мм рт. ст. в течение примерно 3,5 ч. При этом отгоняется 150—160 мл воды и немного Н2О2, а остаток представляет собой 95— 98%-ный пероксид водорода. На колбе приемника предварительно наносят метку в соответствии с объемом воды, который необходимо отогнать. Если температура водяной бани поднимается выше 52 °С, высококонцентрированный Н2О2 приобретает желтую окраску и становится непригодным для дальнейшей работы. Концентрированный пероксид водорода можно вылить из колбы, не опасаясь разложения. (Если вместо керна горло колбы имело бы шлифованную муфту, то при соприкосновении с шероховатой поверхностью могло бы произойти разложение значительной части Н2О2.)

Дальнейшую переработку для получения 100%-ного Н2О2 ведут следующим образом. Короткую широкую пробирку, покрытую внутри парафином или изготовленную из полиэтилена, хостафлона или тефлона, вместимостью 25—30 мл наполняют до половины высококонцентрированным пероксидом водорода, закрывают полиэтиленовой пробкой и ставят на 0,5 ч в охлаждающую баню с температурой -35 °С. Между тем приготовляют затравочные кристаллы, замораживая 1 мл того же Н2О2 жидком воздухом. После внесения затравки тотчас же начинают расти игольчатые бесцветные кристаллы. Выждав около 1 мин, кристаллы быстро переносят в предварительно охлажденный приблизительно до -30 °С сосуд для центрифугирования. После кратковременного центрифугирования (простым вращением рукой или при помощи ручной центрифуги) кристаллы переносят в другую пробирку большого диаметра и снова доводят их до плавления. Для ускорения плавления пробирку с Н2O2 помещают в стакан с водой, подогретой до 30 С. После полного расплавления пероксид охлаждают опять до -35 °С. После выдерживания в течение 10 мин в охлаждающей бане обычно самопроизвольно начинают выпадать игольчатые бесцветные кристаллы, которые сразу же отделяют от маточного раствора во втором таком же сосуде для центрифугирования. Если же кристаллизация не начинается самопроизвольно, вносят затравочные кристаллы.

Полученные кристаллы при комнатной температуре очень легко разлагаются с выделением кислорода. Поэтому их необходимо сохранять на холоду в закрытых полиэтиленовых или стеклянных парафинированных сосудах. Непродолжительное хранение можно осуществлять и в непарафинированных стеклянных сосудах. Полученные при центрифугировании водные растворы пероксида водорода можно снова сконцентрировать путем перегонки.

При проведении однократной кристаллизации 98%-ного раствора в пробирке с последующим сливанием маточного раствора можно получить не более чем 99%-ный Н2O2.

Метод очистки или выделения из смесей 2:

80—90%-ный пероксид водорода получают, смешав 30%-ный Н2O2 с двойным количеством napa-цимола и отогнав из этой смеси в вакууме водоструйного насоса при температуре около 50°С большую часть воды и пара-цимола. Остаток, представляющий собой двухфазную смесь nара-цимола и пероксида водорода, разделяют механически.

Метод очистки или выделения из смесей 3:

Небольшие количества Н2O2 можно получить простым способом путем экстракции эфиром. Для этого смешивают 10 мл 90—98%-ного пероксида водорода и 100 мл диэтилового эфира. Из образовавшейся двухфазной смеси отделяют эфирный слой, который затем высушивают взбалтыванием с СаСl2 и два или три раза с Р4О10. Если для реакции нельзя непосредственно использовать полученный эфирный раствор, то безводный пероксид водорода получают (после удаления эфира в вакууме водоструйного насоса) путем фракционной перегонки в высоком вакууме. Однако, полученный таким путем Н202 может быть загрязнен продуктами окисления эфира.

Способы получения:

1. Образуется в небольших количествах при охлаждении водородного пламени льдом. [Лит.]
   
2. Реакцией надсерной кислоты с водой. [Лит.]
   
3. Окисление 2-алкилантрагидрохинонов кислородом. [Лит.]
   
4. Предложен синтез перекиси водорода из водорода и кислорода в сверхкритическом углекислом газе в присутствии катализатора (хлорид бис(три(4-(тридекафтороктил)фенил)фосфин)палладия(II)). (выход 37%) [Лит.]
   
5. Пероксид водорода можно получить действием серной кислоты на пероксид бария. [Лит.1, Лит.2]
   BaO₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O₂
   
6. Пероксид водорода можно получить действием серной кислоты на пероксид натрия. [Лит.1, Лит.2]
   Na₂O₂ + H₂SO₄ + 10H₂O → H₂O₂ + Na₂SO₄ * 10H₂O
   

Реакции вещества:

1. Медленно разлагается при обычных условиях (для чистой 90%-ной - 1% в год при 30 С, 1% в неделю при 66 С, 2% в сутки при 100 С). Скорость разложения сильно повышается в присутствии катализаторов (на перманганате калия - 1 кг за секунду). Катализаторы разложения - перманганат калия, диоксид марганца, соли и оксиды железа, медь, серебро. Разложение ускоряют нагрев, солнечный свет, ультрафиолет, радиация. [Лит.]
   2H₂O₂ → 2H₂O + O₂
   
2. Окисляет глицерин до муравьиной кислоты. [Лит.]
3. В присутствии трехвалентного железа окисляет этанол до уксусной кислоты или углекислого газа. [Лит.]
4. Окисляет третичные амины в N-оксиды. [Лит.]
5. Окисляет вторичные амины в гидроксиламины. [Лит.]
6. В присутствии солей железа окисляет бензол до фенола. [Лит.]
7. Способна давать детонирующие смеси с органическими веществами: ацетоном, метанолом, этанолом, пропанолом, бутанолом, муравьиной, уксусной, пропионовой кислотами, аллиловым и бензиловым спиртами, ацетонитрилом, глицерином, диоксаном, хинолином, этилацетатом. [Лит.]
8. Щелочной раствор 30% перекиси водорода реагирует с хлором давая на поверхности ярко-красные вспышки перехода возбужденного кислорода в основное состояние. [Лит.]
   Cl₂ + H₂O₂ → 2HCl + O₂
   
9. Количественно реагирует с раствором перманганата калия, подкисленным серной кислотой, с образованием кислорода, сульфата калия, сульфата марганца(II) и воды. [Лит.]
   2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ → 5O₂ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O
   
10. Окисляет сульфид свинца до сульфата свинца. Это используется в реставрации картин. [Лит.]
    PbS + 4H₂O₂ → PbSO₄ + 4H₂O
    
11. Растворяет рений. [Лит.]
12. Смесь пероксида водорода с уксусной кислотой растворяет свинец и его сплавы. [Лит.]
13. Медленно растворяет магний с образованием гидроксида магния. [Лит.]
14. Энергично реагирует с щелочными металлами с выделением водорода. [Лит.]
15. В кислых водных растворах окисляет сероводород до серы. [Лит.]
16. Подкисленная перекись водорода растворяет полоний. [Лит.]
17. Окисляет гидразин до азота и воды. [Лит.]
18. Травит металлический германий. [Лит.]
19. Подкисленная перекись водорода растворяет медь. [Лит.]
20. Окисляет таллий сначала до гидроксида таллия(I). [Лит.]
21. Подкисленная перекись водорода растворяет свинец. [Лит.]
22. Перекись водорода, подкисленная соляной или серной кислотами (но не уксусной) растворяет никель. [Лит.]
23. Медленно растворяет хром в подкисленной или щелочной среде. [Лит.]
24. В подкисленном растворе реагирует с озоном с образованием кислорода и воды. [Лит.]
25. Безводная перекись воспламеняет шерсть. [Лит.]
26. В щелочном растворе реагирует с перманганатом калия с образованием кислорода, оксида марганца(IV) и гидроксида калия. [Лит.]
27. Восстанавливает периодаты до иодатов. [Лит.]
28. Восстанавливает раствор тетрахлораурата калия до металлического золота. [Лит.]
29. В щелочной среде реагирует с формальдегидом с выделением водорода. [Лит.]
30. В разбавленном водном растворе медленно обесцвечивает лакмусовую бумагу. [Лит.]
31. Окисляет сернистую кислоту до серной кислоты. [Лит.]
32. Окисляет сульфид мышьяка(III) до мышьяковой кислоты и серной кислоты. [Лит.]
33. Окисляет селен до селеновой кислоты. [Лит.]
34. Окисляет мышьяк до мышьяковой кислоты. [Лит.]
35. Окисляет аморфный теллур до теллуровой кислоты. [Лит.]
36. Реагирует с иодидом калия с бурным выделением иода. [Лит.]
37. Окисляет водный раствор аммиака до нитрата аммония. [Лит.]
38. Реагирует с бромидом калия с бурным выделением брома. [Лит.]
39. Высококонцентрированная перекись водорода окисляет хлороводород до хлора. [Лит.]
40. При 40 С количественно окисляет сульфат гидроксиламина до азотной и серной кислот. [Лит.]
41. При реакции с дихроматами в присутствии серной кислоты дает синий пероксид хрома, экстрагирующийся органическими растворителями. [Лит.]
42. Реагирует с вольфраматами с образованием пероксовольфраматов. [Лит.]
43. В подкисленном растворе окисляет металличесую ртуть до оксида ртути(II). [Лит.]
44. Безводная перекись разлагается при нагревании в стекле или при сотрясении. [Лит.]
45. Азотистоводородная кислота образуется при окислении сульфата гидразина пероксидом водорода в растворе серной кислоты. Выход 38,5%. [Лит.1, Лит.2]
46. Ренистая кислота легко растворяется в перекиси водорода окисляясь до рениевой кислоты. [Лит.1]
47. Диэтилпероксид получают реакцией этилового эфира метансульфокислоты с щелочным раствором 30% перекиси водорода с добавлением стериновой кислоты в качестве эмульгатора. Выход 50%. [Лит.1]
    2CH₃SO₃C₂H₅ + H₂O₂ → C₂H₅OOC₂H₅ + 2CH₃SO₃H
    
48. При окислении гидроксида церия(III) пероксидом водорода образуется красновато-бурый осадок тригидроксида-гидропероксида церия(IV). Эта реакция служит для качественного обнаружения ионов церия. [Лит.1]
    2Ce(OH)₃ + 3H₂O₂ → 2Ce(OH)₃(OOH) + 2H₂O
    
49. При комнатной температуре оксид серебра(I) активно реагирует с пероксидом водорода с образованием серебра, кислорода и воды. [Лит.1]
    Ag₂O + H₂O₂ → 2Ag + O₂ + H₂O
    
50. При реакции трет-бутанола с 27% перекисью водорода в присутствии серной кислоты образуется смесь трет-бутилгидроперекиси и ди-трет-бутилперекиси. Соотношение продуктов зависит от условий реакции. [Лит.1]
    3(CH₃)₃COH + 2H₂O₂ → (CH₃)₃COOC(CH₃)₃ + (CH₃)₃COOH + 3H₂O
    
51. Натрий реагирует с раствором пероксида водорода в эфире с выделением водорода и образованием гидропероксида натрия. [Лит.1]
    2Na + 2H₂O₂ → 2NaOOH + H₂
    
52. Кетен реагирует с перекисью водорода с образованием диацетилпероксида. [Лит.1]
    2CH₂=C=O + H₂O₂ → CH₃C(O)OOC(O)CH₃
    
53. Селеновую кислоту можно получить окислением диоксида селена пероксидом водорода. Полученную кислоту концентрируют в вакууме при температуре не более 160 С, чтоб избежать разложения. [Лит.1, Лит.2, Лит.3, Лит.4, Лит.5]
    SeO₂ + H₂O₂ → H₂SeO₄
    
54. Пентафторид висмута окисляет пероксид водорода до кислорода при реакции во фтороводороде. [Лит.1]
    BiF₅ + H₂O₂ → BiF₃ + 2HF + O₂
    
55. Циклическая перекись янтарной кислоты может быть получена реакцией янтарного ангидрида с 6,7% перекисью водорода в присутствии ацетата натрия. [Лит.1]
56. Формальдегид реагирует с пероксидом водорода давая различные продукты в зависимости от соотношения реагентов. Если пероксида водорода в 4 раза меньше (по молям), чем формальдегида основными продуктами реакции будут муравьиная кислота и водород (выход 95%). Если перекиси водорода в 4 раза больше, чем формальдегида, то в основном образуются углекислота (выход 95,4%) и кислород, с примесями муравьиной кислоты и водорода (выход 18%). При эквимолярном соотношении образуется смесь продуктов обеих реакций (выход водорода 68%). [Лит.1, Лит.2]
57. При взаимодействии щелочного раствора 30% перекиси водорода с концентрированным раствором медного купороса при 0 С образуется коричневый осадок неустойчивого пероксида меди CuO2 неизвестного строения, разлагающегося на воздухе за несколько часов. [Лит.1, Лит.2]
58. Фенол окисляется 1% перекисью водорода в присутствии гептагидрата сульфата железа(II) до смеси пирокатехина и гидрохинона. [Лит.1]
59. При комнатной температуре проволока молибдена массой 0,2 г, длиной 0,6 и диаметром 0,0127 мм полностью растворяется в 10 мл 30% перекиси водорода в течение 3 часов. Скорость растворения растет при нагревании до 60 С в 12 раз, а при большей температуре падает из-за каталитического разложения перекиси водорода. Растворение 0,2 г порошкообразного молибдена в 1-5 мл 10-30% перекиси водорода происходит бурно. Раствор окрашен в ярко-желтый цвет трипероксодимолибденовой кислотой. При длительном стоянии этого раствора выпадает осадок гидрата оксида молибдена(VI). [Лит.1]
60. При комнатной температуре проволока вольфрама массой 0,2 г, длиной 0,6 и диаметром 0,0127 мм полностью растворяется в 10 мл 30% перекиси водорода в течение 8 часов. Скорость растворения растет при нагревании до 60 С в 5 раз, а при большей температуре падает из-за каталитического разложения перекиси водорода. Растворение 0,2 г порошкообразного вольфрама в 5 мл 10-30% перекиси водорода происходит бурно. В растворе образуется бесцветная пероксополивольфрамовая кислота. [Лит.1]
61. Диметилпероксид может быть получен реакцией диметилсульфата с 10% перекисью водорода в присутствии гидроксида калия. [Лит.1, Лит.2]
62. Диэтилпероксид может быть получен реакцией диэтилсульфата с 12% перекисью водорода в присутствии гидроксида калия. [Лит.1]
63. Диоксид тиомочевины легко получается окислением тиомочевины пероксидом водорода в нейтральной среде при 0-5 С. [Лит.1, Лит.2]
64. При действии перекиси водорода на имидазол образуется оксамид. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Твердая 90%-ная перекись водорода при -55 С не реагирует с перманганатом, пока не расплавится. [Лит.]
   
2. Не реагирует с хлорной кислотой. [Лит.]
   
3. Не реагирует с хлоратами в щелочных и нейтральных растворах. [Лит.]
   
4. Не реагирует с серой. [Лит.]
   
5. Не реагирует с алканами. [Лит.]
   
6. На холоду не реагирует с этанолом. [Лит.]
   
7. Не реагирует с бензолом и толуолом без катализатора. [Лит.]
   
8. Иодид калия не выделяет иод при действии перекиси водорода в нейтральном растворе, хотя каталитически ускоряет ее разложение, через образование гипоиодита и его реакцию с пероксидом водорода с выделением кислорода. [Лит.1]
9. 90%-ная и 100%-ная перекись водорода не детонирует от удара. [Лит.1]

Показатель преломления (для D-линии натрия):

Давление паров (в мм рт.ст.):

Свойства растворов:

Стандартный электродный потенциал:

Показатели диссоциации:

Диэлектрическая проницаемость:

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

Поверхностное натяжение (в мН/м):

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль)

Стандартная энтропия S (298 К, Дж/(моль·K))

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K))

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль)

Энтальпия испарения ΔH_исп (кДж/моль)

Энтальпия растворения ΔH_раств (кДж)

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Природные и антропогенные источники:

Образуется при окислении летучих органических веществ кислородом воздуха. Следы перекиси всегда присутствуют в атмосферных осадках. Жуки-бомбардиры используют перекись водорода как один из компонентов выбрасываемой горячей смеси, используемой ими для защиты.

Аналитические реакции вещества:

• реагент: гексацианоферрат(III) калия в смеси с хлоридом железа(III); результат реакции: син. окрашивание; мешают анализу: восстановители; чувствительность реакции: 0,01 мкг/мл
  

Анализ вещества:

С раствором сульфата титанила дает желтую окраску.

Критическая температура (в °C):

Применение:

Мировое производство в 1994 г. приблизилось к 1 900 000 тонн.

Применяется для отбеливания тканей, бумажной пульпы, соломы, масел, жиров и т.д. Для производства перборатов, перкарбонатов. В химическом синтезе. В очистке выбросов. Как антисептик.

Дополнительная информация::

В продажу поступают 3 и 30% растворы. 30% раствор (пергидроль) стабилизирован пирофосфатом натрия, салициловой или ортофосфорной кислотой (до 0,6 г/л) и ингибирован нитратом аммония (до 0,2 г/л).

Перекись водорода растворяет многие соли.

Перекись водорода разлагается при нагревании или под действием катализаторов (например, диоксида марганца, платина, серебро, следы щелочи). Обычно хранят в присутствии стабилизаторов (например, мочевины, пирофосфата натрия). Щелочная среда способствует каталитическому распаду перекиси водорода, а кислая - мешает. Перекись водорода разлагается под действием света.

Окисляет раствор сульфата железа(II) в серной кислоте до сульфата железа(III). Сама перекись при этом восстанавливается до воды.

Безводная перекись водорода воспламеняет бумагу и опилки.

С подкисленным раствором бихромата калия сначала дает синюю надхромовую кислоту, которая быстро разлагается до кислорода и солей хрома (III).

Применение вещества:

• дезинфицирующее средство [Лит.]
  
• для отбеливания бумаги [Лит.]
  
• для отбеливания масел и жиров [Лит.]
  
• для отбеливания меха [Лит.]
  
• для получения пербората натрия [Лит.]
  
• для получения перкарбоната натрия [Лит.]
  
• лекарственное средство: местный антисептик [Лит.]
  
• окислитель ракетного топлива [Лит.]
  

Дополнительная информация:

Не дает азеотропов с водой.

Источники информации:

1. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - С. 238
   
2. Jones C.W. Applications of Hydrogen Peroxide and Derivatives. - The Royal Society of Chemistry, 1999
   
3. Milne G.W.A. Gardner's Commercially Important Chemicals. - Wiley-Interscience, 2005. - С. 327
   
4. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 588-591
   
5. Transactions of The Electrochemical Society. - 1947. - Vol. 92, No. 1. - С. 67-76 (свойства 90% перекиси водорода, ее смесей с органическими веществами) [DOI: 10.1149/1.3071805]
   
6. Urbanski T. Chemistry and technology of explosives. - vol.3. - Warszawa, 1967. - С. 299-305
   
7. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 10-11
   
8. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов I-IV групп. Справочник. - Л.: Химия, 1988. - С. 17
   
9. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 588-592
   
10. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 63
    
11. Иванова М.А., Кононова М.А. Химический демонстрационный эксперимент. - М.: Высшая школа, 1969. - С. 22-28
    
12. Лидин Р.А., Аликберова Л.Ю., Логинова Г.П. Неорганическая химия в вопросах. - М.: Химия, 1991. - С. 173
    
13. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 147-152
    
14. Неорганическая химия. - Под ред. Третьякова Ю.Д., Т.2. - М.: Academa, 2004. - С. 23-27
    
15. Перекись водорода и перекисные соединения. - Под ред. Позина М.Е. - М.-Л.: ГНТИХЛ, 1951
    
16. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 59
    
17. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 402
    
18. Химия и технология перекиси водорода. - Под ред. Серышева Г.А. - Л.: Химия, 1984
    
19. Химмотология ракетных и реактивных топлив. - Под ред. Браткова А.А. - М.: Химия, 1987. - С. 51-58
    
20. Шамб У., Сеттерфилд Ч., Вентворс Р. Перекись водорода. - М.: ИИЛ, 1958
    
21. Якименко Л.М., Серышев Г.А. Электрохимический синтез неорганических соединений. - М.: Химия, 1984. - С. 114-121
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).