Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
хрома(VI) диоксид-дихлорид
Синонимы и иностранные названия:
chromium(VI) dichloride dioxide (англ.)
chromyl chloride (англ.)
хромил хлористый (рус.)
хромила хлорид (рус.)
Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:
диоксид-дихлорид хрома(VI) Тип вещества:
неорганическое
Внешний вид:
темно-красн. жидкость
Внешний вид при разных температурах:
светло-красн. игольчатые кристаллы
красно-коричнев. газБрутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
Cl2CrO2Формула в виде текста:
CrO2Cl2Молекулярная масса (в а.е.м.): 154,9
Температура начала разложения (в °C):
180 [Лит.]
Температура плавления (в °C):
-95Температура кипения (в °C):
116
Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
1,2-дибромэтан: смешивается [Лит.]
1,2-дихлорэтан: смешивается [Лит.]
1-бутанол: реагирует [Лит.]
2-этил-1-гексанол: воспламеняет [Лит.]
азотная кислота 100%: смешивается с медленной реакцией [Лит.]
анилин: реагирует [Лит.]
ацетилбромид: реагирует [Лит.]
ацетилхлорид: смешивается [Лит.]
бензол: смешивается с медленной реакцией [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]
гексан: смешивается с медленной реакцией [Лит.]
дихлорметан: смешивается [Лит.]
дициклогексиламин: реагирует [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
изопропанол: воспламеняет [Лит.]
ксилол: реагирует [Лит.]
метанол: реагирует [Лит.]
муравьиная кислота 100%: не растворим [Лит.]
нитробензол: смешивается с медленной реакцией [Лит.]
оксид-трихлорид фосфора(V): растворим [Лит.]
п-цимол: реагирует [Лит.]
пиридин: реагирует [Лит.]
ртуть: не растворим [Лит.]
серная кислота 70%: не растворим [Лит.]
сероуглерод: смешивается с медленной реакцией [Лит.]
скипидар: воспламеняет [Лит.]
тетрахлорид олова: смешивается [Лит.]
тетрахлорметан: смешивается [Лит.]
тионилхлорид: смешивается [Лит.]
толуол: реагирует [Лит.]
трет-бутиламин: реагирует [Лит.]
триэтаноламин: реагирует [Лит.]
уксусная кислота: смешивается с медленной реакцией [Лит.]
уксусный ангидрид: смешивается с медленной реакцией [Лит.]
фосфорная кислота 85%: не растворим [Лит.]
фтороводород: не растворим [Лит.]
хлороформ: растворим [Лит.]
циклогексан: смешивается с медленной реакцией [Лит.]
циклогексанол: воспламеняет [Лит.]
циклогексиламин: реагирует [Лит.]
этанол: реагирует [Лит.]
этиленгликоль: воспламеняет [Лит.]
Плотность:
1,911 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
Некоторые числовые свойства вещества:
Год открытия: 1824 (Берцелиус)
Способы получения:
- Действием хлороводорода на оксид хрома(VI). [Лит.]
- Действием пентахлорида фосфора на оксид хрома(VI). [Лит.]
- Действием ацетилхлорида на оксид хрома(VI). [Лит.]
- Действием хлорсульфоновой кислоты на оксид хрома(VI). [Лит.]
- Нагревание дихромата калия и хлорида калия с концентрированной серной кислотой. [Лит.]
- Хлористый хромил получают действием безводной серной кислоты на смесь дихромата калия и хлорида натрия. [Лит.1]
K2Cr2O7 + 4NaCl + 3H2SO4 → 2CrO2Cl2 + K2SO4 + 2Na2SO4 + 3H2O
- Хлористый хромил получают действием концентрированной серной кислоты на раствор оксида хрома(VI) в концентрированной соляной кислоте. [Лит.1]
CrO3 + 2HCl → CrO2Cl2 + H2O
Реакции вещества:
- Реагирует с водой с выделением большого количества тепла с образованием хромовой кислоты и хлороводорода. [Лит.]
CrO2Cl2 + 2H2O → H2CrO4 + 2HCl
- Бромид хромила с примесью хлорида хромила можно получить реакцией хлорида хромила с жидким безводным бромоводородом. [Лит.1]
CrO2Cl2 + 2HBr → CrO2Br2 + 2HCl
- Натрий и литий всплывают в хромилхлориде покрываясь слоем солей, которые прекращают дальнейшую реакцию. [Лит.1]
Реакции, в которых вещество не участвует:
- При комнатной температуре хромилхлорид заметно не реагирует с магнием, цинком, медью, алюминием, бронзой, монель-металлом, свинцом, платиной. [Лит.1]
Диэлектрическая проницаемость:
2,6 (20°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-570,3 (ж)Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-528,9 (г)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
330 (г)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
84 (г)Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль)
35,1 (ж) [Лит.]
Источники информации:
- CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-59
- Chemical Reviews. - 1958. - Vol. 58, No. 1. - С. 1-61 [DOI: 10.1021/cr50019a001]
- Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 176-177
- Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 244-245
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер