Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

хрома(VI) диоксид-дихлорид

Синонимы и иностранные названия:

chromium(VI) dichloride dioxide (англ.)
chromyl chloride (англ.)
хромил хлористый (рус.)
хромила хлорид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

диоксид-дихлорид хрома(VI)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

темно-красн. жидкость

Внешний вид при разных температурах:

светло-красн. игольчатые кристаллы
красно-коричнев. газ

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Cl2CrO2

Формула в виде текста:

CrO2Cl2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 154,9

Температура начала разложения (в °C):

180 [Лит.]

Температура плавления (в °C):

-95

Температура кипения (в °C):

116

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

1,2-дибромэтан: смешивается [Лит.]
1,2-дихлорэтан: смешивается [Лит.]
1-бутанол: реагирует [Лит.]
2-этил-1-гексанол: воспламеняет [Лит.]
азотная кислота 100%: смешивается с медленной реакцией [Лит.]
анилин: реагирует [Лит.]
ацетилбромид: реагирует [Лит.]
ацетилхлорид: смешивается [Лит.]
бензол: смешивается с медленной реакцией [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]
гексан: смешивается с медленной реакцией [Лит.]
дихлорметан: смешивается [Лит.]
дициклогексиламин: реагирует [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
изопропанол: воспламеняет [Лит.]
ксилол: реагирует [Лит.]
метанол: реагирует [Лит.]
муравьиная кислота 100%: не растворим [Лит.]
нитробензол: смешивается с медленной реакцией [Лит.]
оксид-трихлорид фосфора(V): растворим [Лит.]
п-цимол: реагирует [Лит.]
пиридин: реагирует [Лит.]
ртуть: не растворим [Лит.]
серная кислота 70%: не растворим [Лит.]
сероуглерод: смешивается с медленной реакцией [Лит.]
скипидар: воспламеняет [Лит.]
тетрахлорид олова: смешивается [Лит.]
тетрахлорметан: смешивается [Лит.]
тионилхлорид: смешивается [Лит.]
толуол: реагирует [Лит.]
трет-бутиламин: реагирует [Лит.]
триэтаноламин: реагирует [Лит.]
уксусная кислота: смешивается с медленной реакцией [Лит.]
уксусный ангидрид: смешивается с медленной реакцией [Лит.]
фосфорная кислота 85%: не растворим [Лит.]
фтороводород: не растворим [Лит.]
хлороформ: растворим [Лит.]
циклогексан: смешивается с медленной реакцией [Лит.]
циклогексанол: воспламеняет [Лит.]
циклогексиламин: реагирует [Лит.]
этанол: реагирует [Лит.]
этиленгликоль: воспламеняет [Лит.]

Плотность:

1,911 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1824 (Берцелиус)

Способы получения:

  1. Действием хлороводорода на оксид хрома(VI). [Лит.]
  2. Действием пентахлорида фосфора на оксид хрома(VI). [Лит.]
  3. Действием ацетилхлорида на оксид хрома(VI). [Лит.]
  4. Действием хлорсульфоновой кислоты на оксид хрома(VI). [Лит.]
  5. Нагревание дихромата калия и хлорида калия с концентрированной серной кислотой. [Лит.]
  6. Хлористый хромил получают действием безводной серной кислоты на смесь дихромата калия и хлорида натрия. [Лит.1aster]
    K2Cr2O7 + 4NaCl + 3H2SO4 → 2CrO2Cl2 + K2SO4 + 2Na2SO4 + 3H2O
  7. Хлористый хромил получают действием концентрированной серной кислоты на раствор оксида хрома(VI) в концентрированной соляной кислоте. [Лит.1aster]
    CrO3 + 2HCl → CrO2Cl2 + H2O

Реакции вещества:

  1. Реагирует с водой с выделением большого количества тепла с образованием хромовой кислоты и хлороводорода. [Лит.]
    CrO2Cl2 + 2H2O → H2CrO4 + 2HCl
  2. Бромид хромила с примесью хлорида хромила можно получить реакцией хлорида хромила с жидким безводным бромоводородом. [Лит.1aster]
    CrO2Cl2 + 2HBr → CrO2Br2 + 2HCl
  3. Натрий и литий всплывают в хромилхлориде покрываясь слоем солей, которые прекращают дальнейшую реакцию. [Лит.1]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. При комнатной температуре хромилхлорид заметно не реагирует с магнием, цинком, медью, алюминием, бронзой, монель-металлом, свинцом, платиной. [Лит.1]

    Диэлектрическая проницаемость:

    2,6 (20°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -570,3 (ж)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -528,9 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    330 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    84 (г)

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль)

    35,1 (ж) [Лит.]

    Источники информации:

    1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-59
    2. Chemical Reviews. - 1958. - Vol. 58, No. 1. - С. 1-61 [DOI: 10.1021/cr50019a001]
    3. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 176-177
    4. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 244-245


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер