Карта сайта

Свойства вещества:

натрия гидрид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 23,998

Температура плавления (в °C):

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Метод получения 1:

Е. Е. Ван Тамелен и Р. Б. Фехтер предложили методику получения гидрида натрия в мягких условиях с использованием катализатора. Смешивают несколько кусков натрии в требуемом количестве нафталина в сухом растворе тетрагидрофурана (80—100 мл) и сильно растирают при комнатной температуре при давлении водорода, равном 1 атм (водород пропущен для осушки через Р2О5 и через раствор бензофенонкетилнатрия в тетраглиме). К смеси добавляют по каплям раствор (i-PrO)4Ti в тетрагидрофуране (концентрация раствора от 0,0001 до 0,1 М). Реакция взаимодействия протекает в течение нескольких минут после добавления катализатора. Общее количество добавляемого (i-PrO)4Ti равно 0,1—1 мол.% от количества загружаемого натрия. В результате реакции получают осадок серого цвета и раствор с цветом, изменяющимся от коричневого до красно-коричневого. Серый осадок гидрида натрия центрифугируют и анализируют на содержание натрия и водорода. Выход продукта от 89 до 100%.

Аналогичные методики с использованием диспергированного натрия предложены другими авторами. В качестве диспергатора применяют хлорид натрия, карбонат натрия, порошок железа, древесный уголь, тетралин, керосин и белое масло. Для синтеза гидрида натрия предлагаемые авторами температуры и давление водорода были самые различные.

Способы получения:

1. Реакцией расплавленного натрия с водородом при атмосферном или повышенном давлении. [Лит.]
   
2. Гидрирование смеси карбоната натрия и угля водородом при 850-900 С. [Лит.]
   
3. Пиролиз этилнатрия. [Лит.]
   
4. Реакция водорода с аддуктом натрия с дифенилэтиленом. [Лит.]
   
5. При 200 С натрий начинает реагировать с водородом образуя гидрид натрия, а при 300-400 С реакция идет с заметной скоростью. Однако, если не принять мер по диспергированию натрия, то вокруг него образуется пленка гидрида натрия и реакция проходит не полностью. [Лит.1]
   2Na + H₂ → 2NaH
   

Реакции вещества:

1. Реагирует с сухим хлороводородом с образованием хлорида натрия и водорода. [Лит.]
   NaH + HCl → NaCl + H₂
   
2. Ниже 80 С реагирует с углекислым газом с образованием формиата натрия, выше 80 С также образуется еще оксалат натрия и водород. [Лит.]
   NaH + CO₂ → HCOONa
   2NaH + 2CO₂ → (COONa)₂ + H₂
   
3. Реагирует с водой с образованием гидроксида натрия и водорода. [Лит.]
   NaH + H₂O → NaOH + H₂
   
4. Восстанавливает силикаты до кремния. [Лит.]
5. При нагревании с угарным газом образует формиат натрия и углерод. [Лит.]
6. С хлоридом цинка в диглиме дает аддукт гидрид натрия - хлорид цинка (1/2). [Лит.]
7. Реагирует с дибораном в растворителях с образованием борогидрида натрия. [Лит.]
8. Присоединяет триалкилбораны в растворителях с образованием триалкилборогидридов натрия. [Лит.]
9. При небольшом нагревании (60-100 С) с триметоксибораном без растворителя образует триметоксиборогидрид натрия. [Лит.]
10. При кипячении в диоксане присоединяет ацетат бора с образованием триацетоксиборогидрида натрия. [Лит.]
11. Реагирует с муравьиной кислотой с выделением водорода. [Лит.]
12. С гидразином образует гидразид натрия. [Лит.]
13. Реагирует циклопентадиеном с образованием циклопентадиенида натрия и водорода. [Лит.]
14. В виде суспензии в жидком аммиаке реагирует с ацетиленом с образованием ацетиленида мононатрия и водорода. [Лит.]
15. При нагревании до 145°С восстанавливает бензофенон до натриевой соли дифенилкарбинола. (выход 83%) [Лит.]
16. Реагирует со спиртами с образованием алкоголятов и водорода, при этом непредельные спирты сохраняют кратные связи. [Лит.]
17. При нагревании в сухом воздухе загорается при 230 С. [Лит.]
18. При нагревании реагирует с аммиаком с образованием амида натрия и водорода. [Лит.]
19. При электролизе 2% раствора гидрида натрия в расплавленном гидроксиде натрия на катоде выделяется натрий, а аноде - водород. [Лит.]
20. Восстанавливает серную кислоту до сероводорода и серы. [Лит.]
21. При нагревании с серой дает сульфид натрия и водород. [Лит.]
22. Реагирует с хлоридом титана(IV) с образованием титана, хлорида натрия и водорода. [Лит.]
23. Реагирует с жидким диоксидом серы с образованием дитионита натрия и водорода. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не реагирует с жидким аммиаком при -60 С. [Лит.]
   
2. В сухом воздухе не воспламеняется до 230 С, но присутствие следов натрия снижает температуру воспламенения. [Лит.]
   
3. Не реагирует с жидким хлором при -78 С. [Лит.]
   
4. Не реагирует с жидким бромом при комнатной температуре. [Лит.]
   
5. Не реагирует с азотом. [Лит.]
   
6. Гидрид натрия не реагирует с ртутью. [Лит.1]

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Дополнительная информация::

Хорошо растворим в расплавленном натрии.

Реагирует с водой более бурно, чем металлический натрий. При 200 С реагирует с трифторидом бора с образованием диборана, при 225-275 С реагирует с триметоксибораном с образованием борогидрида натрия, при 400 С восстанавливает тетрахлорид титана до титана. Реагирует с жидким диоксидом серы с образованием дитионита натрия и водорода, с диоксидом углерода образует формиат натрия.

Источники информации:

1. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 70, 88
   
2. Жигач А.Ф., Стасиневич Д.С. Химия гидридов. - Л.: Химия, 1969. - С. 57-65
   
3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 84
   
4. Ситтиг М. Натрий, его производство, свойства и применение. - М.: ГИЛОАНТ, 1961. - С. 197-205
   
5. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.1, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 53-56
   
6. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 362
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).