Карта сайта

Свойства вещества:

натрия тетрагидридоборат

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 37,83

CAS №: 16940-66-2

Температура плавления (в °C):

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Способы получения:

1. Реакцией диборана с триметоксиборогидридом натрия. [Лит.]
   
2. Реакцией диборана с метоксидом натрия. [Лит.]
   
3. Реакцией диборана с тетраметоксиборатом натрия. [Лит.]
   
4. Реакцией комплексов боран-амин с гидридом натрия. [Лит.]
   
5. Нагревание гидрида натрия с триалкоксибораном без растворителя или в минеральном масле. [Лит.]
   
6. Реакция тетраметоксибората натрия с алюминием и водородом. [Лит.]
   
7. Перемешивание гидрида натрия с оксидом бора при 330-350 С в течение 20-48 часов. (выход 60%) [Лит.]
   
8. Реакцией тетрабората натрия (или других металлов) с натрием, водородом в присутствии диоксида кремния, алюминия при 300-500 С и давлении 0,3-0,5 МПа. [Лит.]
   
9. Реакция метабората натрия с алюминием и водородом. [Лит.]
   
10. Реакция галогенидов бора с гидридом натрия в присутствии катализаторов. [Лит.]
    
11. Диборан реагирует с амальгамой натрия с образованием борогидрида натрия и октагидридотрибората натрия. В диэтиловом или дибутиловом эфире реакция идет быстрее. [Лит.1]
    2NaHg + 2B₂H₆ → NaBH₄ + NaB₃H₈ + 2Hg
    

Реакции вещества:

1. Реагирует с диметилсульфатом с образованием диборана и метана. [Лит.]
2. Реагирует с трифторидом бора в эфире с образованием диборана. [Лит.]
3. При комнатной температуре медленно реагирует с водой, при нагревании выше 50 С - быстро. Кислоты, соли кобальта и никеля являются катализаторами гидролиза. [Лит.]
4. Из водных растворов кристаллизуется в виде дигидрата борогидрида натрия. [Лит.]
5. Борогидрид натрия начинает разлагаться в атмосфере азота при 503 С, в атмосфере водорода - при 512 С. При 510 С наблюдается плавление с разложением, а при 560 С - бурное выделение газа. Разложение протекает видимо сложно с выделением водорода и диборана. При разложении выделяется примерно 85% содержащегося водорода. Температура разложения зависит от давления: при 1 МПа она повышается до 720 С. [Лит.1]
6. Цианоборогидрид натрия получают реакцией борогидрида натрия с циановодородом. Выход 91%. [Лит.1]
   NaBH₄ + HCN → NaBH₃CN + H₂
   
7. Борогидрид натрия реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида натрия, водорода и диборана. Также при этом всегда наблюдается гидролиз диборана до борной кислоты. [Лит.1]
   2NaBH₄ + 2HCl → 2NaCl + B₂H₆ + 2H₂
   
8. Борогидрид натрия реагирует с концентрированной серной кислотой (96,4%) с образованием диборана, водорода и сульфата натрия. Реакционная смесь при реакции часто воспламеняется. Также выделяется около 20% диоксида серы. [Лит.1, Лит.2]
   2NaBH₄ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + B₂H₆ + 2H₂
   

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Может кипятиться в изопропаноле в течение дня без реакции. [Лит.]
   

Периоды полураспада:

Стандартный электродный потенциал:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Дополнительная информация::

Медленно гидролизуется на воздухе. Быстро разлагается в метаноле, относительно устойчив в этаноле.

В щелочной среде восстанавливает диоксид серы до дитионита.

Источники информации:

1. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 66-68
   
2. Handbook of Chemistry and Physics. - CRC Press, Inc., 2002
   
3. Progress in inorganic chemistry. - Vol. 11. - John Wiley & Sons, 1970. - С. 112, 127-136
   
4. Буданов В.В., Макаров С.В. Химия серосодержащих восстановителей (ронгалит, дитионит, диоксид тиомочевины). - М.: Химия, 1994. - С. 28-29
   
5. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 164
   
6. Жигач А.Ф., Стасиневич Д.С. Химия гидридов. - Л.: Химия, 1969. - С. 395-427
   
7. Краткая химическая энциклопедия. - Т. 3: Мальтаза-Пиролиз. - М.: Советская энциклопедия, 1964. - С. 375
   
8. Мальцева Н.Н., Хаин В.С. Борогидрид натрия: Свойства и применение. - М.: Наука, 1985
   
9. Михайлов В.А. Химия бороводородов. - М.: Наука, 1967. - С. 229
   
10. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 25-26
    
11. Общая органическая химия. - Т. 6, под ред. Бартона Д. и Оллиса В.Д. - М.: Химия, 1984. - С. 245
    
12. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 83
    
13. Репинская И.Б., Шварцберг М.С. Избранные методы синтеза органических соединений. - Новосибирск, 2000. - С. 119 (растворимость)
    
14. Ситтиг М. Натрий, его производство, свойства и применение. - М.: ГИЛОАНТ, 1961. - С. 205-208
    
15. Физер Л., Физер М. Реагенты для органического синтеза. - Т. 1: А-Е. - М., 1970. - С. 381-382
    
16. Хайош А. Комплексные гидриды в органической химии. - Л.: Химия, 1971. - С. 53-64
    
17. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.1, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 56-62
    
18. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 308
    
19. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 361
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).