Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

натрия оксид

Синонимы и иностранные названия:

sodium oxide (англ.)
натрия окись (устар. рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид натрия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. кубические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Na2O

Формула в виде текста:

Na2O

Молекулярная масса (в а.е.м.): 61,98

Температура возгонки (сублимации) (в °C):

1275

Температуры полиморфных переходов (в °C):

кубические крист. (α) в кубические крист. (β) = 750°C
кубические крист. (β) в кубические крист. (γ) = 970°C

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: реагирует [Лит.]
этанол: реагирует [Лит.]

Плотность:

2,27 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Способы получения:

  1. Реакцией пероксида, гидроксида или лучше нитрита натрия с металлическим натрием. [Лит.]
  2. Реакцией нитрита натрия с азидом натрия. [Лит.]
  3. Реакцией натрия с расплавленным гидроксидом натрия и отгонкой образующегося оксида. [Лит.]

    Реакции вещества:

    1. При температуре 170-180 С и выше оксид натрия реагирует с водородом с образованием гидроксида натрия и натрия. [Лит.1, Лит.2]
      2Na2O + H2 → 2NaOH + 2Na
    2. Оксид натрия реагирует с водой с образованием гидроксида натрия. [Лит.1]
      Na2O + H2O → 2NaOH
    3. Оксид натрия реагирует с серой с образованием сульфида натрия и сульфата натрия. [Лит.1]
      4Na2O + 4S → 3Na2S + Na2SO4
    4. Оксид натрия реагирует с углекислым газом с образованием карбоната натрия. [Лит.1]
      Na2O + CO2 → Na2CO3
    5. Оксид натрия реагирует с хлором с образованием хлорида натрия и пероксида натрия. [Лит.1]
      2Na2O + Cl2 → 2NaCl + Na2O2

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -416 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -377,1 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      75,27 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      72,95 (т)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -42 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      272 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      57 (г)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      36

      Источники информации:

      1. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 88
      2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 84
      3. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 140-141
      4. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.1, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 7-8
      5. Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 183


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер