Карта сайта

Свойства вещества:

диборан(6)

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 27,67

CAS №: 19287-45-7

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температура самовоспламенения в воздухе (в °C):

Температуры полиморфных переходов (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Способы получения:

1. Реакцией борогидрида натрия с иодом в диглиме. (выход 98%) [Лит.]
   
2. Реакцией борогидрида натрия с безводной фосфорной кислотой. (выход 70%) [Лит.]
   
3. Восстановлением трифторида бора гидридом натрия при 180 С. [Лит.]
   
4. Реакция бора с водородом при нагревании в присутствии оксидов цинка, магния или алюминия. [Лит.]
   
5. Реакция боридов металлов, карбида бора или нитрида бора при нагревании с водородом в присутствии кварца. [Лит.]
   
6. Реакция трихлорида бора с силаном. (выход 70%) [Лит.]
   
7. Реакция трихлорида бора с гидридом лития в расплаве эвтектики хлоридов калия и лития при 359 С. (выход 40%) [Лит.]
   
8. Электролизом борогидридов в расплавах хлоридов. [Лит.]
   
9. Реакцией борогидрида натрия с эфиратом трифторида бора. [Лит.]
   
10. Реакцией борогидрида натрия с хлоридом ртути(I) в диглиме. (выход 88%) [Лит.]
    
11. Реакция трибромида бора с формальдегидом при 380-420 С над медным катализатором. (выход 70%) [Лит.]
    
12. Восстановлением трифторида бора гидридом лития в эфире. (выход 95-96%) [Лит.]
    
13. Реакция борогидрида лития с сухим хлороводородом. Реакция протекает уже при -80 С. [Лит.]
    
14. Сплавление борогидрида натрия и калия с хлоридом олова(II) при 200-265 С в вакууме. (выход 94%) [Лит.]
    

Реакции вещества:

1. При 100-120 С разлагается на водород, тетраборан и пентаборан(11). [Лит.]
2. При 150-200 С разлагается на водород, пентаборан(9) и декаборан(14). [Лит.]
3. При нагревании до 700-800 С разлагается на бор и водород. [Лит.]
4. Реагирует с гидридом лития в диэтиловом эфире с образованием борогидрида лития. [Лит.]
5. Реагирует с борогидридом натрия в 1,2-диметоксиэтане при 50 С с образованием октагидридотрибората натрия. [Лит.]
6. Реагирует с метанолятом натрия с образованием борогидрида натрия и триметилбората. [Лит.]
7. Реагирует с триметилалюминием с образованием триметилборана и борогидрида алюминия. [Лит.]
8. Реагирует с фениллитием с образованием фенилборогидрида лития. [Лит.]
9. Реагирует с хлороводородом при длительном выдерживании смеси при высоком давлении с образованием хлордиборана и водорода. [Лит.]
10. Реагирует с иодоводородом при 50 С без катализатора с образованием иоддиборана и водорода. [Лит.]
11. Реагирует с бромоводородом при 80-90 С в присутствии бромида алюминия с образованием бромдиборана и водорода. [Лит.]
12. Реагирует с щелочами с образованием борогидридов и боратов. [Лит.]
13. Быстро гидролизуется водой до борной кислоты и водорода. [Лит.]
14. Реагирует с этиленгликолем в эфире с образованием 1,3,2-диоксаборалана и выделением водорода. [Лит.]
15. Реагирует с иодом и спиртами с образованием алкилиодидов, борной кислоты и водорода. [Лит.]
16. С хлором образует хлорид бора и хлороводород. [Лит.]
17. Легко воспламеняется на воздухе, сгорая до оксида бора и воды. [Лит.]
18. Восстанавливает антрахинон в антрацен. [Лит.]
19. Восстанавливает альдоксимы и кетоксимы в производные гидроксиламина. [Лит.]
20. Присоединяется к пространственно незатрудненным олефинам давая триалкилбораты, которые можно разложить уксусной кислотой в алканы. [Лит.]
21. Реагирует с ацетоном с образованием диизопропоксиборана. [Лит.]
22. При комнатной температуре легко восстанавливает кетоны, альдегиды, карбоновые кислоты, амиды, эпоксиды, нитрилы, азосоединения. [Лит.]
23. В смеси с иодом легко расщепляет метоксибензол с образованием трифенилбората, иодметана и водорода. [Лит.]
24. С избытком триметиламина образует аддукт боран - триметиламин (1/1). [Лит.]
25. При -120 С реагирует с избытком аммиака с образованием борогидрида диамминборония. [Лит.]
26. Реагирует с диметилсульфоксидом при -78 С в дихлорметане с образованием борогидрида бис(диметилсульфоксид)борония. [Лит.]
27. С угарным газом при высоком давлении и температуре 100 С образует аддукт боран - угарный газ (1/1), который при обычной температуре и давлении разлагается на исходные вещества. [Лит.]
28. В присутствии паров ртути реагирует с кислородом воздуха со взрывом. [Лит.]
29. При выдерживании в течение 64 часов при 60 С диборана с тетрагидрофураном образуется трибутилборат. Выход 61%. [Лит.1]
    6(CH₂CH₂)₂O + B₂H₆ → 2(CH₃CH₂CH₂CH₂O)₃B
    
30. Цианид натрия реагирует с дибораном в 1,2-диметоксиэтане с 1,4-диоксаном с образованием аддукта цианид натрия - боран - 1,4-диоксан (1/2/1). Цианоборогидрид натрия при этом не образуется. [Лит.1]
    NaCN + B₂H₆ + O(CH₂CH₂)₂O → NaBH₃CNBH₃ * O(CH₂CH₂)₂O
    
31. Диборан реагирует с амальгамой натрия с образованием борогидрида натрия и октагидридотрибората натрия. В диэтиловом или дибутиловом эфире реакция идет быстрее. [Лит.1]
    2NaHg + 2B₂H₆ → NaBH₄ + NaB₃H₈ + 2Hg
    
32. Диметилсульфоксид с дибораном дает ионный борогидрид бис(диметилсульфоксид)борония. [Лит.1]
    B₂H₆ + 2(CH₃)₂SO → (((CH₃)₂SO)₂BH₂)[BH₄]
    
33. Борогидрид диамминборония был получен реакцией диборана с аммиаком при -80 С. [Лит.1]
    B₂H₆ + 2NH₃ → ((NH₃)₂BH₂)[BH₄]
    
34. Смесь фторида кислорода с дибораном дает удельный импульс до 400 с при относительно низком давлении в камере, что можно использовать в ракетоплавании. При комнатной температуре и низких давлениях фторид кислорода медленно реагирует с дибораном давая в основном трифторид бора. При 78 К смесь фторида кислорода с дибораном стабильна, но может взорватся при нагреве до комнатной температуры. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Чистый диборан при нормальных условиях не самовоспламеняется в воздухе и кислороде. Но если он содержит примеси высших бороводородов, он может самовоспламениться. [Лит.]
   
2. Не восстанавливает галогенангидриды, нитросоединения, сульфоны, алкилгалогениды, арилгалогениды, простые эфиры, фенолы. [Лит.]
   

Давление паров (в мм рт.ст.):

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Формулы расчёта величин:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Симптомы острого отравления:

Животные. Основные симптомы отравления дибораном - возбуждение, учащенное дыхание, раздражение легких. На вскрытии - отек легких, внутриальвеолярные кровоизлияния, поражения печени, миокарда, почек.

Критическая температура (в °C):

Критическое давление (в МПа):

Критическая плотность (в г/см³):

История:

Удивительно легкое присоединение к алкенам и алкинам в эфирах при комнатной температуре было открыто Г.Брауном и Б. Субба Рао в 1956 г. Эта реакция, которую теперь называют гидроборированием, открыла путь к количественному синтезу органоборанов, которые оказались полезны для синтеза. За достижения в этой области Г. Брауну в 1977 г была присуждена Нобелевская премия по химии.

Дополнительная информация::

Ежегодное мировое производство около 200 т.

Самовоспламеняется. Пиролиз в запаяной ампуле дает высшие бороводороды.

С газообразным HCl дает B2H5Cl, в то время как с Cl2 образуется BCl3 даже при низкой температуре и сильном разбавлении. Метилирование тетраметилсвинцом дает B2H5CH3. Гидролиз дает B(OH)3, алкоголиз - B(OR)3. Реакция с аммиаком сложная.

Присоединение к алкенам и алкинам протекает региоспецифично, атом бора присоединяется преимущественно к наименее замещенному атому углерода (против правила Марковникова).

Медленно (в течение нескольких дней) реагирует с Na, K и их амальгамами с образованием BH₄^- и B₃H₈^-.

Дополнительная информация:

Хорошо сорбируется углем - при 0 С поглощается до 6 вес%. При нагревании до комнатной температуры десорбируется 23-24 вес% диборана, а при нагревании до 40 С в вакууме - 66-73 вес%.

Источники информации:

1. Bell C.F. Syntheses and Physical Studies of Inorganic Compounds. - Pergamon Press, 1972. - С. 1-15
   
2. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 73-74
   
3. Dean J.A. Lange's handbook of chemistry. - 1999. - С. 3.20
   
4. Gangolli S. The Dictionary of Substances and their Effects. - 2 ed., Vol. 3, D. - RSC, 1999. - С. 180
   
5. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 161-164
   
6. Девятых Г.Г., Зорин А.Д. Летучие неорганические гидриды особой чистоты. - М.: Наука, 1974
   
7. Жигач А.Ф., Стасиневич Д.С. Химия гидридов. - Л.: Химия, 1969. - С. 138-199
   
8. Михайлов В.А. Химия бороводородов. - М.: Наука, 1967. - С. 13-49
   
9. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 20-22
   
10. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 57
    
11. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 38-39
    
12. Успехи химии. - 1962. - Т.31, №4. - С. 417-451
    
13. Физер Л., Физер М. Реагенты для органического синтеза. - Т. 1: А-Е. - М., 1970. - С. 258-268
    
14. Хайош А. Комплексные гидриды в органической химии. - Л.: Химия, 1971. - С. 28-36 (синтез и свойства)
    
15. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 307
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).