Карта сайта

Свойства вещества:

цианамид

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 42,04

CAS №: 420-04-2

Температура плавления (в °C):

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Метод получения 1:

В колбе емкостью 3 л смешивают 900 мл диэтилового эфира, 35 мл воды, 112 г мелко растертой в фарфоровой чашке тиомочевины и немного чистого песка для обеспечения хорошего перемешивания. Затем в течение 1 ч вносят небольшими порциями 470 г окиси ртути(II) при энергичном встряхивании колбы с обратным холодильником. При добавлении первых порций окиси ртути смесь окрашивается в черный цвет из-за образования HgS. Реакция протекает в водной фазе, а образовавшийся цианамид извлекается эфиром.

Осадок отфильтровывают с отсасыванием и промывают тремя порциями эфира. Фильтрат помещают в делительную воронку и отделяют водную фазу от эфирной. Цианамид, оставшийся в водном растворе, экстрагируют новой порцией эфира. Объединенные эфирные экстракты сушат безводным сульфатом натрия. Затем эфир отгоняют под легким вакуумом (40-50 мм.рт.ст.). Если вода была полностью удалена, то получается кристаллический цианамид, т.пл. 40-44 С.

Способы получения:

1. Пропусканием хлорциана в эфирный раствор аммиака. [Лит.]
   
2. Реакцией амида натрия с углекислым газом. [Лит.]
   
3. Действием кислот на цианамид кальция. [Лит.]
   
4. Цианамид получают нагреванием мочевины с металлическим натрием. [Лит.1]
   CO(NH₂)₂ + Na → NaOH + H₂NCN
   
5. Цианамид образуется при реакции тиомочевины с оксидом ртути(II). [Лит.1]
   (NH₂)₂CS + HgO → H₂NCN + HgS + H₂O
   

Используется для синтеза веществ:

Реакции вещества:

1. При нагревании с гидрохлоридом гидроксиламина в абсолютном этаноле образует гидрохлорид гидроксигуанидина. [Лит.]
2. Реагирует с сероводородом с образованием тиомочевины. [Лит.]
3. Реагирует с азотистоводородной кислотой с образованием 5-аминотетразола. [Лит.]
4. Реагирует с диметилсульфатом с образованием диметилцианамида. [Лит.]
5. В слабощелочных растворах димеризуется в дициандиамид. [Лит.]
6. В сильнощелочных и сильнокислых растворах гидратируется до мочевины. [Лит.]
7. При нагревании превращается с бурным вскипанием в дициандиамид. Эта же реакция происходит при выпаривании водного раствора цианамида и при его длительном хранении. [Лит.]
8. Избыток тетрафторид серы реагирует при 40 С с цианамидом в присутствии фторида натрия с образованием N-цианоиминотиодифторида. Выход 65%. [Лит.1, Лит.2]
   H₂NCN + SF₄ → F₂S=NCN + 2HF
   

Показатели диссоциации:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль)

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Дополнительная информация::

Устойчив в нейтральных или слабокислых растворах. В слабощелочных растворах разлагается на дициандиамид и мочевину, в сильнокислых и сильнощелочных - до мочевины. С сероводородом дает тиомочевину, с солями аммония - соли гуанидина. С глицином дает гуанидиноуксусную кислоту.

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-19
   
2. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 3-130
   
3. Journal fur Praktische Chemie. - 1880. - Vol. 21, No. 1. - С. 129-150
   
4. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 216
   
5. Yalkowsky S.H., Yan H. Handbook of aqueous solubility data. - CRC Press, 2003. - С. 6
   
6. Альберт А., Сержент Е. Константы ионизации кислот и оснований. - М.-Л.: Химия, 1964. - С. 132
   
7. Бьюкенен Дж. Г. Цианистые соединения и их анализ. - Л., 1933. - С. 91
   
8. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 268-269
   
9. Миллер С.А. Ацетилен, его свойства, получение и применение. - Т.1. - Л.: Химия, 1969. - С. 244-247
   
10. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 524
    
11. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 372
    
12. Успехи химии. - 1989. - Т.58, №9. - С. 1530
    
13. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 355
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).