Карта сайта

Свойства вещества:

литий

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Очень легкий металл - плавает в керосине (на фото). Пары окрашены в ярко-красный цвет.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 6,94

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• ГОСТ Р № 57165-2016 "Вода. Определение содержания элементов методом атомно-эмиссионной спектрометрии с индуктивно связанной плазмой"
  

Метод получения 1:

Для получения металлического лития проводят электролиз раствора хлорида лития в безводном пиридине. Для обезвоживания хлорид прокаливают при 550-600°С, пиридин настаивают с сухим гидроксидом калия и с силикагелем-осушителем, а затем перегоняют. При 20°С в пиридине растворяется 11,81% хлорида лития. Электролиз проводят в ванне без диафрагмы с катодом в виде железной пластинки площадью 4-5 см2, анод - угольный стержень. Плотность тока 0,2-0,3 А/дм2. Напряжение на ванне зависит от расстояния между электродами и степени обезвоживания исходных веществ. Литий получается в виде серебристо-белого слоя, плотно приставшего к катоду. Его промывают эфиром, очищают скальпелем и быстро запаивают в ампуле. Литий можно хранить в хорошо закрытой пробирке, доверху наполненной керосином, бензином или петролейным эфиром (он в них всплывает!).

Метод очистки или выделения из смесей 1:

От механических частиц литий очищают пропусканием расплава через сетчатые фильтры из титановой, железной или молибденовой проволоки.

Кислород и азот удаляют из расплавленного лития геттерами - порошкообразными или губчатыми титаном или цирконием.

От натрия и калия литий очищают переводом его в гидрид лития при 700-800 С (при этой температуре гидриды натрия и калия неустойчивы), с отгонкой металлических натрия и калия и последующим разложением гидрида лития в вакууме. Также пригодна вакуумная дистилляция.

Способы получения:

1. Электролиз растворов солей лития в ацетоне, ацетонитриле, формамиде, диметилформамиде, диметилсульфоксиде, диметилацетамиде, диэтилформамиде, тетрагидрофуране или ацетонитриле. [Лит.]
   
2. Электролиз расплава смеси хлоридов лития и калия при температуре 400-430 С. [Лит.]
   
3. Восстановление смеси оксидов лития и кальция кремнием до лития и ортосиликата кальция. [Лит.]
   
4. Восстановление смеси оксидов лития и кальция алюминием до лития и алюминатов кальция. [Лит.]
   
5. Вакуумное восстановление сподумена в смеси с карбонатом кальция алюминием или ферросилицием. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. Реагирует с расплавленной серой давая сульфид лития. [Лит.]
   2Li + S → Li₂S
   
2. При нагревании реагирует с иодом с образованием иодида лития. [Лит.]
   2Li + I₂ → 2LiI
   
3. Спокойно реагирует с водой с образованием гидроксида лития и водорода, расплавленный литий взрывает с водой. [Лит.]
   2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂
   
4. Медленно реагирует с жидким аммиаком (катализатор - вода) с образованием амида лития и водорода. [Лит.]
   2Li + 2NH₃ → 2LiNH₂ + H₂
   
5. Выше 400°С реагирует с водородом с образованием гидрида лития. При 710-720°С реакция протекает особенно бурно. [Лит.]
   2Li + H₂ → 2LiH
   
6. При комнатной температуре медленно реагирует с диоксидом углерода. Расплавленный металл горит с атмосфере диоксида углерода. [Лит.]
7. Смеси литиевых стружек с некоторыми галогенуглеводородами (CHBr3, CBr4, CCl4, CI4, CHCl3, CH2Cl2, CH2I2, CFCl3, C2Cl4, C2HCl3) обладают детонационными свойствами. [Лит.]
8. С ртутью дает амальгаму с большим выделением тепла. [Лит.]
9. С разбавленными минеральными кислотами реагирует бурно давая соли и водород. [Лит.]
10. С серебром, ртутью, магнием, цинком, таллием, алюминием, свинцом, висмутом образует интерметаллиды. [Лит.]
11. Реагирует с дибутилртутью в эфире с образованием бутиллития и ртути. [Лит.]
12. Реакция с реактивами Гриньяра идет очень медленно. Реакция утратила синтетическое значение. [Лит.]
13. Реагирует с кремнием в нейтральной среде при 185-200°С с образованием силицидов лития. [Лит.]
14. Воспламеняется в парах брома и иода. [Лит.]
15. Воспламеняется в хлоре в присутствии влаги. [Лит.]
16. Медленно реагирует с концентрированной серной кислотой. [Лит.]
17. Энергично реагирует с концентрированной соляной кислотой. [Лит.]
18. Реагирует с концентрированной азотной кислотой плавясь и воспламеняясь. [Лит.]
19. Очень слабо взаимодействует с газообразными галогеноводородами при комнатной температуре, но при повышении температуры скорость реакции возрастает. Образуется галогенид лития и водород. [Лит.]
20. Интенсивно, но медленнее чем с водой, реагирует с этанолом образуя этанолат лития и водород. [Лит.]
21. Спокойно реагирует с бутиловым спиртом. [Лит.]
22. При комнатной температуре литий медленно, при небольшом нагревании - быстрее, реагирует с азотом с образованием нитрида лития. Особенно энергично, с воспламенением, реакция идет при 450-460°С. [Лит.1, Лит.2]
    6Li + N₂ → 2Li₃N
    
23. Литий на воздухе загорается с трудом. Продукты коррозии лития воспламеняются при 200 С. Чистый рафинированный металл воспламеняется при 640 С. Литий загорается сначала в одной точке, затем пламя распространяется на всю поверхность. Удаление очага загорания прекращает горение лития. Горит спокойным ярко-белым пламенем с густыми клубами белого дыма оксида лития. [Лит.1]
    4Li + O₂ → 2Li₂O
    
24. При нагревании литий горит голубым пламенем в кислороде с образованием оксида лития. [Лит.1]
    4Li + O₂ → 2Li₂O
    
25. Ацетиленид дилития можно получить реакцией лития с ацетиленом в жидком аммиаке, с последующим термическим разложением ацетиленида монолития. Продукт всегда содержит примесь ацетиленида монолития. [Лит.1]
    2Li + 2C₂H₂ → 2LiC₂H + H₂
    2LiC₂H → Li₂C₂ + C₂H₂
    
26. Ацетиленид лития получают реакцией лития с сажей при 600-700 С в вакууме в течение 30 минут. [Лит.1]
    2Li + 2C → Li₂C₂
    
27. Циклопентан можно получить реакцией 1,5-дибромпентана с амальгамой лития в диоксане. Выход 75%. [Лит.1]
28. Натрий и литий всплывают в хромилхлориде покрываясь слоем солей, которые прекращают дальнейшую реакцию. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не реагирует с парафиновыми углеводородами, простыми эфирами, бензолом, бензином, керосином, инертными газами. [Лит.]
   
2. Хорошая коррозионная стойкость в расплавленном литии у чистого железа. [Лит.]
   
3. Хорошая коррозионная стойкость в расплавленном литии у ниобия, тантала, молибдена. [Лит.]
   

Периоды полураспада:

Давление паров (в мм рт.ст.):

Свойства растворов:

Стандартный электродный потенциал:

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Природные и антропогенные источники:

Распространенность элемента в земной коре 0,0018%. В природе встречается только в виде соединений. Наиболее важный минерал - сподумен LiAlSi2O6.

Мировое производство соединений лития в 1994 г составило, в пересчете на металл, 5700 т. Мировое производство самого металла в настоящее время составляет около 1000 т.

Информация из сети Интернет или других непостоянных источников:

Хранят литий, вдавливая прутики из него в мягкий парафин или вазелин.

В литературе наблюдается путаница в реакциях лития с воздухом. Сначала пишут, что при содержании кислорода более 14% реакция с азотом останавливается, а ниже пишут, что основной продукт коррозии на воздухе - нитрид, а чуть позже пишут, что при сгорании образуется оксид.

При горении на воздухе описывается разный цвет пламени (белый, голубой, красный). Судя по видеороликам цвет пламени - белый.

[Замечания автора базы, Руслана Кипера]

Анализ вещества:

Соли лития окрашивают пламя в карминово-красный цвет (на фото).

Применение:

Используется для производства высокопрочных легких алюминиевых сплавов. Сплав с магнием используется для изготовления бронированных пластин и элементов космических аппаратов.

Дополнительная информация::

Реагирует с кислородом при 100 С с образованием оксида. Непосредственно соединяется с фтором.

С алкил- и арилгалогенидами в петролейном или диэтиловом эфире дает литийорганические соединения.

Этимология названия:

От греческого литос - камень.

Применение вещества:

• для производства литиевых аккумуляторов [Лит.]
  

Дополнительная информация:

Электронная конфигурация атома лития 1s²2s¹.

Природные изотопы лития 6 и 7 можно разделять используя обмен между растворами солей лития и амальгамой лития (коэффициент разделения 1,023-1,068), экстракцией солей в органические растворители (коэффициент разделения 1,004-1,014), экстракцией солей лития в виде комплексов с краун-эфирами (коэффициент разделения до 1,18), ионообменными методами (коэффициент разделения 1,0010-1,024).

Пары лития имеют ярко-красный цвет. Летучие соединения лития окрашивают пламя горелки в в краминово-красный цвет, что используется для качественного обнаружения элемента.

Расплавленный литий растворяет металлы и обезуглероживает стали, что приводит к изменению прочности конструкционных материалов.

Расплавленный литий не растворяет инертные газы.

Литий смешивается с натрием только выше 380 С, не смешивается с расплавленными калием, рубидием и цезием.

Аномально низкий стандартный электродный потенциал лития в воде, не соответствующий его реальной химической активности, является следствием высокой энергии и энтропии гидратации иона лития, которая обусловлена высокой плотностью заряда на ионе.

Растворяется в жидком аммиаке с образованием синего раствора с металлической проводимостью.

Источники информации:

1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 454
   
2. Handbook of Chemistry and Physics. - CRC Press, Inc., 2002. - С. 11-51
   
3. Герасимов Я.И., Древинг В.П., Еремин Е.Н.. Киселев А.В., Лебедев В.П., Панченков Г.М., Шлыгин А.И. Курс физической химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 528
   
4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 75-76, 81, 83
   
5. Гришин В.К., Глазунов М.Г., Аракелов А.Г., Вольдейт А.В., Македонская Г.С. Свойства лития. - М.: ГНТИЛЧЦМ, 1963
   
6. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51, 303
   
7. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 83
   
8. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. - Ч.2. - М.: Мир, 1969. - С. 62
   
9. Кулифеев В.К., Миклушевский В.В., Ватулин И.И. Литий. - М.: Мисис, 2006. - С. 17-24
   
10. Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - С. 10
    
11. Новый справочник химика и технолога. Химическое равновесие. Свойства растворов. - СПб.: НПО Профессионал, 2004, 2007. - С. 400 (растворимость в аммиаке)
    
12. Остроушко Ю.И., Бучихин П.И. и др. Литий, его химия и технология. - М.: ИГУИАЭ, 1960. - С. 34-40
    
13. Плющев В.Е., Степин Б.Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. - М.: Химия, 1970. - С. 11-17
    
14. Свойства элементов. - под общей редакцией Дрица М.Е. - М.: Металлургия, 1985. - С. 29-36
    
15. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 590
    
16. Физические величины. - Под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З. - М.: Энергоатомиздат, 1991. - С. 994
    
17. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 605-606
    
18. Химия и технология редких и рассеянных элементов. - Ч. 1. - М.: Высшая школа, 1976. - С. 7-9
    
19. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 186-188
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).