Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

фосфор красный

Синонимы и иностранные названия:

phosphorus red (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

красный фосфор

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

красно-коричнев. триклинные кристаллы

Фотографии вещества:


Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

P

Формула в виде текста:

P

Молекулярная масса (в а.е.м.): 30,974


Температура возгонки (сублимации) (в °C):

429

Температура самовоспламенения в воздухе (в °C):

305 [Лит.]

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: не растворим [Лит.]
висмут расплавленный: растворим [Лит.]
вода: не растворим [Лит.]
дииодметан: не растворим [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
изобутанол: растворим [Лит.]
лигроин: не растворим [Лит.]
метиламин: мало растворим [Лит.]
свинец расплавленный: растворим [Лит.]
сероуглерод: не растворим [Лит.]
тетракарбонил никеля: не растворим [Лит.]
трибромид фосфора: 0,2601 (172°C) [Лит.]
трибромид фосфора: 0,3634 (184°C) [Лит.]
триметиламин: не растворим [Лит.]
трихлорид фосфора: не растворим [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]

Плотность:

2,2 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Описание строения молекул и кристаллов вещества:

Состоит из группировок P8 и P9, связанных посредством мостиков из двух атомов фосфора в трубки, сечение которых представляет собой пятиугольник. Трубки в свою очередь объединены в слои. Каждый атом фосфора имеет координационное число 3.

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1847 (Шретер Г.)

Нормативные документы, связанные с веществом:

Метод получения 1:

Источник информации: Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М., 1974 стр. 371

В колбу вносят сухой белый фосфор, колбу закрывают пробкой с двумя трубками и устанавливают её в маслянную баню. Током сухого углекислого газа вытесняют из колбы воздух. После этого отводную трубку закрывают и содержимое колбы нагревают 30-40 ч при 250-260 С.

Для отделения полученного красного фосфора от оставшегося белого фосфора в колбу после охлаждения приливают немного сероуглерода и затем раствор хлористого кальция (плотностью 1,349-1,384). Раствор белого фосфора всплывает, а красный фосфор остается на дне. Его отсасывают на воронке Бюхнера, промывают водой и сушат в вакууме на водяной бане.

Внимание! С сероуглеродным раствором белого фосфора следует обращатся осторожно, так как при испарении растворителя остающийся мелкораздробленный белый фосфор самовоспламеняется!

Используется для синтеза веществ:

фосфора(III) хлорид

Реакции вещества:

  1. Воспламеняется на воздухе выше 210 °С с образованием оксида фосфора(V). [Лит.]
    4P + 5O2 → P4O10
  2. Медленно реагирует с влажным воздухом с образованием фосфина и смеси фосфорных кислот. Это окисление экзотермично и в большой куче может привести к самовоспламенению красного фосфора. [Лит.]
  3. Реагирует со фтором со взрывом. [Лит.]
  4. Реагирует с иодом при нагревании. [Лит.]
  5. Водный раствор иодоводорода получают реакцией иода с водой и красным фосфором. [Лит.1aster, Лит.2aster, Лит.3aster, Лит.4aster]
    2P + 5I2 + 8H2O → 2H3PO4 + 10HI
  6. Хлорид фосфора(III) получают сжиганием белого или красного фосфора в хлоре. [Лит.1]
    2P + 3Cl2 → 2PCl3
  7. Фосфорную кислоту можно получить реакцией белого или красного фосфора с 32% азотной кислотой. При более высокой концентрации азотной кислоты реакция слишком бурная. [Лит.1, Лит.2aster, Лит.3aster]
    2P + 4HNO3 + H2O → 2H3PO4 + 3NO + NO2
  8. Красный фосфор реагирует с хлорметаном при 360 С в течение 10 часов над металлической медью с образованием метилдихлорфосфина. Выход 17%. [Лит.1]
  9. Красный фосфор моментально самовозгорается при соприкосновении с хлором или бромом. [Лит.1]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Имидазол не восстанавливается амальгамой натрия, цинком с соляной кислотой, красным фосфором и иодистоводородной кислотой. [Лит.1]

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    1 (236°C)
    10 (287°C)
    100 (349°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -17,4 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -11,9 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    22,8 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    21,2 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    17

    Энтальпия возгонки ΔHвозг (кДж/моль):

    29,8

    Дополнительная информация::

    Плавится при 593 С под давлением 4,36 МПа.

    На воздухе воспламеняется при 240 С. В смеси с хлоратом калия образует чувствительную к трению взрывчатую смесь.

    Применение вещества:

    Источники информации:

    1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 4-80
    2. Бабаян Э.А., Гаевский А.В., Бардин Е.В. Правовые аспекты оборота наркотических, психотропных, сильнодействующих, ядовитых веществ и прекурсоров. - М.: МЦФЭР, 2000. - С. 147
    3. Везер В. Фосфор и его соединения. - М.: ИИЛ, 1962
    4. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 131
    5. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 52
    6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 437
    7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 107
    8. Технология минеральных удобрений. - Л., 1979. - С. 33-40 (промышленная установка преобразования белого фосфора в красный)
    9. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 144-147
    10. Химия и жизнь. - 1990. - №2. - С. 81
    11. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 226


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер