Карта сайта

Свойства вещества:

калия иодид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 166,003

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Фазовая и многокомпонентная растворимость (в масс%):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Метод получения 1:

Йодистый калий можно получить, разлагая йодное железо раствором углекислого калия. В колбу емкостью 250 мл вносят 7-8 г железных опилок, 50 мл воды и прибавляют (под тягой) небольшими порциями 25 г иода при частом взбалтывании. Смесь слегка нагревают до полного растворения иода; раствор имеет темно-желтый или зеленый цвет.

Слитую с избытка железных опилок жидкость нагревают до кипения и вливают в кипящий раствор 17 г К2СО3 (техн.) в 50 мл воды. Полученную густую смесь переливают в фарфоровую чашку и нагревают дальше. По мере осаждения Fe3O4 эта смесь становится жидкой. Отфильтрованная проба должна быть бесцветной и не содержать железа (проба раствора с NH4OH не должна давать бурого осадка Fe(OH)3; в противном случае к кипящему раствору добавляют еще немного К2СО3). Смесь фильтруют, осадок Fe3O4 промывают, соединяя промывные воды с фильтратом. Фильтрат нагревают до сильного кипения, снова фильтруют, упаривают до образования кристаллической пленки и медленно кристаллизуют (сначала в теплом месте, затем на холоду). Выпавшие кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера и промывают малым количеством ледяной воды. Промывные воды соединяют с маточным раствором и упаривают до получения кристаллов.

Выход 25-30 г (75-90% по иоду).

Свойства. Прозрачные или матовые кристаллы кубической системы, устойчивые в сухом воздухе. Пл. 3,115 г/см3. При 686 °С соль плавится, затвердевая при охлаждении в кристаллическую массу с перламутровым блеском. Т. кип. 1323 C. Реактив очень хорошо растворяется в воде (56,2% при 20 °С) с поглощением тепла. Водный раствор на свету постепенно желтеет, выделяя свободный иод. Раствор KI растворяет иод, образуя непрочное соединение КI3. Йодистый калий растворим в этиловом спирте (14,3% при 20 °С) и ацетоне. Горячий спирт растворяет очень большое количество KI; по охлаждении последний осаждается в виде игл. Несколько растворим также в пиридине.

Метод получения 2:

Йодистый калий можно получить, обрабатывая иод щелочью и перекисью водорода. В охлажденный до 8—10 °С раствор 40 г КОН (техн.) в 160 мл воды вносят в течение 10—15 мин при охлаждении и перемешивании 46 мл 30%-ной Н2О2. Щелочной раствор Н2О2 в течение 20—30 мин при 20 С (не выше) приливают к раствору 100 г иода (техн.) и 125 г KI в 150 мл воды. В полученный раствор вносят еще 100 г иода и то же количество щелочного раствора Н2О2. Прибавление указанных количеств растворов иода и Н2О2 повторяют еще два раза, затем вводят пятую порцию иода и раствор Н2О2, содержащий 72 мл перекиси водорода и 240 мл 25%-ного раствора КОН, до исчезновения окраски иода (происходит резкое изменение окраски раствора от красной до желтой). Полученный раствор, содержащий около 550 г KI и 3 г КОН в 1 л и не содержащий КIO3, обрабатывают 10 г активного угля, фильтруют и осаждают сульфаты, прибавляя эквивалентное количество Ва(ОН)2 или ВаСО3 (проба на полноту осаждения). Раствор снова фильтруют, упаривают и кристаллизуют. Выпавшие кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера и отмывают от щелочи 100 мл насыщенного раствора KI.

Выход препарата с использованием маточных растворов 97% (по иоду).

Метод получения 3:

Накапливающийся в аналитических лабораториях осадок йодистой меди CuI (при иодометрическом определении меди) может быть легко переработан на KI. Собранную в количестве 800—1000 г CuI помещают в фарфоровый стакан или чашку емкостью 2—3 л и обрабатывают при нагревании и перемешивании 20%-ным раствором КОН (техн.), взяв его на 5—7% меньше, чем требуется по реакции: 2CuI + 2KOH → Cu2O + 2KI + H2O. После того как выпадет красно-бурый осадок Сu2О, реакционную смесь кипятят 10 мин, при этом реакция раствора должна оставаться слабощелочной (на фильтровальную бумагу наносят каплю 1%-ного раствора тимолфталеина и каплю испытуемой жидкости, на обратной стороне бумаги должно появиться синее пятно; в противном случае в реакционный раствор добавляют немного КОН).

Осадок отфильтровывают. Фильтрат упаривают до объема 1л и при 60— 70 С добавляют растертый иод в таком количестве, чтобы окраска раствора стала слабо-коричневой. Не прекращая нагревания, раствор насыщают (под тягой) сероводородом и дают отстояться. На следующий день осадок (CuS + S) отфильтровывают, промывают его водой и нагревают фильтрат до исчезновения запаха H2S. Затем раствор кипятят 10—15 мин (до обесцвечивания) с 1—2 г активного угля и фильтруют. Фильтрат упаривают на водяной бане, добавляют очень немного I2 до появления буроватой окраски, которую обесцвечивают 2—3 каплями 0,1 н. раствора Na2S2O3. Наконец, раствор упаривают до образования густой кристаллической пленки и оставляют на несколько дней, после чего выпавшие кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера. Из маточных растворов можно получить еще значительное количество KI.

Метод получения 4:

Препарат реактивной чистоты можно получить, переводя иод в иодат КIO3 и восстанавливая последний сероводородом. Иод (техн.), промытый 3-4 раза водой, растворяют в 30%-ном растворе КОН (техн.). Через полученный раствор пропускают (под тягой) H2S до насыщения. Затем реакционный раствор подкисляют H2SO4 до слабокислой реакции на конго, нагревают на водяной бане до тех пор, пока перестанет ощущаться запах H2S, и обрабатывают суспензией ВаСО3. для связывания сульфатов, проверяя по пробе полноту осаждения. Осадок отфильтровывают и промывают водой.

Фильтрат вместе с промывными водами можно непосредственно применять в качестве раствора KI; упариванием фильтрата до начала кристаллизации получают препарат в твердом виде.

Способы получения:

1. Иодид калия высокого качества можно получить реакцией иодоводородной кислоты с гидрокарбонатом калия. [Лит.1]
   KHCO₃ + HI → KI + CO₂ + H₂O
   

Реакции вещества:

1. В водном растворе окисляется кислородом воздуха под действием света с образованием иода и гидроксида калия. Поэтому растворы иодида калия рекомендуется хранить в темных склянках. В кислых растворах окисление идет и в темноте. [Лит.]
   4KI + O₂ + 2H₂O → 2I₂ + 4KOH
   
2. В кислой среде окисляется хроматами до иода. [Лит.]
3. В кислой среде окисляется дихроматами до иода. [Лит.]
4. Концентрированной серной кислотой окисляется до иода. [Лит.]
5. В подкисленном водном растворе окисляется иодатом калия до иода. [Лит.]
6. Окисляется нитритами в кислой среде до иода. [Лит.]
7. Окисляется разбавленной азотной кислотой до иода. [Лит.]
8. В водном растворе окисляется озоном до иода и гидроксида калия. [Лит.]
9. В водном растворе окисляется хлором до иода. При избытке хлора окисляение идет до иодата калия. [Лит.]
10. В водном растворе окисляется гипохлоритами до иода. При избытке хлора окисляение идет до иодата калия. [Лит.]
11. Трииодид мышьяка получают реакцией раствора оксида мышьяка в концентрированной соляной кислоте с водным раствором иодида калия. Выход 90%. [Лит.1]
    As₂O₃ + 6KI + 6HCl → 2AsI₃ + 6KCl + 3H₂O
    
12. Оксид ртути(II) растворяется в 1 н. водном растворе иодида калия с образованием гидроксида калия и тетраиодомеркурата(II) калия. Выход 76%. [Лит.1]
    HgO + H₂O + 4KI → K₂HgI₄ + 2KOH
    
13. При действии раствора иода в водном растворе иодида калия на мелкораздробленное золото оно растворяется с образованием раствора дииодоаурата(I) калия. [Лит.1]
    2Au + I₂ + 2KI → 2K[AuI₂]
    
14. Нитрозилхлорид реагирует с водным раствором иодида калия с образованием хлорида калия, иода и оксида азота(II). [Лит.1]
    2NOCl + 2KI → 2KCl + I₂ + 2NO
    
15. Иодоводород можно получить реакцией иодида калия с концентрированной фосфорной кислотой при нагревании. [Лит.1]
    KI + H₃PO₄ → HI + KH₂PO₄
    
16. Иодид калия легко присоединяет молекулу иода с образованием трииодида(1-) калия. [Лит.1]
    KI + I₂ → KI₃
    
17. Перхлорилфторид медленно окисляет иодид калия в водном растворе. В 0,1 н. кислоте при комнатной температуре реакция заканчивается за 4-5 часов. [Лит.1, Лит.2]
    FClO₃ + 8KI + 3H₂SO₄ → 4I₂ + KCl + KF + 3K₂SO₄ + 3H₂O
    
18. Моногидрат трииодида калия кристаллизуется при добавлении к горячему насыщенному водному раствору иодида калия эквивалентного количества иода с последующим охлаждением раствора. [Лит.1]
    KI + I₂ + H₂O → KI₃ * H₂O
    
19. В подкисленном водном растворе (0,05 М) азотистая кислота мгновенно окисляет иодид калия до иода, восстанавливаясь до оксида азота(II). При рН выше 4,8 реакция прекращается. [Лит.1, Лит.2]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. В нейтральной среде не реагирует с хроматами. [Лит.]
   
2. Не реагирует с разбавленной серной кислотой. [Лит.]
   
3. Иодид калия не выделяет иод при действии перекиси водорода в нейтральном растворе, хотя каталитически ускоряет ее разложение, через образование гипоиодита и его реакцию с пероксидом водорода с выделением кислорода. [Лит.1]
4. Перхлорилбензол не восстанавливается дихлоридом олова, цинком в соляной кислоте, водородом на палладии, алюмогидридом лития, подкисленным раствором иодида калия. [Лит.1]

Показатель преломления (для D-линии натрия):

Свойства растворов:

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль)

Стандартная энтропия S (298 К, Дж/(моль·K))

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K))

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль)

Источники информации:

1. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 163-165
   
2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 812-823
   
3. Беликов В.Г. Учебное пособие по фармацевтической химии. - М.: Медицина, 1979. - С. 18
   
4. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. - М.: Химия, 1971. - С. 91
   
5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 68
   
6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 688-693
   
7. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 82-83
   
8. Справочник химика. - Т. 3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 289-301
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).