Карта сайта

Свойства вещества:

пероксидисерная кислота

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 194,141

Температура плавления (в °C):

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Метод получения 1:

Чистую хлорсульфоновую кислоту медленно обрабатывают при сильном охлаждении необходимым для реакции количеством 100%-ной перекиси водорода. Реакция протекает с выделением хлороводорода, продолжающимся еще в течение долгого времени после прибавления всей перекиси водорода. По прекращении выделения газа смесь постепенно нагревают и откачивают растворенный и выделяющийся хлороводород водостуйным насосом. Жидкость оставляют стоять в закрытой колбе; в большинстве случаев через некоторое время она медленно затвердевает при комнатной температуре. Охлаждением и внесением затравки можно ускорить кристаллизацию. Во время кристаллизации выделение хлороводорода снова становится энергичным, так как в маточном растворе накапливаются хлорсульфоновая и пероксомоносерные кислоты. Приблизительно через 12 часов твердую кислоту быстро отфильтровывают через стеклянную пористую пластинку. Степень чистоты 92-98%.

Выход 60% от теоретического. Из маточного раствора можно путем сильного охлаждения получить еще некоторое количество неочищеной фракции.

Свойства. Бесцветное мелкокристаллическое вещество с запахом озона. В высшей степени гигроскопична. В чистом виде в течение многих недель устойчива лишь с незначительной потерей активного кислорода; в неочищенном виде значительно менее устойчива. Сильный окислитель. Растворяется в воде с шипением, при этом в значительной степени происходит реакция с образованием кислоты Каро и перекиси водорода. Без разложения растворяется в спирте, плохо растворяется в эфире.

Способы получения:

1. Пероксидисерную кислоту получают электролизом растворов чистой серной кислоты плотностью 1,285 г/см3 (около 40%) на гладких платиновых электродах. Выход 70%. [Лит.1, Лит.2, Лит.3, Лит.4]
   2H₂SO₄ → H₂S₂O₈ + H₂
   

Реакции вещества:

1. Ванадий окисляется до высшей степени окисления хлорной, хлорноватой, бромноватой, иодноватой и пероксодисерной кислотами. [Лит.1]

Дополнительная информация::

Сильный, но медленный окислитель. Обычно используются соли серебра как катализаторы окисления. Окисляет тиосульфат до тетратионата.

Источники информации:

1. Zeitschrift fur anorganische Chemie. - 1911. - Band 73, №1. - С. 350-354 [DOI: 10.1002/zaac.19120730120]
   
2. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 65
   
3. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 190-191
   
4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 342
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).