Карта сайта

Свойства вещества:

бария пероксид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 169,34

CAS №: 1304-29-6

Температура плавления (в °C):

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Способы получения:

1. Нагревание оксида бария с воздухом при 500-520°С в присутствии паров воды (катализатор). [Лит.]
   
2. Термическое разложение нитрата бария при 500-540°С. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. С водным раствором соляной кислоты дает хлорид бария и перекись водорода. [Лит.]
   BaO₂ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O₂
   
2. Воспламеняется с серой при 250 С. [Лит.]
3. Смесь с порошком кремния при нагревании до 670 С взрывается. [Лит.]
4. Реагирует с кадмием при 400 С с образованием оксида кадмия и оксида бария. [Лит.]
5. Воспламеняется с магнием при 548 С с образованием оксида магния и оксида бария. [Лит.]
6. С оксидом азота(IV) образует нитрат бария. [Лит.]
7. Реагирует с углекислым газом в присутствии водяного пара. [Лит.]
8. Реагирует с угарным газом с образованием карбоната бария. [Лит.]
9. С оксидом азота(II) при умеренном нагревании образует нитрит бария. [Лит.]
10. При нагревании реагирует с водородом с образованием гидроксида бария. [Лит.]
11. Пероксид бария при 500-600 С реагирует с закисью азота с образованием нитрита бария и азота. [Лит.]
12. При низких температурах в суспензии во фреоне-12 реагирует с озоном с образованием смеси надперекиси бария и озонида бария. [Лит.]
13. Воспламеняет безводный гидроксиламин. [Лит.]
14. Реагирует с нитратом серебра с образованием оксида серебра и нитрата бария. [Лит.]
15. С безводным фтороводородом в присутствии влаги бурно реагирует с образованием фторида бария, воды и кислорода. [Лит.]
16. При нагревании до 320 С воспламеняет древесный уголь. [Лит.]
17. С фосфорной кислотой дает дигидрофосфат бария и перекись водорода. [Лит.]
18. Реагирует с концентрированной серной кислотой с выделением озона без образования перекиси водорода. [Лит.]
19. Реагирует с серной кислотой с примесями соляной или фосфорной кислот с образованием перекиси водорода. [Лит.]
20. Пероксид водорода можно получить действием серной кислоты на пероксид бария. [Лит.1, Лит.2]
    BaO₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O₂
    
21. Пероксид бария реагирует при нагревании с аммиаком с образованием азота и гидроксида бария. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не реагирует с озоном при комнатной температуре и при нагревании до 150 С. [Лит.]
   
2. Не растворим в жидком диоксиде серы и не регирует с ним. [Лит.]
   

Стандартный электродный потенциал:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Источники информации:

1. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 343-344
   
2. Вольнов И.И. Перекисные соединения щелочноземельных металлов. - М.: Наука, 1983. - С. 5-41
   
3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 171-172
   
4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 55
   
5. Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 490
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).