Карта сайта

Свойства вещества:

серебра(I) оксид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 231,74

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Метод получения 1:

Сильно разбавленный (около 1%) водный раствор нитрата серебра на холоду смешивают при постоянном перемешивании с рассчитанным количеством гидроксида калия. Осадок отфильтровывают, промывают водой, из которой удален СО2, и сушат при 80°С в вакууме.

Используется для синтеза веществ:

Реакции вещества:

1. Легко растворяется в водном растворе аммиака. [Лит.]
2. Начинает разлагаться на серебро и кислород при 160 С, при 180-190 С давление кислорода достигает 1 атм. При освещении разложение идет при комнатной температуре. [Лит.]
3. При 100 С восстанавливается водородом. [Лит.]
4. Растворим в растворе иодида калия с образованием дииодоаргентата(I) калия. [Лит.]
5. В виде суспензии в воде растворяет осадок гидроксида алюминия. [Лит.]
6. В виде суспензии в воде поглощает углекислый газ из воздуха с образованием карбоната серебра. [Лит.]
7. Растворяется в концентрированных растворах щелочей с образованием неустойчивых дигидроксоаргентатов(I), которые известны лишь в растворах. [Лит.]
8. При комнатной температуре оксид серебра(I) активно реагирует с пероксидом водорода с образованием серебра, кислорода и воды. [Лит.1]
   Ag₂O + H₂O₂ → 2Ag + O₂ + H₂O
   
9. Фторид серебра можно получить растворением оксида серебра(I) а 40% плавиковой кислоте. [Лит.1]
   Ag₂O + 2HF → 2AgF + H₂O
   

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль)

Стандартная энтропия S (298 К, Дж/(моль·K))

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K))

Дополнительная информация::

Влажный оксид серебра изменяет окраску лакмусовой бумаги в синий цвет. Растворяется в растворе аммиака, цианида калия. Реагирует с кислотами.

Источники информации:

1. Dictionary of Inorganic Compounds. - Vol. 1: Ac-C10, part 1. - Springer Science+Business Media Dordrecht, 1992. - С. 13
   
2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 70-72
   
3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 246
   
4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 98
   
5. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 197
   
6. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 323
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).