Карта сайта

Свойства вещества:

полоний

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 210

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температуры полиморфных переходов (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Способы получения:

1. Термическим разложением сульфида или диоксида полония в вакууме. [Лит.]
   
2. Восстановление оксида полония(IV) водородом. [Лит.]
   
3. Восстановление бромида полония(II) аммиаком при 200 С. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. Легко растворяется в соляной кислоте с образованием розового хлорида полония(II). [Лит.]
2. Реагирует с кислородом при 250 С с образованием оксида полония(IV). [Лит.]
3. Медленно реагирует с разбавленной азотной кислотой. [Лит.]
4. При растворении в соляной кислоте в присутствии магния образует полоноводород. [Лит.]
5. Растворяется в разбавленной серной кислоте с выделением водорода и образованием сульфата полония(IV). [Лит.]
6. Растворяется в концентрированной азотной кислоте с образованием нитрата полония(IV), оксида азота(IV) и воды. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не реагирует с жидким тетраоксидом диазота или его раствором в этилацетате. [Лит.]
   

Периоды полураспада:

Давление паров (в мм рт.ст.):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Природные и антропогенные источники:

Содержание элемента в земной коре около 2 · 10^-14 вес%.

Распределение и трансформация в окружающей среде и живых организмах:

В среднем за сутки в организм человека с пищей поступает 37-370 мБк полония-210. Это так называемое нормальное поступление. В регионах, где человек потребляет пищу морского происхождения, а также питается мясом северных оленей (карибу) наблюдается повышенное поступление полония-210 в организм от 2,2 до 11,1 Бк/сут. Курение увеличивает поступление полония-210 в организм человека, поскольку радионуклид переходит в воздушную среду при температуре сгорания табака. В сигарете содержится в среднем 7 мБк (3-24 мБк) полония-210. Из этого количества в пепле остается 3 мБк, а в табачный дым переходит 4 мБк. При этом в легких курильшика, выкуривающего 10-60 сигарет в сутки, создаются концентрации полония-210 1,66 мБк/г, что выше, чем у некурящих в 7-9 раз, и соответствует дозам 0,27-0,04 мГр/год.

В зубах и костях жителей РСФСР содержание полония-210 составляет 1,9 Бк/кг. Общее содержание полония-210 в организме человека составляет 18,5 Бк, из них 11,8 Бк в костях и 6,3 (2,66-9,5) Бк в мягких такнях.

Применение:

Источник энергии в атомных батарейках на спутниках. Изотоп Po-210 почти чистый альфа-излучатель.

Дополнительная информация::

Диффундирует через резиновые перчатки.

Медленно реагирует с соляной кислотой с образованием розовых растворов Po(II), быстро окисляющихся до желтых растворов Po (IV) продуктами радиолиза растворителя. Реагирует с концентрированной азотной кислотой.

Этимология названия:

От латинского "Полониа" - Польша - родины М. Складовской-Кюри.

Применение вещества:

• в устройствах для снятия статического электричества [Лит.]
  
• входит в состав сплавов для автомобильных свечей зажигания [Лит.]
  
• для изготовления источников нейтронов (в смеси с бериллием или бором) [Лит.]
  
• источник нейтронов в лабораторных установках [Лит.]
  

Дополнительная информация:

Электронная конфигурация атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p⁴.

Изотоп полония-210 выделяет 141 Вт/г тепла.

Из-за высокой радиоактивности в темноте дает светло-голубое свечение.

Самый долгоживущий изотоп - полоний-209 с периодом полураспада 102 года.

При комнатной температуре находится в β-форме из-за саморазогревания.

Источники информации:

1. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. - 1962. - Vol. 4. - С. 197-209
   
2. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - С. 619-622, 626-628
   
3. Бекман И.Н. Радиохимия. Том II: Радиоактивные элементы. - М.: Издатель Мархитин П.Ю., 2014. - С. 73-81
   
4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 102, 106
   
5. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
   
6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 91
   
7. Успехи химии. - 1960. - Т.29, №5. - С. 686-707
   
8. Физические величины. - Под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З. - М.: Энергоатомиздат, 1991. - С. 1034
   
9. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 53-54
   
10. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 471
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).