Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

серы(IV) оксид

Синонимы и иностранные названия:

sulfur dioxide (англ.)
сернистый ангидрид (рус.)
сернистый газ (рус.)
серы двуокись (рус.)
серы диоксид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид серы(IV)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

O2S

Формула в виде текста:

SO2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 64,06

Температура плавления (в °C):

-75,5

Температура кипения (в °C):

-10,01

Температура разложения (в °C):

2800

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

2-нитротолуол: 18,3 (20°C) [Лит.]
ацетон: 100 (10°C) [Лит.]
ацетон: 78 (25°C) [Лит.]
ацетон: 62 (40°C) [Лит.]
бензол: 14,67 (30°C) [Лит.]
бензол: 9,64 (40°C) [Лит.]
бензол: 7,09 (50°C) [Лит.]
бензол: 4,05 (60°C) [Лит.]
вода: 22,8 (0°C) [Лит.]
вода: 11,5 (20°C) [Лит.]
вода: 2,1 (90°C) [Лит.]
диметилсульфоксид: 122 (20,3°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 138 (0°C) [Лит.]
метанол: 246 (0°C) [Лит.]
метанол: 70 (20°C) [Лит.]
метанол: 47 (26°C) [Лит.]
метилацетат: 79 (10°C) [Лит.]
метилацетат: 56,6 (25°C) [Лит.]
нитробензол: 22,28 (20°C) [Лит.]
нитробензол: 15,97 (30°C) [Лит.]
серная кислота: 3,88 (20°C) [Лит.]
серная кислота: 2,21 (40°C) [Лит.]
серная кислота: 1,47 (60°C) [Лит.]
толуол: 56,5 (20°C) [Лит.]
толуол: 14,2 (60°C) [Лит.]
уксусная кислота: 31,5 (27°C) [Лит.]
уксусный ангидрид: 13,7 (0°C) [Лит.]
уксусный ангидрид: 10,6 (15°C) [Лит.]
уксусный ангидрид: 9,8 (20°C) [Лит.]
уксусный ангидрид: 8,3 (30°C) [Лит.]
фтороводород: смешивается [Лит.]
хлорбензол: 44 (0°C) [Лит.]
хлорбензол: 15,4 (20°C) [Лит.]
хлорбензол: 3,2 (80°C) [Лит.]
этанол: 115 (0°C) [Лит.]
этанол: 52,6 (20°C) [Лит.]
этанол абсолютный: 32,3 (26°C) [Лит.]

Плотность:

1,5572 (-50°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,4846 (-20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,4601 (-10°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,0029267 (0°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: резкий

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Длина связи (пм): 143,21 (S-O)
Угол связи (°): 119,536 (O-S-O)

Некоторые числовые свойства вещества:

Объем производства (тонн/год): 162000 (в США, 1985 г.)
Порог восприятия запаха в воздухе (мг/л): 0,003

Способы получения:

  1. Сжиганием серы на воздухе. [Лит.]
  2. Реакцией меди, ртути, угля или серы с горячей концентрированной серной кислотой. [Лит.]
  3. Концентрированной серной кислотой сера окисляется примерно при 120°С до оксида серы(IV). [Лит.1]
    2H2SO4 + S → 3SO2 + 2H2O
  4. При прокаливании на воздухе пирит окисляется до оксида железа(III) и оксида серы(IV) с выделением тепла. [Лит.1]
    4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
  5. Медь растворяется в горячей концентрированной серной кислоте на песчаной бане выше 270 С с образованием сульфата меди(II), оксида серы(IV) и воды. [Лит.1]
    Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

Реакции вещества:

  1. Реагирует с хлором на солнечном свету или в присутствии катализатора (активированного угля или камфоры) с образованием сульфурилхлорида. [Лит.]
    SO2 + Cl2 → SO2Cl2
  2. Реагирует с суспензией цинка в воде с образованием дитионита цинка. [Лит.]
    2SO2 + Zn → ZnS2O4
  3. Реагирует с суспензией оксида марганца(IV) в воде с образованием дитионата марганца(II). [Лит.]
    2SO2 + MnO2 → MnS2O6
  4. При 440 С окисляется кислородом в присутствии оксида ванадия(V) до оксида серы(VI). [Лит.]
    2SO2 + O2 → 2SO3
  5. В водном растворе, содержащем сероводород и диоксид серы (так называемая жидкость Вакенродера), происходят сложные превращения, ведущие к образованию серы и политионовых кислот. [Лит.]
  6. При пропускании через холодный раствор карбоната натрия образует гидросульфит натрия. [Лит.]
  7. При нагревании в запаяной трубке с водой до 150 С образует серную кислоту и серу. [Лит.]
  8. С сухим аммиаком дает амидосульфиновую и имидодисульфиновую кислоты. [Лит.]
  9. Реагирует с влажным аммиаком с образованием сульфита и гидросульфита аммония. [Лит.]
  10. При высокой температуре, в присутствии катализатора восстанавливается водородом до сероводорода. [Лит.]
  11. Смесь диоксида серы и диметилсульфоксида растворяет титан, ванадий, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк и кадмий с образованием пиросульфатов, содержащих координированный диметилсульфоксид: бесцветного [Ti(OS(CH3)3)6][S2O7]2, зеленого [V(OS(CH3)2)6]2[S2O7]3, желтого [Mn(OS(CH3)3)6][S2O7], светло-зеленого [Fe(OS(CH3)3)6][S2O7], зеленого [Ni(OS(CH3)3)6][S2O7], светло-голубого [Cu(OS(CH3)3)6][S2O7]. [Лит.]
  12. Реагирует с алкенами с газовой фазе с образованием сульфиновых кислот. [Лит.]
  13. Реагирует с алкенами в растворе по радикальному механизму с образованием поли(алкиленсульфонов). [Лит.]
  14. Реагирует с 1,3-бутадиеном в условиях радикальной реакции с образованием поли(2-бутен-1,4-диилсульфона). [Лит.]
  15. Реагирует с терминальными алкинами (кроме ацетилена) в условиях радикальной реакции с образованием поли(алкениленсульфонов) с низкими выходами. [Лит.]
  16. При растворении в диметилсульфоксиде образует аддукт (1/1). [Лит.]
  17. Смесь диоксида серы и диметилсульфоксида растворяет стронций, барий, свинец с образованием сульфатов. [Лит.]
  18. Смесь диоксида серы и диметилсульфоксида растворяет натрий, бериллий, кальций, церий, празеодим, европий, диспрозий, галлий, таллий, олово, сурьму, висмут, кадмий, иод. [Лит.]
  19. Смесь диоксида серы и диметилсульфоксида растворяет магний, алюминий, индий, иттербий с образованием пиросульфатов, содержащих координированный диметилсульфоксид. При этом часть диметилсульфоксида восстанавливается до диметилсульфида. [Лит.]
  20. При 500 С в присутствии оксида алюминия реагирует с угарным газом с образованием серы и углекислого газа. [Лит.]
  21. Реагирует с дифенилдиазометаном с образованием тетрафенилтииран-1,1-диоксида. [Лит.]
  22. Ниже 20 С присоединяется к гекса-2,4-диену с образованием 2,5-диметил-2,5-дигидротиофен-1,1-диоксида. [Лит.]
  23. Реагирует с фторидом цезия при комнатной температуре с образованием фторсульфита цезия. [Лит.]
  24. В жидком виде реагирует с триметилдифторсиликатом трис(диметиламино)сульфония с образованием фторсульфита трис(диметиламино)сульфония. [Лит.]
  25. Монофторид хлора реагирует с оксидом серы(IV) с образованием диоксида-фторида-хлорида серы(VI). Выход 99%. [Лит.1aster]
    SO2 + ClF → SO2ClF
  26. Сернистый газ обесцвечивает водный раствор иода с образованием серной кислоты и иодоводорода. [Лит.1, Лит.2]
    SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI
  27. Ди-трет-бутилпероксид реагирует с диоксидом серы и хлором при 0-20 С и УФ-облучении с образованием ди-трет-бутилпероксид-моносульфохлорида. [Лит.1]
    (CH3)3COOC(CH3)3 + SO2 + Cl2 → (CH3)3COOC(CH3)2CH2SO2Cl + HCl
  28. Сульфурилхлорид получают реакцией диоксида серы с хлором в присутствии катализаторов (активированного угля, камфоры, ледяной уксусной кислоты, безводной муравьиной кислоты). [Лит.1aster]
    SO2 + Cl2 → SO2Cl2
  29. Окисление водного раствора диоксида серы кислородом воздуха с образованием серной кислоты сопровождается ультрафиолетовым излучением с длиной волны около 220 нм. [Лит.1]
    2SO2 + 2H2O + O2 → 2H2SO4
  30. Селенистая кислота восстанавливается диоксидом серы до селена и селенополитионовых кислот. В присутствии соляной кислоты образуется только селен. [Лит.1, Лит.2]
    H2SeO3 + 2SO2 + H2O → Se + 2H2SO4
  31. Этиловый эфир хлорсульфоновой кислоты образуется при реакции диоксида серы с этилгипохлоритом. [Лит.1]
  32. Сульфаминовая кислота может быть получена реакцией диоксида серы с гидроксиламином в водном растворе или в присутствии пиридина. [Лит.1]
  33. Трифторид азота реагирует при 445 С в никелевой трубе с диоксидом серы с образованием смеси оксида-дифторида серы(IV), оксида-фторида азота(III), оксида азота(IV) и оксида азота(II). [Лит.1]
  34. Трифторид азота реагирует при 440 С в никелевом автоклаве с диоксидом серы с образованием смеси диоксида-дифторида серы(VI), гексафторида серы, оксида азота(IV) и азота. [Лит.1]
  35. Диэтилцинк реагирует с жидким диоксидом серы уже при -78 С с образованием диэтилсульфоксида и оксида цинка. [Лит.1]
  36. Пентахлорид фосфора реагирует с жидким диоксидом серы при -50 С с образованием оксихлорида фосфора и тионилхлорида. [Лит.1]
  37. При растворении в воде диоксид серы образует гидраты диоксида серы, которые диссоциируют с образованием гидросульфит и пиросульфит-ионов. Молекулы сернистой кислоты H2SO3 в растворе не обнаружены, хотя ее существование допускается многими исследователями. [Лит.1, Лит.2]
  38. Триметилсилилтионилимид может быть получен реакцией гексаметилдисилазана с диоксидом серы. [Лит.1]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Диоксид серы не горит и не поддерживает горение. [Лит.1]

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    0,1 (-111,6°C)
    1 (-96,2°C)
    10 (-77,4°C)
    100 (-47,9°C)

    Свойства растворов:

    1,94% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -0,6
    5,8% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -2
    6,7% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = -2,4
    8,23% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = 0,4
    12,92% (вес.), растворитель - вода
      Температура замерзания (°C) = 6,6

    Показатели диссоциации:

    pKa (1) = 1,9 (25°C, вода, как H2SO3)
    pKa (2) = 7,2 (25°C, вода, как H2SO3)

    Диэлектрическая проницаемость:

    17,7 (-21°C)

    Дипольный момент молекулы (в дебаях):

    1,67 (20°C)

    Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

    0,607 (0°C)
    0,623 (25°C)
    0,665 (100°C)
    0,613 (10°C)
    0,618 (20°C)
    0,624 (30°C)
    0,629 (40°C)
    0,635 (50°C)
    0,64 (60°C)
    0,672 (120°C)
    0,687 (150°C)
    0,712 (200°C)
    0,733 (250°C)
    0,754 (300°C)
    0,769 (350°C)
    0,783 (400°C)
    0,796 (450°C)
    0,809 (500°C)
    0,817 (550°C)
    0,825 (600°C)
    0,832 (650°C)
    0,838 (700°C)
    0,844 (750°C)
    0,851 (800°C)
    0,855 (850°C)
    0,859 (900°C)
    0,863 (950°C)
    0,867 (1000°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -296,9 (г)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -300,2 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    248,1 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    39,9 (г)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    7,4

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    24,9

    Симптомы острого отравления:

    Общий характер действия. Раздражает дыхательные пути, вызывая спазм бронхов и увеличение сопротивления дыхательных путей. При воздействии SO2 в виде аэрозоля, образующегося при туманах и повышенной влажности воздуха, раздражающий эффект сильнее. При неблагоприятных метеорологических условиях может вызвать массовое отравление населения (Firket). Влажная поверхность слизистых поглощает SO2, затем последовательно образуются H2SO3 и H2SO4. Общее действие заключается в нарушении углеводного и белкового обмена; угнетении окислительных процессов в головном мозге, печени, селезенке, мышцах; торможении окислительного дезаминироваиия аминокислот и окисления пировиноградной кислоты; снижении содержания витаминов B1 и С и т. д. (Си-доренков; Литкенс; Слободкина). Раздражает кроветворные органы. Способствует образованию метгемоглобииа; увеличивает выделение с мочой копропорфирина и бисульфитсвязанных соединений (Никулина и др.; Стерехова); вызывает изменения в эндокринных органах, костной ткани; нарушает генеративную функцию. Имеются указания иа эмбриотоксическое действие. Возможно, что существенную роль в указанных сдвигах играет ацидоз (поскольку SO2, циркулирующий в крови, растворяется в плазме и превращается в H2SO3) (Навроцкий; Hasegawa). Токсичность резко возрастает при одновременном воздействии SO2 и СО (Amdur).

    Животные. Раздражение слизистых дыхательных путей, глаз, иногда помутнение роговицы, синюха, одышка, судороги и смерть. На вскрытии - слизисто-гнойные или фибринозные отложения в дыхательных путях, полнокровие и отек легких, кровоизлияния в них. Белые мыши погибают при вдыхании 3,5 мг/л в течение 10 мин; 2,26 мг/л в течение 20 мин; 1,58 мг/л и часовой экспозиции; 0,88 мг/л и 6 ч; 0,34 мг/л и 24 ч. У белых крыс смерть наступает при 2,6 мг/л, а 4-часовое воздействие 0,002 мг/л снижает активность ряда ферментов в тканях (Лобова). Морские свинки переносят вдыхание 2-2,6 мг/л в течение 30-60 мин, но погибают при 6,0 мг/л и 5-часовой экспозиции. Кролики выжили после 4-5-часового воздействия 1,0-1,5 мг/л; при 2 мг/л и 1-часовой экспозиции - смерть через 7 дней, при 6 мг/л - через 1,5 ч. Концентрация 0,002 мг/л вызывает рефлекторное изменение дыхания. Часовое воздействие 1,3 мг/л и получасовое 2,6 мг/л вызывало у кошек и собак заболевание, но затем они выздоравливали.

    Человек. Порог восприятия запаха - 0,003, у наиболее чувствительных 0,00087 мг/л (Махиня). Непосредственно во время воздействия раздражение глаз вызывают концентрации 0,05 мг/л; раздражение в горле - 0,02-0,03 мг/л; кашель - 0,05 мг/л. При 0,06 мг/л наблюдается сильное колотье в носу, чихание, кашель, 0,12 мг/л можно выдержать 3 мин; 0,3 мг/л - лишь 1 мин. При более длительном воздействии наблюдается также рвота; рвотные массы могут содержать кровь. Речь и глотание затруднены. Однократное вдыхание очень высоких концентраций приводит к одышке, синюхе и расстройству сознания. Острые отравления со смертельным исходом редки. Обычно считают, что смерть наступает от удушья вследствие рефлекторного спазма голосовой щели, внезапной остановки кровообращения в легких или шока. Смерть наступает как вскоре после отравления (через несколько часов) от отека легких, так и значительно позже (через 20 дней - 10 месяцев) - от заболевания органов дыхания.

    Критическая температура (в °C):

    157,5

    Критическое давление (в МПа):

    7,88

    Критическая плотность (в г/см3):

    0,524

    Дополнительная информация::

    Сильными окислителями окисляется до серной кислоты или ее солей.

    Применение вещества:

    Неверная или противоречивая информация:

    1. Сернистая кислота никогда не была выделена или обнаружена. [Лит.]

    Источники информации:

    1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 900-906
    2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1455-1465
    3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 64
    4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 51-55
    5. Гутман В. Химия координационных соединений в неводных растворах. - М.: Мир, 1971. - С. 108-112 (жидкий диоксид серы как растворитель)
    6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 96-97
    7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 335-339, 959-960
    8. Справочник сернокислотчика. - Под ред. Малина К.М. - М.: Химия, 1971. - С. 67-73
    9. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 332-333
    10. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 524


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер