Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

(RS)-бутан-2-ол


(RS)-бутан-2-ол
skc-файл

Синонимы и иностранные названия:

2-butanol (англ.)
2-hydroxy-butane (англ.)
2-бутанол (рус.)
s-butanol (англ.)
бутанол-2 (рус.)
втор-бутиловый спирт (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

C4H10O

Формула в виде текста:

CH3CH2CH(CH3)OH

Молекулярная масса (в а.е.м.): 74,12199

CAS №: 78-92-2

Температура плавления (в °C):

-114,7

Температура кипения (в °C):

99,5

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: хорошо растворим [Лит.]
бензол: растворим [Лит.]
вода: 11,11 (20°C) [Лит.]
вода: 13,04 (85°C) [Лит.]
вода: 13,42 (90,04°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: смешивается [Лит.]
этанол: смешивается [Лит.]

Плотность:

0,8063 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Метод получения 1:

Источник информации: Агрономов А.Е., Шабаров Ю.С. Лабораторные работы в органическом практикуме. - М., 1974 стр. 127



В колбу с двурогим форштоссом емкостью 100 мл, снабженную обратным холодильником, помещают 8,5 г метилэтилкетона, 15 мл эфира и 16 мл воды. При охлаждении реакционной колбы ледяной водой и непрерывном встряхивании постепенно добавляют в нее маленькими кусочками 8 г металлического натрия. Когда прибавлена половина всего количества натрия, в колбу доливают еще 8 мл воды. В конце реакции натрий можно вводить большими порциями. Когда весь натрий прореагировал, верхний слой отделяют, а нижний (водный) один раз экстрагируют 40 мл эфира. Эфирную вытяжку объединяют с органическим слоем, один раз промывают водой, сушат над MgSO4 и перегоняют, собирая фракцию с т. кип. 95-101°С.

Выход составляет 6 г (70% от теоретического).

В колбе после перегонки остается небольшое количество пинакона метилэтилкетона. При повторной перегонке бутанол-2 собирают в интервале 98-100°С; n=1,3955.

Способы получения:

  1. Реакция промышленной смеси 1-бутена и 2-бутена с концентрированной серной кислотой, с последующим гидролизом. (выход 80%) [Лит.]

      Диэлектрическая проницаемость:

      15,8 (20°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -342,6 (ж)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      214,9 (ж)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      196,9 (ж)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -292,8 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      359,5 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      112,7 (г)

      Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

      4893 (кролики, перорально)
      6480 (крысы, перорально)
      138 (крысы, внутривенно)
      1193 (крысы, внутрибрюшинно)
      764 (мыши, внутривенно)

      Источники информации:

      1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-27
      2. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 268-270
      3. Smallwood I.M. Handbook of organic solvent properties. - 1996. - С. 85-87
      4. Yalkowsky S.H., Yan H., Jain P. Handbook of aqueous solubility data. – 2nd ed. - CRC Press, 2010. - С. 132
      5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 134
      6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 407-408


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер