Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
хлорсульфоновая кислота
Синонимы и иностранные названия:
chlorosulfonic acid (англ.)
хлоросерная кислота (рус.)
Тип вещества:
неорганическое
Внешний вид:
бесцветн. дымящая жидкостьБрутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
HClO3SФормула в виде текста:
HSO3ClМолекулярная масса (в а.е.м.): 116,52
Температура плавления (в °C):
-80,5Температура кипения (в °C):
151Температура разложения (в °C):
151Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
1,1,2,2-тетрахлорэтан: растворим [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]
диоксид серы: растворим [Лит.]
дихлорметан: растворим [Лит.]
нитробензол: растворим [Лит.]
пиридин: растворим [Лит.]
сероуглерод: мало растворим [Лит.]
сульфурилхлорид: растворим [Лит.]
тетрахлорметан: мало растворим [Лит.]
трифторуксусная кислота: растворим [Лит.]
трифторуксусный ангидрид: растворим [Лит.]
уксусная кислота: растворим [Лит.]
уксусный ангидрид: растворим [Лит.]
хлороформ: растворим [Лит.]
этанол: реагирует [Лит.]
Плотность:
1,77 (18°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
Некоторые числовые свойства вещества:
Год открытия: 1854 (Вильямсон)
Метод получения 1:
Источник информации: Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М., 1974 стр. 202-203В реторту, соединенную с приемником, охлаждаемым льдом, вносят (под тягой) продажный олеум с содержанием триоксида серы 38-42% и пропускают сухой хлороводород по полного насыщения. Образовавшуюся хлорсульфоновую кислоту отгоняют и дистиллят, обычно слабоокрашенный, очищают переконкой. Почти вся кислота перегоняется при 148-158 С. Перегонку следует проводить в приборе на шлифах.
Выход почти 100%.
При перегонке необходимо соблюдать крайнюю осторожность. Работать следует в очках и резиновых перчатках. Не допускать соприкосновения хлорсульфоновой кислоты с органическими веществами.
Способы получения:
- Реакцией хлороводорода с оксидом серы(VI). [Лит.]
- Реакцией концентрированной серной кислоты с пентахлоридом фосфора. [Лит.]
- Реакцией концентрированной серной кислоты с трихлоридом фосфора. [Лит.]
- Реакцией концентрированной серной кислоты с оксихлоридом фосфора. [Лит.]
- При слабом нагревании триоксид серы реагирует с газообразным хлороводородом с образованием хлорсульфоновой кислоты. [Лит.1]
Реакции вещества:
- Выше 100 С термически разлагается на сульфурилхлорид и серную кислоту. [Лит.]
- Уже при нагревании до 40-50 С начинается распад с образованием пентаоксида-дихлорида дисеры(VI), серной кислоты и хлороводорода. [Лит.]
- Хлорсульфоновая кислота реагирует с ацетилхлоридом даже при -10 С с образованием ацетилсульфохлорида. [Лит.1]
CH3COCl + ClSO3H → CH3COOSO2Cl + HCl
- Действием на бензиловый спирт хлорсульфоновой кислоты в присутствии пиридина может быть получена бензилсерная кислота. [Лит.1]
C6H5CH2OH + ClSO3H + C5H5N → C6H5CH2OSO3H + C5H5N * HCl
- Хлорсульфоновая кислота реагирует с пентаоксидом фосфора с образованием ангидрида - пиросульфурилхлорида. [Лит.1]
- Хлорсульфоновая кислота хлорирует серу до дихлорида серы. [Лит.1]
- При нагревании с углем хлорсульфоновая кислота дает диоксид серы, хлороводород и углекислый газ. [Лит.1]
- Хлорсульфоновая кислота взрывообразно реагирует с водой с образованием серной кислоты и хлороводорода. [Лит.1]
- Хлорсульфоновая кислота реагирует без нагревания с оловом с образованием тетрахлорида олова, серной кислоты и диоксида серы. [Лит.1]
- Хлорсульфоновая кислота реагирует при нагревании с мышьяком с образованием трихлорида мышьяка, серной кислоты и диоксида серы. [Лит.1]
- Хлорсульфоновая кислота реагирует при нагревании с красным фосфором с образованием фосфорной кислоты и оксихлорида фосфора. [Лит.1]
- Хлорсульфоновая кислота реагирует с порошкообразным теллуром с образованием вишнево-красного раствора, содержащего ионы тетрателлура(2+). [Лит.1]
- Хлорсульфоновая кислота реагирует с порошкообразным селеном с образованием зеленого раствора, содержащего ионы октаселена(2+), который через несколько часов становится желтым из-за образования ионов тетраселена(2+).. [Лит.1]
- Иод медленно растворяется в хлорсульфоновой кислоте при 25 С с образованием красно-коричневых растворов иона пентаиода(1+). [Лит.1]
- Хлорсульфоновая кислота бурно реагирует с нитратом серебра с образованием хлорида серебра и хлорсульфоната нитрония. [Лит.1]
- Хлорсульфоновая кислота реагирует с хроматом калия с образованием хромилхлорида. [Лит.1]
- Хлорид натрия растворяется в хлорсульфоновой кислоте с выделением хлороводорода и образованием хлорсульфоната натрия. [Лит.1]
- Хлорсульфоновая кислота реагирует с азидом натрия в дихлорметане при 30 С с образованием азидосульфоната натрия. [Лит.1]
- Реакцией хлорсульфоновой кислоты со 100% азотной кислотой при 0 С, с последующим нагревом до 20 С получают хлорид нитрония. [Лит.1]
- Хлорсульфоновая кислота реагирует с сероводородом в эфире при -80 С с образованием тиосерной и тритионовой кислот. [Лит.1]
- Хлорсульфоновая кислота реагирует с фтороводородом при 10-30 С с образованием фтосульфоновой кислоты и хлороводорода. [Лит.1]
- Хлорсульфоновая кислота реагирует с пероксидом водорода в изоамиловом спирте С с образованием пероксимоносерной кислоты. [Лит.1]
- Хлорсульфоновая кислота реагирует с гидрохлоридом гидроксиламина в хлороформе или 1,2-дихлорэтане с образованием гидроксиламин-O-сульфоновой кислоты. [Лит.1]
- Триоксид-хлорид марганца(VII) был получен реакцией перманганата калия с хлорсульфоновой кислотой при нагреве от -75 С до -30 С. [Лит.1]
- Циануровая кислота может быть получена нагреванием мочевины с эквимолекулярным количеством сульфурилхлорида или хлорсульфоновой кислоты. [Лит.1]
Давление паров (в мм рт.ст.):
1 (32°C)
10 (64°C)
100 (105,3°C)
Показатели диссоциации:
H0 (1) = -13,8 (20°C, вода)
pKa (1) = -10,43 (20°C, вода)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-555,2 (ж)Источники информации:
- CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-92
- Cremlyn R.J. Chlorosulfonic Acid. A Versatile Reagent. - RSC, 2002
- Olah G.A., Prakash G.K.S., Molnar A., Sommer J. Superacid chemistry. - 2ed. - Wiley, 2009. - С. 36-37
- Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 70
- Краткая химическая энциклопедия. - Т. 5: Т-Я. - М.: Советская энциклопедия, 1967. - С. 725-727
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 98
- Соросовский образовательный журнал. - 1998. - №12. - С. 62
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер