Карта сайта

Свойства вещества:

нитрония хлорид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 81,46

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Способы получения:

1. Получают реакцией нитрозилхлорида с озоном. [Лит.]
   
2. Реакцией азотной кислоты с хлорсульфоновой кислотой. [Лит.]
   
3. Оксид хлора(I) реагирует с оксидом азота(IV) с образованием нитрата хлора и хлорида нитроила. Реакция идет в газовой фазе, в растворителях (фреонах) или в расплаве. [Лит.1]
   Cl₂O + 2NO₂ → ClONO₂ + ClNO₂
   
4. Нитрозилхлорид реагирует с озоном с образованием хлорида нитрония. [Лит.1]
   NOCl + O₃ → NO₂Cl + O₂
   
5. Реакцией хлорсульфоновой кислоты со 100% азотной кислотой при 0 С, с последующим нагревом до 20 С получают хлорид нитрония. [Лит.1]

Реакции вещества:

1. При хранении нитронилхлорид распадается на оксида азота(IV) и хлор. [Лит.1]
2. При действии на нитронилхлорид водного раствора гидроксида натрия образуются нитрит натрия и гипохлорит натрия. [Лит.1]
3. Водой нитронилхлорид гидролизуется на азотную и соляную кислоты (видимо в результате вторичной реакции между азотистой и хлорноватистой кислотами). [Лит.1]

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-79
   
2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 431
   
3. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 668-670
   
4. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 16-17
   
5. Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 260
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).