Карта сайта

Свойства вещества:

сероводород

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 34,08

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температуры полиморфных переходов (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Способы получения:

1. Нагреванием серы и парафина до 200-250 С. Получаемый сероводород содержит примесь сероуглерода. [Лит.]
   
2. Реакция серы с водородом при 600 С. (выход 100%) [Лит.]
   
3. Реакция серы с канифолью. [Лит.]
   
4. Реакция сульфидов с кислотами. [Лит.]
   
5. Реакцией сульфида железа(II) с соляной кислотой. [Лит.]
   
6. Реакцией сульфида кальция с разбавленной соляной кислотой. [Лит.]
   
7. Сероводород можно получить реакцией сульфида кальция, хлорида магния и воды при нагревании. [Лит.1]
   CaS + MgCl₂ + 2H₂O → CaCl₂ + Mg(OH)₂ + H₂S
   

Реакции вещества:

1. Загорается при контакте с оксидом свинца(IV). [Лит.]
   3PbO₂ + 4H₂S → 3PbS + SO₂ + 4H₂O
   
2. Энергично реагирует с фтором, хлором или бромом. [Лит.]
3. Реагирует со многими металлами и их оксидами в присутствии влаги с образованием сульфидов. [Лит.]
4. В водном растворе медленно окисляется кислородом воздуха с выделением серы. [Лит.]
5. Реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием воды, серы и диоксида серы. [Лит.]
6. Азотной кислотой окисляется до серной кислоты. [Лит.]
7. Начинает распадаться на серу и водород в вакууме выше 500 С и при 1690 С полностью диссоциирует. [Лит.]
8. При нагревании на воздухе постепенно окисляется, при 250 С - воспламеняется. При достаточном количестве кислорода образует диоксид серы и воду, при недостатке кислорода - серу и воду. [Лит.]
9. Реагирует с иодом в растворе с образованием иодоводорода. [Лит.]
10. При реакции с диоксидом серы в газовой фазе образует серу и воду. [Лит.]
11. Реагирует с диоксидом серы в водном растворе с образованием жидкости Вакенродера, которая содержит серу, политионовые кислоты, диоксид серы, серную кислоту и другие соединения. [Лит.]
12. Моногидрат сульфата тетраамминмеди(II) в водном растворе реагирует с сероводородом с образованием осадка сульфида меди(II), сульфата аммония и гидросульфида аммония [Лит.1]
    [Cu(NH₃)₄]SO₄ * H₂O + 3H₂S → CuS + (NH₄)₂SO₄ + 2NH₄HS + H₂O
    
13. Водный раствор иодоводорода получают реакцией иода с сероводородом. [Лит.1, Лит.2, Лит.3]
    H₂S + I₂ → 2HI + S
    
14. Красный сульфид ртути(II) получают реакцией ацетата ртути(II) с сероводородом. [Лит.1]
    (CH₃COO)₂Hg + H₂S → HgS + 2CH₃COOH
    
15. Нитрозилхлорид легко реагирует с сероводородом в диэтиловом или петролейном эфире с образованием хлорида аммония и серы. [Лит.1]

Давление паров (в мм рт.ст.):

Показатели диссоциации:

Диэлектрическая проницаемость:

Скорость звука в веществе (в м/с):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль)

Энтальпия испарения ΔH_исп (кДж/моль)

Энергия Гиббса присоединения протона (основность) в газовой фазе ΔG_осн (298 К, кДж/моль)

Природные и антропогенные источники:

Содержится в воде Черного моря (концентрация 14 мл/л) начиная с глубин 150-200 метров и ниже.

Разные дозы:

ЛК7 (белые мыши, 5 часов) = 0,7 мг/л

ЛК30 (белые мыши, 5 часов) = 0,8 мг/л

ЛК66 (белые мыши, 5 часов) = 0,9 мг/л

ЛК100 (белые мыши, 5 часов) = 1 мг/л

МЛК (белые мыши, 2 часа) = 1,15 мг/л

Механизм действия:

Реагируя с железом в цитохромах типа а, b, и с а также в цитохромоксидазе, подобно HCN, приводит к тканевой аноксии. Раздражает дыхательные пути и глаза. В результате окисления сероводорода в тканях возможно образование перекисных соединений (в том числе перекиси водорода), угнетающих гликолиз. Особая чувствительность центральной нервной системы к сероводороду может быть связана с отсутствием в ткани мозга глутатионпероксидазы, восстанавливающей перекисные соединения в других тканях, и низкой активностью каталазы, которая защищает клетки от их действия.

Симптомы острого отравления:

Животные. Для белых крыс пороговая концентрация, вызывающая изменения условнорефлекторной деятельности 0,02 мг/л; для кроликов - 0,06 мг/л (по сгибательному рефлексу); морские свинки обнаруживают первые симптомы отравления при 0,2 мг/л, но сразу оправляются, если их извлечь из камеры. Кролики при 0,8 мг/л погибают через 1,5-8 ч. У кошек и собак 1 мг/л вызывает смерть через 6-8 ч. Первые симптомы появлялись у собак при 0,14-0,21 мг/л. Насморк, раздражение глаз, слюнотечение заметны у кошек при 0,19 мг/л. При больших концентрациях вдыхание может вызвать у белых мышей, свинок, кроликов геморрагические воспаления верхних дыхательных путей и легких, отек легких, изъязвления роговицы. При 0,28-0,70 мг/л - слабость, потеря рефлексов, замедление, затем учащение дыхании. Смерть в большинстве случаев без асфиктических судорог. Лишь у мышей и кроликов наблюдаются клонические и тонические судороги. При 1,4-4,2 мг/л и выше животные сразу падают и погибают через несколько минут. У кроликов при действии сероводорода через кожные покровы в концентрации 1,0 мг/л в течение 2 ч уменьшается активность карбоангидразы в крови и содержание СО2 и О2 в венозной крови.

Человек. Порог ощущения запаха 0,000012-0,00003 мг/л. Незначительный, но явно ощутимый запах отмечается при 0,0014-0,0023 мг/л; сильный запах, но для привыкших к нему не тягостный - при 0,003 мг/л; значительный запах - при 0,004; при 0,007-0,011 мг/л - запах тягостный даже для привыкших к нему. При более высоких концентрациях запах менее сильный и неприятный.

При 4-часовом вдыхании 0,006 мг/л - головная боль, слезотечение, светобоязнь, насморк, боли в глазах, снижение воздушной и костной звукопроводимости. При 0,2-0,28 мг/л - жжение в глазах, светобоязнь, слезотечение, полнокровие конъюнктивы, раздражение в носу и зеве, металлический вкус во рту, усталость, головные боли, стеснение в груди, тошнота. Воздействие 0,7 мг/л в течение 15-30 мин вызывает болезненное раздражение конъюнктивы, насморк, тошноту, рвоту, холодный пот, колики, иногда понос, боли при мочеиспускании, одышку, кашель, боли в груди, сердцебиение, головную боль, ощущение сжимания головы, слабость, головокружение, иногда обморочное состояние или возбуждение с помрачением сознания. Более длительное вдыхание может привести к бронхиту или воспалению и отеку легких.

При вдыхании 1,0 мг/л и выше отравление может развиться почти мгновенно: судороги и потеря сознания оканчиваются быстрой смертью от остановки дыхания (апоплектическая форма отравления), а иногда и от паралича сердца. Если пострадавшего сразу после потери сознания вынести на свежий воздух, возможно быстрое восстановление сознания. Могут наблюдаться клонические судороги, синюха; вялая реакция зрачков на свет, глухие тоны сердца, учащенный пульс, сильное снижение артериального давлении, потливость, позже - хрипы в легких, увеличение и болезненность печени (сохраняющиеся иногда несколько дней), повышение температуры. Иногда задержка мочи. В моче - белок, много цилиндров; в крови - увеличение числа лейкоцитов. Полное выздоровление возможно в течение первых же дней; иногда развивается воспаление легких. Если концентрация сероводорода во вдыхаемом воздухе меньше, чем вызывающая апоплектическую форму, но все же велика, отравление проявляется в судорожно-коматозной форме: сужение зрачков и вялая реакция их на свет, рвота, синюха, помрачение или отсутствие сознания, коматозное состояние, смерть. Кома иногда сменяется двигательным возбуждением, наступают галлюцинации, затем сон. После пробуждения - апатия, сонливость, расстройство памяти. Одновременно развивается воспаление дыхательных путей, вплоть до отека легких. У погибших на вскрытии - полнокровие трахеи, бронхов и легких. Чем ниже концентрация и длительнее воздействие, тем слабее симптомы асфиксии и тем больше на первый план выступает раздражающее действие сероводорода.

Последствиями перенесенного острого отравления могут быть головные боли, иногда даже через несколько лет после отравления, склонность к повышениям температуры и ознобам, понижение интеллекта вплоть до слабоумия и психоза, параличи, невроретинит, хронический менингит, желудочно-кишечные заболевания, воспаление легких, дистрофия миокарда и т. д.

Симптомы хронического отравления:

Человек. Известны заболевания глаз: чувство жжения, покраснение и опухание конъюнктивы, мелкие точечные дефекты роговицы, ломота в глазном яблоке, ощущение "песка в глазах". Сильная светобоязнь, видение цветных ободков вокруг источников света, слезотечение (иногда слезы текут ручьями) - первые признаки заболевания. Описаны еще катары верхних дыхательных путей, бронхиты; головные боли, ослабление слуха, общая слабость, частые головокружения; расстройства пищеварения, тошнота, понос, исхудание, малокровие; сосудисто-вегетативные нарушения; зеленовато-серый налет на зубах; кожный зуд, кожные высыпи, фурункулез, пониженная сопротивляемость кожи к инфекциям. В крови - увеличение числа витально-зернистых эритроцитов (позже оно падает), уменьшение цветного показателя, анизоцитоз, пойкилоцитоз, относительная нейтрофилия.

Привыкание наблюдается только к запаху, поэтому рабочие могут отравляться, не замечая опасных концентраций. Известны, однако, случаи, когда развивается повышенная чувствительность к запаху H2S. Привыкание к раздражающему действию на дыхательные пути и глаза не наступает (у одних и тех же лиц повторно возникают кератиты). Заболевания конъюнктивы и роговицы описаны даже при 0,02 мг/л. Концентрация 0,0055-0,037 мг/л не вызывает подобных изменений.

Среди обследованных 300 человек, проживающих в течение 3-4 лет в 2 км от Роздольского горнохимического комбината (содержание H2S в воздухе жилой зоны превышало допустимые минимально разовые и среднесуточные концентрации), обнаружены в 65% случаев умеренная гипохромная анемия, моноцитоз, понижение количества сегментоядерных нейтрофилов, несколько ускоренный РОЭ. Среди проживающих в 7 км от комбината (уровень H2S в атмосфере ниже допустимых величин) у 15% детей и у 25% взрослых также отмечены аналогичные изменения картины крови.

Лечение отравлений:

Неотложная терапия: Свежий воздух. Освободить от стесняющей одежды. Покой, тепло, ингаляции кислорода. При нарушении дыхания и асфиксии — длительное искусственное дыхание с кислородом, под кожу лобелин (1 мл 1% раствора). При потере сознания или коматозном состоянии — кровопускание (300— 400 мл) с последующим вливанием 0,25—0,5% метиленового синего в 40% растворе глюкозы (20—30 мл). Рекомендуется вдыхание хлора (платок смачивается в растворе хлорной извести), нитриты. Судороги могут быть купированы наркозом N2O. При сосудистой недостаточности (малый пульс, гипотония, бледно-серая окраска губ и кожи лица) кровопускания противопоказаны, под кожу вводят норадреналин (1 мл 1% раствора), кофеин (1—2 мл 1% раствора), кордиамин (1 мл). Прн развивающемся отеке легких — внутривенно хлористый кальций, глюкоза, новурит; кровопускание. Для профилактики и лечения пневмонии — антибиотики. В легких случаях при раздражении верхних дыхательных путей — тепловлажные щелочные ингаляции, теплое молоко с содой или боржомом, кодеин или дионин. При глазных заболеваниих — темное помещение, прохладные примочки с 3% борной кислотой, введение вазелинового масла или закладывание за веки индифферентной мази, новокаин с адреналином в конъюнктивальиый мешок.

Фармакологическое взаимодействие:

Токсический эффект H2S усиливается при совместном действии с нефтяными газами, в частности бутаном, этиленом, пропиленом, бутиленом; с SO2 и AlF3, а также с CS2.

Аналитические реакции вещества:

• реагент: нитропруссид натрия в водном растворе аммиака; результат реакции: фиолетов. окрашивание; чувствительность реакции: 18 мкг/мл сульфид-иона
  

Критическая температура (в °C):

Критическое давление (в МПа):

Критическая плотность (в г/см³):

Источники информации:

1. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 111-113
   
2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 594-598
   
3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 51-53
   
4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 37-38
   
5. Гутман В. Химия координационных соединений в неводных растворах. - М.: Мир, 1971. - С. 67-69 (жидкий сероводород как растворитель)
   
6. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 51-52
   
7. Девятых Г.Г., Зорин А.Д. Летучие неорганические гидриды особой чистоты. - М.: Наука, 1974
   
8. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 190-191
   
9. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 323-324
   
10. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 97
    
11. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 784-786
    
12. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 334
    
13. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 979-980
    
14. Справочник сернокислотчика. - Под ред. Малина К.М. - М.: Химия, 1971. - С. 51-53
    
15. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 329-330
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).