Карта сайта

Свойства вещества:

фосфор белый

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Белый фосфор (на фото, под слоем воды) или альфа-фосфор или фосфор-III - это белая прозрачная воскообразная масса (при охлаждении становится хрупкой) или прозрачные кристаллы похожие на алмазы. При -76,9 С переходит в бета-модификацию белого фосфора (фосфор-IV) с гексагональной решеткой (плотность 1,88 г/см3, теплота перехода из фосфора-III в фосфор-IV = 0,522 кДж/моль). Молекула тетраэдрическая P₄. Выше 800 С диссоциирует на P₂. Расплав легко переохлаждается.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 123,895

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температура воспламенения (в °C):

Температура самовоспламенения в воздухе (в °C):

Температуры полиморфных переходов (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Описание строения молекул и кристаллов вещества:

Имеет молекулярную кристаллическую решетку в узлах которой находятся тетраэдрические молекулы P₄.

Некоторые числовые свойства вещества:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• Постановление правительства РФ № 964 от 29.12.2007 "Об утверждении списков сильнодействующих и ядовитых веществ для целей статьи 234 и других статей Уголовного кодекса Российской Федерации, а также крупного размера сильнодействующих веществ для целей статьи 234 Уголовного кодекса Российской Федерации" (Описание документа: Списки ядовитых и сильнодействующих веществ.)
  

Способы получения:

1. Накаливанием фосфата кальция с песком и углем в электрической печи при 1300-1500 С. [Лит.]
   
2Ca₃(PO₄)₂ + 6SiO₂ + 10C → P₄ + 6CaSiO₃ + 10CO

2. Реакцией фосфина с трихлоридом фосфора получают фосфор особой чистоты (реакция обратима). [Лит.]
   
3. Восстановление фосфата висмута водородом при 425 С. [Лит.]
   
4. Восстановление фосфата свинца водородом при 575 С. [Лит.]
   
5. Восстановление фосфата сурьмы водородом при 450 С. [Лит.]
   
6. Восстановление фосфата кальция углем при 1400 С (без флюсов). [Лит.]
   

Используется для синтеза веществ:

Реакции вещества:

1. Реагирует с три-трет-бутилсиланидом трис(тетрагидрофуран)лития в тетрагидрофуране с образованием 1,4-бис(три-трет-бутилсилил)тетрафосфендиида лития. [Лит.]
2. При облучении ультрафиолетом или светом медленно превращается в красный фосфор с поверхности в зонах облучения. [Лит.]
3. При нагревании в закрытом сосуде при температуре 400 С полностью превращается в красный фосфор за 1,5 часа. [Лит.]
4. Свечение белого фосфора в темноте (хемилюминисценция) обусловлено его медленным окислением кислородом воздуха. При этом образуется озон и возрастает электропроводность воздуха вблизи фосфора. Для реакции свечения фосфора существуют нижняя (0,05 мм.рт.ст. при 20 С) и верхняя (700 мм.рт.ст. при 20 С) границы парциального давления кислорода при которых происходит свечение. [Лит.]
5. За счет окисления светится при контакте с воздухом. При небольшом нагреве (до 34-50 С) воспламеняется и горит до оксида фосфора(V). [Лит.]
6. Реагирует со фтором со взрывом. [Лит.]
7. Воспламеняется в хлоре и парах брома. [Лит.]
8. Реагирует с иодом даже при охлаждении. [Лит.]
9. Реагирует с кремнием выше 1000 С с образованием фосфида кремния. [Лит.]
10. Реагирует с растворами солей меди, свинца, серебра с образованием фосфидов этих металлов. [Лит.]
11. Реагирует с углекислым газом выше 650 С с образованием угарного газа и низших оксидов фосфора. [Лит.]
12. Сплавляется с серой. Выше 230 С начинается реакция с образованием смеси сульфидов фосфора. [Лит.]
13. В парах реагирует с азотом в электричесом разряде с образованием нитридов фосфора(III) и фосфора(V). [Лит.]
14. При 80 С реагирует с водным раствором гидроксида бария с образованием фосфина, гипофосфита бария и небольшого количества осадка фосфита бария. [Лит.]
15. При кипячении с растворами щелочей образует фосфин и гипофосфиты. [Лит.]
16. Реагирует с водным раствором перманганата калия с образованием осадка оксида марганца(IV), раствора гидрофосфата и дигидрофосфата калия. [Лит.]
17. При 600 С в присутствии катализаторов пары фосфора реагируют с парами воды с образованием фосфорной кислоты и водорода, загрязненного фосфином. Без катализатора реакции идет при 1000 С. [Лит.]
18. Хлорид фосфора(III) получают сжиганием белого или красного фосфора в хлоре. [Лит.1]
    2P + 3Cl₂ → 2PCl₃
    
19. Фосфорную кислоту можно получить реакцией белого или красного фосфора с 32% азотной кислотой. При более высокой концентрации азотной кислоты реакция слишком бурная. [Лит.1, Лит.2, Лит.3]
    2P + 4HNO₃ + H₂O → 2H₃PO₄ + 3NO + NO₂
    
20. Медь реагирует с парами фосфора при высокой температуре и давлении с образованием дифосфида меди CuP2, который затем разлагается до фосфида меди(I) Cu3P. [Лит.1]
21. Хлоразид в жидком виде взрывается через несколько минут после контакта с белым фосфором при -78 С. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. С водородом при обычных условиях не реагирует. Гидриды фосфора получают косвенным путем. [Лит.]
   
2. Не реагирует с угарным газом. [Лит.]
   
3. При комнатной температуре не реагирует с водой и часто хранится под слоем воды. [Лит.]
   

Периоды полураспада:

Показатель преломления (для D-линии натрия):

Давление паров (в мм рт.ст.):

Диэлектрическая проницаемость:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Природные и антропогенные источники:

В виде соединений содержится в пищевых продуктах (соедржание в мг/100 г продукта): хлопья "геркулес" 328, гречка крупа ядрица 298, соя зерно 603, арахис орех 350, миндаль орех 473, мак 903, подсолнечник 530, грибы белые сушенные 606, творог мягкий 11% жирности 224, сыр Российский 500, цыплята бройлеры 1 категории 160.

Симптомы острого отравления:

Острые отравления описаны почти исключительно при приеме белого фосфора внутрь. При этом бывают боли в животе, рвота светящимися в темноте массами, имеющими запах чеснока, понос, живот вздувается, головокружение. Характерны сердечная недостаточность, симптоматика инфаркта миокарда и разнообразные нарушения деятельности сердечно-сосудистой системы, что связано с действием белого фосфора на миокард и периферические сосуды. Иногда смерть наступает при потере сознания и сердечной слабости до появления желудочно-кишечных расстройств. Если смерть в этот первый период не наступила, то через несколько дней в большинстве случаев появляются боли в области печени и верхней части живота, легкая желтуха; далее падает температура, учащается пульс, появляются белок, цилиндры и кровь в моче, боли в разных частях тела, бессоница, возбуждение, иногда судороги, галлюцинации, понос, рвота, кровотечение из кишок, носа, иногда кровоизлияния под кожу, преходящее увеличение числа эритроцитов. При вскрытии умерших обнаруживается резко выраженное жировое перерождение внутренних органов, особенно печени, почек и сердца, а также мышц, стенок мелких артерий и т.д. С момента отравления до смерти может пройти от нескольких часов до 10 и более дней.

Критическая температура (в °C):

Критическое давление (в МПа):

Применение:

Основная часть фосфора (около 90%) идет на производство фосфорной кислоты. Для синтеза органических и неорганических соединений фосфора. Дымообразующее и зажигательное средство; для изготовления трассирующих боеприпасов.

История:

Получил в 12 веке арабский алхимик Ахад Бехиль. В Европе впервые был получен Х. Брандом в 1669 г.

Дополнительная информация::

Электронная конфигурация атома 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Сродство к электрону 0,6 эВ, электроотрицательность по Полингу 2,10. Атомный радиус 0,134 нм. Среднее содержание в земной коре 0,105% по массе. Содержание в воде морей и океанов 0,07 мг/л. Ширина запрещенной зоны 2,1 эВ.

На воздухе легко воспламеняется при 34 С. Образует бинарные соединения со всеми элементами, кроме Sb, Bi и благородных газов. Непосредственно соединяется почти со всеми металлами (кроме Bi, Hg, Pb), часто с раскалением смеси (Fe, Ni, Cu, Pt).

Этимология названия:

От греческого "фосфорос" - светоносный.

Дополнительная информация:

Жидкий фосфор образуется при плавлении любой модификации фосфора и представляет собой соломенно-желтую жидкость, которая может содержать немного диспергированного красного фосфора, который придает жидкости красноватый оттенок. Жидкий фосфор легко переохлаждается - капли диаметром 1 мм могут быть переохлаждены до -71,3 С. Кристаллизация переохлажденного фосфора происходит очень быстро - при 25 С линейная скорость кристаллизации составляет 1,6 м/с.

Часто белый фосфор называют желтым фосфором, так как большинство товарных препаратов имеют желтоватую окраску.

Источники информации:

1. Reedijk J., Poeppelmeier K. Comprehensive Inorganic Chemistry II. - Vol. 1. - Elsevier, 2013. - С. 1105-1132 (реакции)
   
2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1362-1363, 1417
   
3. The Merck Index 11th ed., Merck & Company, 1989. - С. 1167
   
4. Везер В. Фосфор и его соединения. - М.: ИИЛ, 1962. - С. 80
   
5. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 127-131
   
6. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 449, 453
   
7. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 52
   
8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 437, 441-442, 445-446, 457
   
9. Позин М.Е. Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот). - Ч.2. - Л.: Химия, 1974. - С. 938
   
10. Постников Н.Н. Термическая фосфорная кислота. Химия и технология. - М.: Химия, 1970. - С. 31-40
    
11. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 107
    
12. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 597-601
    
13. Справочник химика. - Т. 3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 305
    
14. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 144-147
    
15. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 226
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).