Карта сайта

Свойства вещества:

фосфора(V) хлорид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 208,24

Температура возгонки (сублимации) (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Метод получения 1:

Треххлористый фосфор наливают в длинногорлую колбу (или цилиндр), в которую через пробку введена трубка, подводящая хлор. Трубка должна оканчиваться над поверхностью жидкости.

В хорошо охлаждаемую колбу пропускают струю хлора, высушенного фосфорным ангидридом. Через некоторое время из жидкости начинает выпадать кристаллическая масса образующегося пятихлористого фосфора. Под конец операции поглощение хлора замедляется, и массу время от времени нужно взбалтывать. Пропускание хлора прекращается после того, как жидкость полностью превратится в сухую кристаллическую массу. Затем хлор, адсорбированный пентахлоридом фосфора, вытесняют сухим углекислым газом; колбу закрывают пробкой и заливают парафином.

Чтобы точнее определить конец реакции, можно проводить хлорирование в сосуде, плотно закрытом пробкой, через которую вводят термометр, хлорподводящую и газоотводную трубки. Газоотводную трубку соединяют через трехходовой кран с манометром. Во время хлорирования манометр отключают, а непрореагировавший хлор и газы выпускают через кран в тягу.

Для определения конца реакции ток хлора прекращают, соединив реакционное пространство с манометром. Если в течение 10-15 мин в реакторе давление газов не уменьшится значительно, то можно считать, что весь треххлористый фосфор перешел в пятихлористый. При этой пробе температура реакционной массы должна быть одинаковой с температурой окружающего пространства.

Пятихлористый фосфор представляет собой бесцветную кристаллическую массу с зеленоватым оттенком (из-за частичного разложения до Сl2 и PCl3), с т.пл. 167°С, плотностью 2,11 г/см3, при дальнейшем нагревании сублимируется. Легко растворим в четыреххлористом углероде, хлороформе и других органических веществах.

Во влажном воздухе пятихлористый фосфор быстро подвергается гидролизу. Хранят его в склянке с пришлифованной пробкой или в запаянной ампуле.

Способы получения:

1. Пентахлорид фосфора можно получить реакцией трихлорида фосфора с хлором. Выход 85%. [Лит.1]
   PCl₃ + Cl₂ → PCl₅
   

Реакции вещества:

1. Пентахлорид фосфора реагирует с жидким диоксидом серы при -50 С с образованием оксихлорида фосфора и тионилхлорида. [Лит.1]

Давление паров (в мм рт.ст.):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Энтальпия возгонки ΔH_возг (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Критическая температура (в °C):

Дополнительная информация::

Плавится под давлением при 166,8 С.

Источники информации:

1. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 99-100
   
2. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 134
   
3. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 208-209
   
4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 440
   
5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 455
   
6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 108
   
7. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 238-239
   
8. Фурман А.А. Неорганические хлориды (химия и технология). - М.: Химия, 1980. - С. 294-295
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).