Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
калия нитрит
Синонимы и иностранные названия:
potassium nitrite (англ.)
калий азотистокислый (рус.)
Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:
нитрит калияТип вещества:
неорганическое
Внешний вид:
бесцветн. моноклинные кристаллыБрутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
KNO2Формула в виде текста:
KNO2Молекулярная масса (в а.е.м.): 85,1
Температура плавления (в °C):
387Температура разложения (в °C):
410Продукты термического разложения:
калия оксид; азота(II) оксид; азота(IV) оксид; калия нитрат; азот; Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
аммиак жидкий: растворим [Лит.]
ацетон: не растворим [Лит.]
вода: 279,5 (0°C) [Лит.]
вода: 306,7 (20°C) [Лит.]
вода: 334,8 (40°C) [Лит.]
вода: 349,4 (60°C) [Лит.]
вода: 376 (80°C) [Лит.]
метилацетат: не растворим [Лит.]
фтороводород: реагирует [Лит.]
этанол: растворим (78°C) [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]
Плотность:
1,91 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
Вкус, запах, гигроскопичность:
гигроскопичен
Реакции вещества:
- Окисляется крепкими растворами перекиси водорода до нитрата калия. [Лит.]
- Окисляется подкисленным водным раствором перманганата калия до нитрата калия. [Лит.]
- Нитрит калия начинает разлагаться при 410 С с образованием оксида калия, оксида азота(II) и оксида азота(IV). При 410-460 С образующиеся оксиды азота дают нитрат калия. [Лит.1]
2KNO2 → K2O + NO + NO2
- Реакцией пентагидрата сульфата меди(II) с нитритом калия в водно-спиртовых растворах получается бирюзовый основный нитрит меди Cu2(OH)3NO2. [Лит.1]
Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):
1,92 (427°C)
1,81 (447°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-370,6 (т)Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
-281,6 (т)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
152,1 (т)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
107,4 (т)Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):
17Источники информации:
- Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 627-628
- Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 831-832
- Stern K.H. High temperature properties and thermal decomposition of inorganic salts with oxyanions. - CRC Press, 2001. - С. 162
- Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 114
- Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 130-131
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 68
- Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 159-160
- Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 80-81
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер